江西省赣州市达标名校2022年化学高二上期末经典试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列数据中合理的是 A．用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸 B．用托盘天平称量25.20 g NaCl C．用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D．用25 mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL 2、已知反应:① 101Kpa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221KJ/mol ②稀溶液中,H+（aq）+OH-（aq）=H2O(l) △H=-57.3KJ/mol 下列结论正确的是( ) A．反应①的反应热为221KJ B．碳的燃烧热为△H=-221KJ/mol C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=-57.3KJ/mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3 KJ热量 3、下列有关金属的说法中正确的是（ ） A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子 B．镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高 C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强 D．温度升高，金属的导电性将变大 4、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是( ) 选项 现象或事实 解释或对应的离子方程式 A 用热的纯碱溶液洗去油污 CO32－+H2OHCO3－+OH－ 溶液呈碱性，温度升高碱性增强 B 酸雨样品在空气中放置pH减小 SO2+H2O=H2SO3 C 用泡沫灭火器灭火 Al3+ + 3HCO3-= Al(OH)3↓+3CO2↑ D 用加热法除去NaCl固体中混有的NH4Cl固体 NH4Cl固体可以完全分解成为气体而除去 A．A B．B C．C D．D 5、一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如图甲所示，该电池的电解质为6 mol/L KOH溶液，下列说法中正确（ ） A．放电时K+移向负极 B．放电时电池负极的电极反应为：H2—2e- = 2H+ C．放电时电池正极的电极反应为：NiO(OH)+H2O+e- = Ni(OH)2+OH- D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连 6、第ⅠA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的 A．原子半径 B．电子层数 C．核外电子数 D．最外层电子数 7、向pH=4的CH3COOH稀溶液中加入CH3COONa固体，下列微粒的浓度变小的是( ) A．CH3COOH B．CH3COO- C．H+ D．OH- 8、在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 A．体系的体积不再发生变化 B．生成n mol CO的同时消耗n mol H2O C．v正(CO)＝v逆(H2O) D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键 9、对食物的酸、碱性判断正确的是（　　） A．西瓜是酸性食物 B．猪肉、牛肉是碱性食物 C．柠檬、橙是酸性食物 D．苹果是碱性食物 10、在25 ℃，在某无色溶液中由水电离出的C(OH-)= 1×10-13mol/L，一定能大量共存的离子组是 A． B． C． D． 11、已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线： a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g) △H=+255.6kJ•mol-1 b．CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)=3H2(g)+2CO(g) △H=+13.8kJ•mol-1 则下列说法不正确的是（ ） A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率 B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利 C．乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源 D．由a、b知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ•mol-1 12、下列根据反应原理设计的应用，不正确的是 A．CO32－ + H2O HCO3－+ OH－ 热的纯碱溶液清洗油污 B．Al3+ + 3H2O Al(OH)3（胶体）+ 3H+ 明矾净水 C．SnCl2 + H2O Sn(OH)Cl↓ + HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 D．TiCl4+ （x+2）H2O（过量） TiO2·x H2O↓ + 4HCl 用TiCl4制备TiO2 13、下列有关氟氯代烷的说法中，不正确的是： A．氟氯代烷是一类含氟和氯的卤代烃 B．氟氯代烷化学性质稳定，有毒 C．氟氯代烷大多无色、无臭、无毒 D．在平流层中，氟氯代烷在紫外线照射下，分解产生的氯原子可引发损耗臭氧的循环反应 14、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　 　) A．在强碱性溶液中：Al3＋、NH4+、NO3-、HCO3- B．pH＝7的溶液中：Cl－、Fe3＋、SO42-、Na＋ C．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、I－ D．在强酸性溶液中：Na＋、Ba2＋、NO3-、Cl－ 15、下列关于中和热测定的实验描述正确的是 A．需要用到的仪器是酒精灯，烧杯，温度计，量筒，环形玻璃搅拌棒 B．