2022-2023学年内蒙古自治区赤峰市巴林右旗索博日嘎镇中学高三化学模拟试题含解析

2022-2023学年内蒙古自治区赤峰市巴林右旗索博日嘎镇中学高三化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 将Fe和Fe2O3的混合物加入25mL 2mol/L的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成224mL NO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积至少是 （    ）      A、40mL                 B、45mL                C、50mL                  D、无法确定 参考答案： A 略 2. 铁溶于一定浓度的硝酸溶液时，发生反应的离子方程式为：         下列有关推断中，不正确的是        A．2d+3f=3g+h                                              B．2d+3f= 3g+4h        C．HNO3的氧化性大于Fe3+                            D．当a不变时，d随着b的增大而减小 参考答案： B 略 3. 2004年4月15日重庆发生的氯气泄漏事故、2004年4月20日江苏扬州发生的氨气泄漏事故再一次给安全生产敲响了警钟。下列有关氯气和氨气的说法中正确的是(  ) A．氯气和氨气都是易液化的气体 B．氯气和氨气都是无色、密度比空气大的有毒气体 C．氯气和氨气都是由极性键构成的非极性分子 D．氯气和氨气分子中所有原子都满足最外层为8电子结构 参考答案： 答案：A 4. NA为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中正确的有                             ① 0.2mol  H2O2完全分解转移的电子数为0.4NA       ② 25℃、101k Pa下，16g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA       ③ 0.1 mol  FeCl3滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA       ④1 mol N2和3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NA       A．①②③          B．①②④    C．①②③④     D．②④ 参考答案： D 略 5. 下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是       (   ) A．在含有SO42-的溶液中 Fe3+、Ba2+、Ⅰ—、Cl— B．水电离的H＋浓度c(H＋)=10－12mol·L―1的溶液中：Cl—、CO2― 3、NH＋4、 C．pH=0的溶液中,Fe3+、Mg2+、SO42— 、Cl— D．加入铝粉放出氢气的溶液中: NO3—、Cl—、NH4+、Mg2+ 参考答案： C 略 6. 用下图Ⅰ所示装置通电10分钟后，去掉直流电源，连接成图Ⅱ所示装置，可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U形管右端液面上升．下列说法正确的是  (　　) A．同温、同压下，装置Ⅰ中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多 B．用装置Ⅱ进行实验时铁电极的电极反应为Fe－2e－ + 2OH－ === Fe(OH)2 C．用装置Ⅱ进行实验时石墨电极的电极反应为2H＋＋2e－ === H2↑ D．装置Ⅰ通电10分钟后铁电极周围溶液pH降低 参考答案： B 略 7. 一定条件下，RO3n-和氟气(F2)可发生如下反应：RO3n-＋F2＋2OH－===RO4-＋2F－＋H2O，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是 A．＋4                                                      B．＋5  C．＋6                                                      D．+7 参考答案： B 略 8. 下列实验能达到相应目的的是 A.用NaOH溶液提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液 B.用溴水和KSCN溶液判断FeBr3溶液中混有FeBr2. C.用Ba(0H)2溶液可鉴别硫酸铵、氯化铵、硫酸钠、氯化钠四种溶液 D.用硝酸钡溶液和硝酸检验亚硫酸钠固体是否变质 参考答案： C 解析：A．混有MgCl2杂质的AlCl3溶液，加入过量NaOH溶液，MgCl2生成氢氧化镁沉淀，AlCl3生成偏铝酸钠，故A错误； B．三价铁遇硫氰化钾溶液变红色，FeBr3溶液中混有FeBr2，氧化前后都会变红，故B错误； C．将Ba(0H)2溶液加入到硫酸铵中，既有白色沉淀又有气体，加入到氯化铵中，有气体生成，加入硫酸钠中生成白色沉淀，加入氯化钠中无明显现象，故C正确； D．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能把亚硫酸根氧化为硫酸根，所以加硝酸钡溶液和硝酸不能判断原溶液中是否含有硫酸根，故D错误； 故答案选C 9. 下列关于氯气的叙述中不正确的是                                                                     A．红热的Cu丝在Cl2中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．Na在Cl2中燃烧，生成白色的烟 C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾。 D．Cl2能与H2O反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸 参考答案： C 略 10. 一定条件下，体积为5 L的密闭容器中，0.5 mol X和0.5 mol Y进行反应： 2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0．15 mol Z。 