资源描述
2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷
注意事项
1.考生要认真填写考场号和座位序号。
2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3.考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)
1、下列物质能与SiO2反应的是
A.氢氟酸 B.盐酸 C.硫酸 D.水
2、在一定温度下的恒容密闭容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明下述反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态( )
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④气体的总物质的量
⑤混合气体总质量
A.②③⑤ B.①②③ C.②③④ D.①③④⑤
3、下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是( )
A.地下钢管连接镁块
B.金属护栏表面涂漆
C.汽车底盘喷涂高分子膜
D.水中的钢闸门连接电源的负极
4、有关下列电化学装置的说法中正确的是( )
A.图a是原电池装置,可以实现化学能转化为电能
B.图b电解一段时间后,加入适量CuO固体,可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度
C.图c中的X极若为负极,则该装置可实现粗铜的精炼
D.图d中若M是海水,该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀
5、利用如图所示装置,当X、Y选用不同材料时,可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是
A.氯碱工业中,X、Y均为石墨,Y附近能得到氢氧化钠
B.铜的精炼中,X是纯铜,Y是粗铜,Z是CuSO4
C.电镀工业中,X是待镀金属,Y是镀层金属
D.外加电流的阴极保护法中,X是待保护金属
6、下列各组描述正确的是
A.化工生产要遵守三原则:充分利用原料、充分利用能量、保护环境。 ①燃烧时使用沸腾炉 ②制盐酸时将氯气在氢气中燃烧 ③制硫酸时使用热交换器 这3种化工生产分别符合以上某原则
B.① 用燃烧的方法鉴别甲烷、乙烯和乙炔 ②用酒精萃取溴水中的溴 ③ 用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 ④用互滴法鉴别Na2CO3、盐酸、BaCl2、NaCl四种溶液 以上均能达到实验目的
C.①用硫粉覆盖地下撒有的汞 ②金属钠着火用泡沫灭火器或干粉灭火器扑灭 ③用热碱溶液洗去试管内壁的硫 ④用湿的红色石蕊试纸检验氨气是否集满 以上操作均合理
D.①过氧化氢:火箭燃料 ②碳酸氢钠: 食品发酵剂 ③钠:制氢氧化钠 ④硫酸:制蓄电池 以上物质的用途均合理
7、25°C时,下列关于醋酸溶液的判断正确的是
A. B.与盐酸的相同
C.加入不变 D.滴入浓溶液,溶液导电性增强
8、如图是某有机物分子的球棍模型。关于该物质的说法正确的是
A.可以与醋酸发生中和反应
B.能与氢氧化钠发生取代反应
C.能使紫色石蕊试液变红色
D.能发生催化氧化反应
9、以NA代表阿伏加德罗常数,且已知C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1300 kJ/mol,则下列说法中正确的是( )
A.当有20NA个电子转移时,热化学方程式为2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2600 kJ/mol
B.当有4NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300 kJ的能量
C.若生成NA个水蒸气分子的焓变为ΔH',则ΔH'<ΔH
D.题给反应为吸热反应
10、下列离子能在水溶液中大量共存的是
A.H+、Fe2+、NO3-、SiO32- B.Al3+、Fe3+、Cl-、SCN-
C.K+、SO42-、Cu2+、NO3- D.Na+、H+、ClO-、SO32-
11、与等物质的量的Br2发生加成反应,生成的产物是
A. B. C. D.
12、通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是
①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)==2H2(g)+O2(g) ΔH1=+571.6 kJ·mol-1
②焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g) ==CO(g)+H2(g) ΔH2=+131.3 kJ·mol-1
③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g) ==CO(g)+3H2(g) ΔH3=+206.1 kJ·mol-1
A.反应①中电能转化为化学能
B.反应②为放热反应
C.反应③使用催化剂,ΔH3减小
D.反应CH4(g)C(s)+2H2(g)的ΔH=+74.8 kJ·mol-1
13、下列有关金属的说法中正确的是( )
A.金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子
B.镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高
C.金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强
D.温度升高,金属的导电性将变大
14、25℃时,向AgCl饱和溶液中加水,下列叙述正确的是
A.AgCl 的溶解度、Ksp均不变 B.AgCl 的溶解度、Ksp均增大
C.AgCl的溶解度增大 D.AgCl 的Ksp增大
15、将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧,不可能出现的现象是( )
A.金属钠熔化为小球
B.火焰呈黄色
C.燃烧后得到白色固体
D.燃烧后得到淡黄色固体
16、短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,X 是原子半径最小的原子,Y 原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,W原子的核电荷数等于X、Z原子核电荷数之和,X 和Z同主族。下列说法正确的是
