2022-2023学年广西壮族自治区南宁市南丹中学高三化学测试题含解析

2022-2023学年广西壮族自治区南宁市南丹中学高三化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 右图体现了有无催化剂参与反应过程的能量变化图。下列有关说法正确的是：（    ）                          A．使用正催化剂能够加快反应的速率，根本上是由于催化剂参与        反应，并且同等程度地降低了正逆反应的活化能。          B．      ΔH>0 ,该反应过程可用该图象表示      C．使用催化剂不仅能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发    生，如利用催化技术处理汽车尾气：2CO+2NO====2CO2+N2      D．化学反应的本质是旧键断裂，新键形成，如图可知反应的能量变化由旧键断裂释放的能量和新键形成吸收的能量大小决定。 参考答案： A 略 2. 普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一特点科学家发明了电动势(E)法测水泥初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为： 2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag。 下列有关说法不正确的是 A.工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石 B.测量原理装置图中，Ag2O/Ag极发生氧化反应 C.负极的电极反应式为：2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O D.在水泥固化过程中，由于自由水分子的减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化 参考答案： B 略 3. 下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol·L－1），下列说法中正确的是    （    ）              A．pH＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3＋     B．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，可通过     调节溶液pH的方法来除去     C．若分离溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可调节溶液的pH在4左右     D．若在含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀 参考答案： C 略 4. 室温下，有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述错误的是（   ） A、两溶液中水的电离度比较：②>①   B、分别加入少量NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大 C、 ①溶液中： c(CO32-) < c(H2CO3)         D、②溶液中： c(HCO3-) < c(H2CO3) 参考答案： D 略 5. 从柑橘中炼制萜二烯，下列有关它的推测，不正确的是     (    ) A．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．常温下为液态，难溶于水 C．分子式为C10H16 D．与过量的溴的CCl4溶液反应后产物如右图 参考答案： 略A 6. 在下列物质之间的反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是（　　） A．F2+H2O （生成O2和HF） B．Na+H2O C．NaH+H2O（生成H2和NaOH） D．Na2O2+H2O 参考答案： D 解析：A、F2+H2O的反应中，F元素的化合价降低，水中O元素的化合价升高，则水作还原剂，故A错误； B、Na+H2O的反应中，Na元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，则水作氧化剂，故B错误； C、NaH+H2O的反应中，NaH中H元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，则水作氧化剂，故C错误； D、Na2O2+H2O的反应中，Na2O2中O元素的化合价既升高又降低，而水中H、O元素的化合价都没有变化，则水既不是氧化剂又不是还原剂，故D正确； 故选D． 7. 已知NH4CuSO3与足量的1mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色，据此判断下列说法合理的是（   ） A．NH4CuSO3中硫元素被氧化                   B．该反应表明硫酸具有酸性 C．刺激性气味的气体是氨气                     D．该反应中硫酸作氧化剂 参考答案： B 略 8. 有关下图所示化合物的说法不正确的是(    )   A.既可以与的溶液发生加成反应,又可以在光照下与发生取代反应 B.1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应 C.既可以催化加氢,又可以使酸性溶液褪色 D.既可以与溶液发生显色反应,又可以与溶液反应放出气体 参考答案： D 略 9. 我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A1＋3O2＋6H2O＝4A1(OH)3，下列说法不正确的是（） A  正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ B  电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极 C  以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积 D  该电池通常只需更换铝板就可继续使用   参考答案： 答案：B 10. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol/L，c（Al3+）=0.4mol/L，c（SO42﹣）=0.8mol/L，则c（K+）为（　　） 　 A． 0.15 mol/L B． 0.2 mol/L C． 0.3 mol/L D． 0.4 mol/L 参考答案：   考点： 物质的量浓度的相关计算；电解质在水溶液中的电离． 