中和热测定可以是所有的酸和碱 C．环形玻璃搅拌棒的搅拌方式是上下搅动 D．实验所取NaOH物质的量稍大于HCl，会导致中和热的数值偏高 16、常温下，将足量的AgCl固体分别放入下列液体中，AgCl的溶解度最小是 A．20mL蒸馏水 B．30mL 0.03mol·L-1 HCl溶液 C．40mL 0.05mol·L-1 AgNO3溶液 D．50mL 0.02mol·L-1 CaCl2溶液． 17、将pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是(　　) A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋) B．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) C．c(Cl－)＝c(NH4+＞c(H＋)＝c(OH－) D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－) 18、下列属于弱电解质的是 A．CH3COOH B．CH3CH2OH C．Cu(NO3)2 D．氨水溶液 19、已知25 ℃时，Ka(HF)＝6.0×10－4，Ksp(MgF2)＝5.0×10－11。现向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入 1 L 0.2mol·L－1 MgCl2溶液。下列说法中正确的是(　　) A．25 ℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1 B．0.2 mol·L－1 MgCl2溶液中离子浓度关系为2c(Mg2＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－) C．2HF(aq)＋Mg2＋(aq)MgF2(s)＋2H＋(aq)，该反应的平衡常数K＝1.2×107 D．该反应体系中有MgF2沉淀生成 20、下列说法不正确的是( ) A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量 B．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量,不表示分子的个数 C．所有的燃烧反应都是放热的 D．热化学方程式中,化学式前面的化学计量数可以是分数 21、下列关于卤代烃的叙述中正确的是(　　) A．所有卤代烃都是难溶于水，比水重的液体 B．所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应 C．所有卤代烃都含有卤原子 D．所有卤代烃都是通过取代反应制得的 22、下列反应常温时能自发进行，既能用焓判据又能用熵判据解释的是 A．HCl+NH3=NH4Cl B．2Na2O2+2H20=4NaOH+O2↑ C．2KClO3=2KCl+302↑ D．Ba(OH)2•8H20+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O 二、非选择题(共84分) 23、（14分）如图所示的装置中发生反应2A2（g）+B2（g）2C（g） △H=—a kJ/mol（a>0），已知P是可自由滑动的活塞。在相同温度进关闭K，向A、B容器中分别充入2molA2和1molB2，两容器分别在500℃时达到平衡，A中C的浓度为mol/L，放出热量b kJ，B中C的浓度分别为mol/L，放出热量c kJ。请回答下列问题： 若将温度升高到700℃，反应的平衡常数将_____（填“增大”、“减小”、或“不变”）。比较大小： _____（填“>”、“=”、或“<”），a、b、c由大到小的关系为_____。若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积将_____（填“增大”、“减小”、或“不变”）。若让A、B体积相等且固定P，在B中改充入4 molA2和2 molB2，在500℃时达到平衡后C的浓度为mol/L，则、的关系为_____。能说明A中已达到平衡状态的是_____（填序号，有一个或多个选项符合题意）。 a. （C）=2（B2） b. 容器内气体压强保持不变 c. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 d. 容器内的气体密度保持不变使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_____。 a.及时分离出C气体 b. 适当升高温度 c. 增大B2的浓度 d. 选择高效的催化剂 24、（12分）某链烃A有下列的转化关系 已知：D的式量为60，它的水溶液能使石蕊试液变红，G是高分子化合物。A的结构简式是____________________________。C物质的官能团的名称是___________。F→G的反应类型的是______________。 25、（12分）二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和催化剂。我国主要以贫菱锰矿（有效成分为）为原料，通过热解法进行生产。碳酸锰热解制二氧化锰分两步进行： i. ii. ①反应i的化学平衡常数表达式___________。 ②焙烧制取的热化学方程式是_________________。焙烧（装置如图1）时持续通入空气，并不断抽气的目的是________________。 在其他条件不变时，某科研团队对影响转化率的生产条件进行了研究，结果如图2、图3所示。 ①图2是在常压（）下的研究结果，请在图2中用虚线画出下转化率与反应温度的关系图______。 ②常压下，要提高的转化率，应选择的生产条件是____________焙烧。 ③图3中，焙烧时，的转化率：干空气<湿空气，原因是______________。 26、（10分）某离子化合物M(仅含三种元素)是一种镁基储氢材料。为探究M的组成和性质，设计并完成如下实验: 已知:气体的体积均在标准状况下测定，化合物A仅含两种元素。 请回答:化合物M中阳离子和阴离子的个数比为1:2，则M的化学式为_______________。化合物A 与H2O反应的化学方程式_______________。镁条在足量的气体B中燃烧可生成化合物M 和气体D，则D的分子式为_______________。研究表明液态B也是一种良好的储氢物质，其储氢容量可达17.6%，已知液态B中存在类似水的电离(2H2OH3O++OH-)，用Pt电极对液态B进行电解可产生两种气态单质