资源描述
2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷
考生须知:
1.全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。下列有关说法正确的是
A.通电后,Ag+向阳极移动
B.银片与电源负极相连
C.该电解池的阴极反应可表示为Ag++e-Ag
D.当电镀一段时间后,将电源反接,铜牌可恢复如初
2、常温下,0.2 mol/L的一元碱BOH与等浓度盐酸等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。下列说法正确的是( )
A.BOH为强碱
B.该混合液pH=7
C.该混合溶液中:c(B+)+c(Y)=c(Cl-)
D.图中X表示BOH,Y表示H+,Z表示OH-
3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下,2.24 LCH3OH中含有的原子数目为6 NA
B.18 g 2H2O中含有的电子数目为10 NA
C.25℃时,1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数为0.05 NA
D.常温下,21 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 NA
4、某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑反应,设计了下列四个实验,你认为可行的是( )
A. B. C. D.
5、主族元素 R 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 H2RO3,则其氢化物的化学式为( )
A.HR B.H2R C.RH3 D.RH4
6、工业上可通过反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH来制取NaOH。该反应属于
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
7、某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示,该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是
A.该装置将化学能转化为光能和电能
B.该装置工作时,H+从b极区向a极区迁移
C.每生成1mol O2,有44g CO2被还原
D.a电极的反应为:3CO2+18H+﹣18e﹣=C3H8O+5H2O
8、下列分子式中只表示一种纯净物的是( )
A.C B.C5H12 C.C2H6 D.C4H10
9、某温度下,H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=9/4,该温度下在甲、乙、丙三个体积相同的恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如下表所示,
起始浓度
甲
乙
丙
c(H2)(mol/L)
0.010
0.020
0.020
c(CO2)(mol/L)
0.010
0.010
0.020
下列判断不正确的是:
A.平衡时,甲中和丙中H2的转化率均是60%
B.平衡时, 乙中H2的转化率大于60%
C.平衡时,丙中c(CO)是甲中的2倍,是0.012 mol/L
D.反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢
10、下列溶液中,粒子浓度关系不正确的是
A.在常温下,向0.01 mol•L-1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
B.25℃时,在0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)
C.浓度均为0.1mol•L-1的HF溶液和KF溶液等体积混合:c(F-)+c(HF)=0.2mol/L
D.均为0.1mol•L-1的Na2S溶液和NaHS溶液等体积混合:2c(Na+)=3c(HS-)+3c(H2S)+3c(S2-)
11、下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)( )
A.1 mol OH-与1 mol —OH所含质子数均为9NA
B.1 mol·L-1的H2SO4溶液含H+的数目为0.2NA
C.273 K,101 kPa条件下,14 g乙烯与丙烯的混合物中含有的碳原子数目为3NA
D.标准状况下,11.2 L CCl4含有C—Cl键的数目为2NA
12、下列性质中,可以证明某化合物是离子化合物的是( )
A.可溶于水 B.具有较高的熔点
C.水溶液能导电 D.固体不导电,熔融状态能导电
13、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
A.澄清石灰水与盐酸反应:OH-+H+===H2O
B.氧化镁与稀硝酸反应:O2-+2H+===H2O
C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合:Ba2++SO42-===BaSO4↓
D.碳酸钙溶于稀盐酸:CO32-+2H+===H2O+CO2↑
14、下列反应过程中,同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是
A.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ B.NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
C.2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O D.NH4ClNH3↑+HCl↑
15、如图,a、b是石墨电极,通电一段时间后,b极附近溶液显红色。下列说法正确的是
A.X极是电源负极,Y极是电源正极
B.电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大