专题： 守恒法． 分析： 溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），根据溶液电荷守恒计算． 解答： 解：根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），而溶液中c（OH﹣）很小，可以忽略不计， 则有3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣），所以：c（K+）=2c（SO42﹣）﹣3c（Al3+）﹣c（H+）， c（K+）═2×0.8mol/L﹣3×0.4mol/L﹣0.1mol/L=0.3mol/L； 故选C． 点评： 本题考查溶液物质的量浓度的计算，题目难度不大，可利用电荷守恒计算． 　 11. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是 A．取a克混合物充分加热，减重b克 B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 参考答案： C 略 12. pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们是：（）    A．H+的物质的量相同                 B．物质的量浓度相同    C．H+的物质的量浓度不同             D．H+的物质的量浓度相同 参考答案： 答案：D 13. 下列各溶液中能大量共存的离子组是 A．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－ B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2＋、I－、NO、Cl－ C．碳酸氢钠溶液中：K＋、SO、Cl－、H＋ D．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、K＋ 参考答案： A 略 14. (08淄博调研)向存的大量Na+、C1-的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是（）            A．K+、Br－、CO32－                                                             B．A13+、H+、MnO4－ C．NH4+、Fe3+、SO42－                                                        D．Ag+、Ca2+、NO3－   参考答案： 答案：A 15. 反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行 ① A+B→X （△H ＞0） ② X→C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（D） 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （16分）(Ⅰ)本世纪是生命科学研究的昌盛时期，科学家研究发现，进入生物体内的氧分子，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基（O2－），进而引发产生一系列自由基。一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统（抗氧化酶和抗氧化剂），能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护。人们利用羟胺（NH2OH）氧化的方法可以检测其生物系统中O2－含量，原理是O2－与羟胺反应生成NO2－和一种过氧化物。NO2－在对氨基苯磺酸和α－萘胺作用下，生成粉红的偶氮染体，染体在波长530nm处有显著吸收，且其吸收值与c(NO2－)成正比，从而可计算出样品中的O2－含量。某实验室用以上方法处理后测得溶液中c(NO2－)＝2.500×10-3 mol?L-1。      ⑴ 请根据测定原理写出有关反应的离子方程式         ▲          ；      ⑵ 计算该样品此时c(O2－) ＝         ▲          ；      ⑶ 如用羟胺氧化法测定O2－时，将其生成的过氧化物作为检测物，若选用氧化还原法进行定量分析（用KMnO4标准溶液进行滴定）      ① 请写出其测定原理的反应方程式         ▲          ；      ② 测定所用的主要玻璃仪器为       ▲        ，通过观察       ▲        的现象可确定测定反应是否进行完全。      (Ⅱ)水中的NO2－是含氮有机物分解的产物，其浓度的大小是水源污染的标志之一。检测水中的NO2－可用比色法，其步骤是：      a. 配制标准溶液：称取0.30gNaNO2，溶于水后在容量瓶中稀释至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀释至1L，得溶液B。      b. 配制标准色阶：取6只规格为10mL的比色管（即质地、大小、厚薄相同且具塞的平底试管），分别加入体积不等的溶液B，并稀释至10mL，再加入少许（约0.3g）对           苯磺酸粉末，实验结果如下表所示： 色阶序号 1 2 3 4 5 6 加入溶液B的体积(mL) 0 2.0 4.0 6.0 8.0 10.0 反应后溶液颜色 由无色变为由浅到深的樱桃红色      c. 检测：取10mL水样倒入比色管中，加少许对氨基苯磺酸，显色后与标准色阶对比。          请填写以下空白：      ① 比色法的基本依据是       ▲        ；      ② 若水样显色后与色阶中的5号颜色相同，则表明水样中NO2－含量为   ▲   mg/L。      ③ 用NaNO2直接配制溶液B的缺点是       ▲        。      ④ 如果水样显色后比6号还深，应采取的措施是       ▲        。 参考答案： （16分） (Ⅰ)⑴ NH2OH＋2O2－＋H+＝NO2－＋H2O2＋H2O   （2分） ⑵ 5.000×10－3 mol·L－1                                         （2分） ⑶ ① 2MnO4－＋5H2O2＋6H+＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O  （2分） ② 酸式滴定管、锥形瓶      （2分）          锥形瓶中的溶液显浅紫红色（1分） (Ⅱ) ① 溶液颜色的深浅与浓度的大小成正比              （2分）