下列说法正确的是                                         (     )    A．将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的一半 B．以Y浓度变化表示的反应速率为0．0005mol·L－1·s－1 C．若增大压强，则物质Y的转化率减小    D．若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0 参考答案： B 略 11. 下列各环境中的离子组合能够大量共存的是： A. PH=0的溶液：Al3+、NH4+、Ca2+、SO42- B. 无色溶液：Mg2+、SO42-、Fe3+、Cl- C. 加水稀释后溶液中c（OH-）/c（H+）明显减小的溶液：Na+、AlO2-、S2-、SO32- D. 加入铝粉产生H2的溶液中，Fe2+、K+、NO3-、Cl- 参考答案： C 12. 下列对材料的说法错误的是(　　)。 A．新材料的开发和应用，是社会发展和人类进步的一种标志 B．水泥、玻璃、陶瓷属于新型无机非金属材料 C．传统的无机非金属材料虽有不少优点，但质脆、经不起热冲击 D．新型结构陶瓷具有承受高温、抗氧化、耐磨损、密度小等特点，可应用于宇航事业 参考答案： B 略 13. 以下关于纸上层析的叙述，错误的是   A．纸上层析法适用于分离和检验化学性质十分相近的分子或离子   B．纸上层析法分为上升纸层析法和径向纸层析法   C．纸上层析法是利用试样中各种离子随展开剂在滤纸上展开的速率不同而形成不同位置的色斑   D．为了看到色斑，只有有色离子的检验才可以用纸上层析法 参考答案： D 14. 如图所示，下列叙述正确的是            A．Y为阴极，发生还原反应        B．X为正极，发生氧化反应        C．Y与滤纸接触处有氧气生成        D．X与滤纸接触处变红 参考答案： A 略 15. 足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与2．24LO2（标准状况）混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入l0 mol·L－1H2SO4溶液100 mL，则继续溶解的Cu的质量为（    ） A．0    B．32g   C．38.4g    D．48g 参考答案： C 【知识点】氧化还原反应原理的应用 解析：2．24LO2（标准状况）的物质的量为0.1mol，故在反应中转移的电子数为0.4mol，在反应后的溶液中Cu(NO3)2的物质的量为0.2mol，NO3-的物质的量为0.4mol。当向溶液中加入H2SO4溶液时，H2SO4溶液会提供H+，使溶液中的NO3-具有氧化性，能继续氧化铜。根据反应： 3Cu  +  8H+  +  2NO3-  ==3Cu2++2NO↑+4H2O n (Cu)     2mol     0.4mol n (Cu)= 0.3mol，质量为38.4g，故选C。 【思路点拨】本题考查了NO3-在酸性条件下的氧化性，条件比较隐蔽，难度较大。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 有一瓶无色溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-，取该溶液进行以下实验： （1）该溶液可使pH值试纸呈现红色； （2）取溶液少量加新制氯水及CCl4振荡，可见CCl4层呈现紫色； （3）取溶液少量加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解； （4）取实验（3）之上层清液，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解； （5）取原溶液少量加入NaOH溶液呈碱性，在此过程中有白色沉淀生成，而后又逐渐消失，将此溶液加热，有无色气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。 （1）根据上述实验事实，溶液中肯定存在的离子有____________________ （2）肯定不存在的离子有__________________              _， （3）不能确定是否存在的离子有___________           。 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究． （1）仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉碘化钾溶液，完成以下实验探究过程： 【提出假设】 假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中    引起的（填微粒的化学式，下同）． 假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中     引起的． 【设计实验方案】 为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案： 假设1方案：                           ． 假设2方案：                             ． （2）根据高中所学的知识判断，你认为     （填“假设1”或“假设2”）的推断是正确的；若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行？      （填“行”或“否”）． （3）写出铁离子与碘离子作用的离子方程式      ，并以该反应原理设计原电池，将电池装置示意图画在下边方框中．               参考答案： （1）Br2；Fe3+； 向黄色溶液加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色；向黄色溶液滴加KSCN溶液，溶液变为血红色； （2）假设2；否； （3）2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2； ．   【分析】（1）提出假设：现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，二价铁离子被溴单质氧化为三价铁在水溶液中是黄色的，或是溴单质溶于水形成的溶液颜色； 设计实验方案：溶液黄色由溶解溴导致，可以利用四氯化碳萃取溴验证； 溶液黄色由Fe3+所致，能