A.工业上用电解熔融W 的氧化物制备W 的单质
B.单质Z 着火,可以用泡沫灭火器进行扑灭
C.X、Y 只能形成一种化合物
D.W、Z最高价氧化物对应水化物的碱性:Z>W
17、下列反应常温时能自发进行,既能用焓判据又能用熵判据解释的是
A.HCl+NH3=NH4Cl B.2Na2O2+2H20=4NaOH+O2↑
C.2KClO3=2KCl+302↑ D.Ba(OH)2•8H20+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
18、现有下列三个氧化还原反应:
① 2B- + Z2 = B2+2Z –
② 2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B-
③2XO4- + 10Z - + 16H+ = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O,
根据上述反应,判断下列结论中正确的是
A.要氧化含有A2+、Z-和B- 混合溶液中的A2+,而不氧化Z-和B-,应加入B2
B.氧化性强弱顺序为:XO4->Z2>A3+>B2
C.X2+是XO4-的氧化产物,B2是B- 的还原产物
D.在溶液中不可能发生反应:XO4-+5A2++8H+=X2++5A3++4H2O
19、醋酸在水溶液中存在下列电离平衡:CH3COOHCH3COO−+H+,下列说法不正确的是
A.加入醋酸钠,平衡向左移动 B.加入碳酸钠,平衡向右移动
C.加入Na,pH变大 D.加水稀释,溶液中所有离子浓度都减小
20、下列过程属于物理变化的是
A.蛋白质的盐析 B.石油裂化 C.钢铁生锈 D.工业制钠
21、根据如图所示示意图,下列说法不正确的是
A.反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1
B.该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量
C.a mol C和a mol H2O反应生成a mol CO和a mol H2吸收的热量一定为131.3a kJ
D.1 mol C(g)、2 mol H、1 mol O转变成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的热量为a kJ
22、在一定温度下,对可逆反应A (g)+3B (g) 2C (g) 的下列叙述中,能说明反应已达到平衡的是
A.单位时间消耗2amol C,同时生成3a mol B B.v正(A)=2v正(C)
C.v正(A)= 3v逆(B) D.混合气体的物质的量不再变化
二、非选择题(共84分)
23、(14分)为确定混合均匀的NH4NO3和(NH4)2SO4样品组成,称取4份样品分别加入50.0mL相同浓度的NaOH溶液中,加热充分反应(溶液中的铵根离子全部转化为氨气,且加热后氨气全部逸出).加入的混合物的质量和产生的气体体积(标准状况)的关系如表:
实验序号
I
II
III
IV
NaOH溶液的体积(mL)
50.0
50.0
50.0
50.0
样品质量(g)
3.44
m
17.2
21.5
NH3体积(L)
1.12
2.24
5.60
5.60
试计算:m=_____g;c(NaOH)=_____mol•L﹣1。样品中NH4NO3和(NH4)2SO4物质的量之比为_____。
24、(12分)有机物M(C25H44O8)是一种新型治疗高血压病的药物,工业上用淀粉、烃A为基本原料合成M的路线如下图所示。
已知:I.烃A的相对分子质量为72,且分子中只有一种氢原子;B分子中核磁共振氢谱有2个峰,且面积比为9:2;35%-40%的F的水溶液被称为福尔马林。
II.A的名称为____________________(系统命名法),B的结构简式为_____________________,F的分子式为_____________。B→C的反应条件是___________________,G的官能团名称是________________________。D与银氨溶液反应的化学方程式为_________________________________________________。E有多种同分异构体,其中能发生银镜反应且属于酯类的同分异构体共有____________种,其中核磁共振氢谱有2个峰的物质结构简式为______________________。
25、(12分)某学生设计了测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)结晶水含量的实验流程如下:
回答下列问题:实验和应将块状的硫酸铜晶体放在________中研碎。实验中将硫酸铜晶体放在___中灼烧。 “操作Ⅱ”的操作是______,必须在______中进行。证明硫酸铜晶体受热完全失去结晶水的依据是:_______。该学生实验后到的数据是:硫酸铜晶体质量2.612g。则该硫酸铜晶体粉未的质量1.708g. 则该硫酸铜晶体中结晶水x的值为____________(精确到0.1).对上述实验产生误差偏小的原因可能是____________。
26、(10分)I. 如下图所示,50mL 0.50mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量,可计算中和热,回答下列问题:
图中装置缺少的仪器是 _______________。 下列说法不正确的是________________ (填序号)。
A.若用50mL 0.55mol·L-1Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液进行实验,测得的中和热相同
B.若用50mL 0.50mol·L-1醋酸溶液代替盐酸进行实验,测得的中和热相同
C.若分别用等浓度的硫酸和Ba(OH)2溶液代替盐酸和NaOH溶液进行实验,测得的中和热相同
D.NaOH溶液稍过量的原因是让盐酸完全反应
II.某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作可分解为如下几步:
A.移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2-3滴酚酞;
B.用标准溶液润洗滴定管2-3次;
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节液面使滴定管尖嘴充满溶液;
D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm;
E.调节液
展开阅读全文
温馨提示:
金锄头文库所有资源均是用户自行上传分享,仅供网友学习交流,未经上传用户书面授权,请勿作他用。
相关搜索