C.a极的电极反应是2Cl--2e-=Cl2↑
D.Pt极上有6.4 g Cu析出时,b极产生2.24 L(标准状况)气体
16、用石墨作电极电解AlCl3溶液时,如下图所示的电解变化曲线合理的是
A.①④ B.②④ C.①③ D.②③
二、非选择题(本题包括5小题)
17、元素B是第三周期的主族元素,B在周期表中与邻近的元素A、C、D、E的位置如图所示,已知该五种元素的核电荷数之和为85,回答下列问题:
B元素的原子序数是_____,原子结构示意图是_____。A、B、C三种元素的非金属性由强到弱的顺序是_____,它们的最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序是_____。(用化学式表示)B、D、E三种元素的非金属性由强到弱的顺序是_____,它们的氢化物的还原性由弱到强的顺序是_____(用化学式表示)
18、中枢神经兴奋剂芬坎法明的合成路线如下:
已知:i、(R、表示烃基或氢)
ii、
请回答:A属于芳香烃,名称是______。J中所含官能团是______。C→D的化学方程式是______。E具有反式结构,其结构简式是______。H是五元环状化合物,G→H的化学方程式是________。1mol转化为,同时生成H2O,理论上需要H2的物质的量是_____mol。J→芬坎法明的转化过程中,中间产物X可能的结构简式是______。
19、下图是实验室对煤进行干馏的装置图,回答下列问题:
指出图中仪器名称:c______,d______。仪器d的作用是______,c中液体有______和______,其中无机物里溶有_____,可用_____检验出来。有机物可以通过______的方法使其中的重要成分分离出来。e处点燃的气体的主要成分有_______,火焰的颜色为_______。
20、次氯酸钠是常见的消毒剂,实验室可用以下两种方法来制取次氯酸钠溶液:
方法一:向装有NaOH的溶液中通入氯气(装置如图所示);
方法二:向Na2CO3溶液中加入Ca(ClO)2,反应后过滤。写出方法一所发生反应的离子方程式___。NaOH溶液和氯气的反应为放热反应,随着温度的升高,会有副反应发生。为防止副反应的发生,可以采取的方法是___。方法二与方法一相比,优点除无副反应发生外,还有___、___。某次氯酸钠粗产品中混有的杂质为NaClO3,为测定粗产品中NaClO的质量分数,现进行如下实验:称取0.6173g样品于锥形瓶中,加水使样品完全溶解,向溶液中加入适量硫酸酸化,接着加入40mL0.5000mol·L-1的FeSO4溶液(过量),充分反应。再向锥形瓶中滴加0.0200mol·L-1的KMnO4溶液,恰好完全反应时消耗KMnO4溶液体积28.00mL。请计算样品中NaClO的质量分数(写出计算过程)。___
已知实验过程中发生的反应如下:
H++ClO-+Fe2+→Cl-+Fe3++H2O
H++ClO3-+Fe2+→Cl-+Fe3++H2O
H++MnO4-+Fe2+→Mn2++Fe3++H2O(以上反应均未配平)
21、25 ℃时,部分物质的电离平衡常数如表所示:
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
NH3·H2O
H2SO3
电离平衡常数
1.8×10-5
K1=4.2×10-7
K2=5.6×10-11
4.7×10-8
1.8×10-5
Ka1=1.3×10−2
Ka2=6.2×10−8
(1)25℃时,等浓度的Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、Na2SO3溶液,3种溶液的pH由大到小的顺序为____________________________________________。工业上可用氨水除去尾气SO2。
①若氨水的浓度为2.0 mol·L-1,溶液中的c(OH−)=________mol·L−1。向该氨水中加入少量NH4Cl固体,溶液的pH__________(填“升高”或“降低”);若加入少量明矾,溶液中NH的浓度____________(填“增大”或“减小”)。
②将SO2通入氨水中,当c(OH−)降至1.0×10−7 mol·L−1时,溶液中的c()/c()=_________________。若某溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)
___________c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”,下同);混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系为c(H+)____________c(OH-)。根据表中所给的信息,向NaClO溶液中通入少量CO2气体,发生反应的离子方程式为____________________________________________________
参考答案
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、C
2、C
3、D
4、C
5、D
6、D
7、B
8、C
9、B
10、C
11、A
12、D
13、A
14、A
15、C
16、A
二、非选择题(本题包括5小题)
17、15 S>P>Si H2SiO3<H3PO4<H2SO4 N>P>As NH3<PH3<AsH3
18、甲苯 氨基 4
19、U形管 烧杯 盛装冷水对蒸气进行冷却 粗氨水 煤焦油 氨 酚酞溶液 分馏 H2、CH4、CH2=CH2、CO 淡蓝色
20、Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O 将烧杯置于冰水浴中(或缓慢通入Cl2) 不使用有毒物质,不会污染空气 不含杂质(或杂质少) 96.55%
21、285 Na2CO3溶液、Na2SO3溶液、CH3COONa溶液 6.0×10-3 降低 增大 0.62 小于 大于 ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
展开阅读全文
温馨提示:
金锄头文库所有资源均是用户自行上传分享,仅供网友学习交流,未经上传用户书面授权,请勿作他用。
相关搜索