2022-2023学年浙江省湖州市龙山中学高二化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年浙江省湖州市龙山中学高二化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列物质中，既含离子键又含有极性共价键的是（     ）                                          A．H2O2    B．Na2O2        C．NaOH            D．CO2 参考答案： C 略 2. 关于化学反应中能量变化的说法中错误的是    A．右图所示的反应为放热反应 B．化学反应中有物质变化也有能量变化 C．需要加热的化学反应不一定是吸热反应 D．化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量   参考答案： A 略 3. 燃烧等物质的量有机物A和乙醇，消耗等量的氧气。此时乙醇反应后生成的H2O是A的1.5倍，而有机物A反应后生成的CO2是乙醇的1.5倍。则有机物A的分子式为（    ） A、C2H4O        B、C2H6O            C、C3H4O2          D、C3H6O2  参考答案： C 略 4. 参考答案： B 5. MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化 如右图所示。下列叙述中不正确的是（　　）                                             A．MOH是一种弱碱           B．在x点，c(M＋) ＝ c(R＋) C．在x点，ROH完全电离     D．稀释前，c(ROH) ＝10 c(MOH) 参考答案： D 略 6. 一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（     ） ①容器内气体的压强              ②混合气体的密度    ③混合气体的总物质的量          ④体系的温度 A．②④               B．②③           C．②③④             D．只有④  参考答案： A 略 7. 1 g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94 kJ的热量，相应的热化学方程式为     A．C+H2O=CO+H2     ΔH = +10.9 kJ/ mol     B．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)       ΔH = +10.94 kJ/ mol     C．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)       ΔH = +131.28 kJ/ mol     D．1/2C(s)+ 1/2H2O(g)= 1/2CO(g)+ 1/2H2(g )       ΔH = + 65.64 kJ/ mol 参考答案： C 略 8. 在一密闭容器中，反应aA(g)  bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60％，则（  ） A. 平衡向正反应方向移动了          B. 物质A的转化率减少了 C. 物质A的质量分数增加了         D. a>b 参考答案： A 略 9. 1999年比利时发生奶粉受二噁英污染事件。二噁英是一类芳香族化合物的多氯代衍生物的总称，结构稳定，难以被自然分解，是公认的最危险的致癌物质之一2,3,7,8-四氯二苯并二噁英是其中的一种，结构如右 图。下列说法中不正确的是（    ）                A.它的分子式为C12H4O2Cl4       B.它的一溴取代物有一种 C.它不能发生加成反应           D.此分子中共平面的原子最多有22个   参考答案： C 略 10. 下列共价化合物中，共价键的键能最大的是 A．HCl　　　　　　B．HF　　　　　C．HBr　　　　　　D．HI 参考答案： B 略 11. 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是 A．该电池能够在高温下工作 B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋ C．放电过程中，H＋从正极区向负极区迁移 D．在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体L 参考答案： B 微生物主要成分是蛋白质，高温条件下蛋白质变性，失去活性，A不正确。通入燃料C6H12O6的极为负极，负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋(能放出CO2应该是酸性，所以右边写H＋。不能在左边加OH－、右边写H2O)，B项正确。正极反应为：6O2＋24H＋＋24e－===12H2O，从两极反应可知：负极生成H＋，正极消耗H＋，即通过质子交换膜从负极到正极传导H＋，选项C不正确。从总反应C6H12O6＋6O2＝6CO2＋6H2O可知，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4 L，D项错。 12. (双选)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（） A．相同浓度的两溶液中c（H+）相同 B．100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C．相同浓度同体积的两溶液分别与足量的镁反应，生成的气体质量相同 D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c（H+）均明显减小 参考答案： BC   考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡． 专题：电离平衡与溶液的pH专题． 分析：盐酸是强酸，在溶液中完全电离，醋酸是弱酸，不能完全电离，加水稀释会促进电离，据此回答． 解答：解：A、浓度相同时，盐酸中氢离子浓度大，故A错误； B、100mL 0.1mol/L的两溶液中酸的物质的量相同，中和NaOH的能力相同，故B正确； C、100mL 0.1mol/L的两溶液中酸的物质的量相同，足量的镁反应生成的气体质量相同，故C正确； D、两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，醋酸中氢离子浓度减小，盐酸中氢离子浓度不变，故D错误； 故选BC． 点评：本题是一道关于弱电解质的稀释和电离平衡的移动等知识，注意强酸和弱酸的电离程度的区别是关键，难度中等． 13. 为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示  的核磁共振氢谱，则该有机物可能是 （     ） A．C2H5OH                     B． C．CH3CH2CH2COOH           D．  参考答案： A 14. (双选)在一密闭容器中，反应mA(g)nB(g) ＋ nC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则 A．平衡逆向移动了 B．物质A的转化率增加了 C．物质C的质量分数增加了 D．m < 2n 参考答案： AD 15. 往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是 A．颜色变浅      B．变为绿色     C．没有改变       D．变棕黄色 参考答案： D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某研究性学习小组为证明在同温同压 下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如图。该实验的主要操作步骤如下：   a.配制浓度均为1 mol·L－1盐酸和醋酸溶液； b.用① 量取10.00 mL1 mol·L－1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中； c.分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为 ② g；d.在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；e.将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中，至反应完全，记录 ③ ； f.反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应 ④ ，读出量筒中水的体积为V mL。 请将上述步骤补充完整并回答下列问题：   （1）用文字表述d检查该装置气密性的操作与观察方法： ⑤ 。 （2）本实验中应选用 ⑥ (填序号)的量筒。 A．100 mL              B．200 mL             C．500 mL （3）简述速率不等的原因 ⑦ ，铜丝不与酸接触的原因是 ⑧ 。 参考答案： ①酸式滴定管或10ml的量筒② 0.12 ③反应时间④将量筒缓缓向下移动,使乙、丙中液面相平（或调节乙、丙仪器中的液面使之相平） ⑤两手掌紧贴锥形瓶外壁一会，如观察到广口瓶中长导管内有一段水柱升出液面，表明装置不漏气（只要表述明确、合理均可）  ； ⑥B；⑦酸的浓度相同时c(H+)不同 ⑧ 防止形成原电池，干扰实验现象的观察   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （14）向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体,在一定温度下发生如下反应：2X(g)Y(g)+3Z(g)    （1）经5min后反应达到平衡,此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍,则用Y的物质的量浓度变化表示的速率为            mol/L·min。    （2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行,在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为：甲v(X)=3. 5mol/L·min;  乙v(Y)=2mol/L·min;  丙v(Z)=4.5mol/L·min;  丁v(X)=0. 075mol/L·s 。若其它条件相同,温度不同,则温度由高到低的顺序是(填序号)                                                         （3）若向达到(1)的平衡体系中充入氩气,则平衡向       (填"左"或"右"或"不移动")；若向达到(1)的平衡体系中移走部分混合气体,则平衡向          (填" 左 " 或 " 右 " 或 " 不 移动")。    （4）若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5molX气体,则平衡后X的转化率⑷与⑴的平衡中的X的转化率相比较            A．无法确定                    B．⑷一定大于⑴          C．⑷一定等于⑴                D．⑷一定小于⑴    （5）若保持温度和压强不变,起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时仍与(1)的平衡等效,则a、b、c应该满足的关系为                                                          （6）若保持温度和体积不变,起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时仍与(1)的平衡等效,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则c的取值范围应该为                                     参考答案：  (1） (1)0.03           (2) 丁＞乙＞甲＞丙 (3) 不， 右            ( 4)  D  (5) C=3b，a≥0         (6)0.9＜a≤4.5 18. 二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。 (1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。某温度下，SO2的平衡转化率(??)与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题： ①将2.0 mol SO2和1.0 mol