安徽省淮北市相山区一中2022年化学高二第一学期期末教学质量检测试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列物质能与SiO2反应的是 A．氢氟酸 B．盐酸 C．硫酸 D．水 2、在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态( ) ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④气体的总物质的量 ⑤混合气体总质量 A．②③⑤ B．①②③ C．②③④ D．①③④⑤ 3、下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（ ） A．地下钢管连接镁块 B．金属护栏表面涂漆 C．汽车底盘喷涂高分子膜 D．水中的钢闸门连接电源的负极 4、有关下列电化学装置的说法中正确的是（ ） A．图a是原电池装置，可以实现化学能转化为电能 B．图b电解一段时间后，加入适量CuO固体，可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度 C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼 D．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀 5、利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是 A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠 B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4 C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属 D．外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属 6、下列各组描述正确的是 A．化工生产要遵守三原则:充分利用原料、充分利用能量、保护环境。 ①燃烧时使用沸腾炉 ②制盐酸时将氯气在氢气中燃烧 ③制硫酸时使用热交换器 这3种化工生产分别符合以上某原则 B．① 用燃烧的方法鉴别甲烷、乙烯和乙炔 ②用酒精萃取溴水中的溴 ③ 用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 ④用互滴法鉴别Na2CO3、盐酸、BaCl2、NaCl四种溶液 以上均能达到实验目的 C．①用硫粉覆盖地下撒有的汞 ②金属钠着火用泡沫灭火器或干粉灭火器扑灭 ③用热碱溶液洗去试管内壁的硫 ④用湿的红色石蕊试纸检验氨气是否集满 以上操作均合理 D．①过氧化氢：火箭燃料 ②碳酸氢钠： 食品发酵剂 ③钠：制氢氧化钠 ④硫酸：制蓄电池 以上物质的用途均合理 7、25°C时,下列关于醋酸溶液的判断正确的是 A． B．与盐酸的相同 C．加入不变 D．滴入浓溶液,溶液导电性增强 8、如图是某有机物分子的球棍模型。关于该物质的说法正确的是 A．可以与醋酸发生中和反应 B．能与氢氧化钠发生取代反应 C．能使紫色石蕊试液变红色 D．能发生催化氧化反应 9、以NA代表阿伏加德罗常数，且已知C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)　ΔH=-1300 kJ/mol，则下列说法中正确的是(　　) A．当有20NA个电子转移时，热化学方程式为2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2600 kJ/mol B．当有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量 C．若生成NA个水蒸气分子的焓变为ΔH'，则ΔH'<ΔH D．题给反应为吸热反应 10、下列离子能在水溶液中大量共存的是 A．H+、Fe2+、NO3-、SiO32- B．Al3+、Fe3+、Cl-、SCN- C．K+、SO42-、Cu2+、NO3- D．Na+、H+、ClO-、SO32- 11、与等物质的量的Br2发生加成反应,生成的产物是 A． B． C． D． 12、通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是 ①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)==2H2(g)+O2(g) ΔH1=+571.6 kJ·mol-1 ②焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g) ==CO(g)+H2(g) ΔH2=+131.3 kJ·mol-1 ③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g) ==CO(g)+3H2(g) ΔH3=+206.1 kJ·mol-1 A．反应①中电能转化为化学能 B．反应②为放热反应 C．反应③使用催化剂，ΔH3减小 D．反应CH4(g)C(s)+2H2(g)的ΔH=+74.8 kJ·mol-1 13、下列有关金属的说法中正确的是（ ） A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子 B．镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高 C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强 D．温度升高，金属的导电性将变大 14、25℃时，向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是 A．AgCl 的溶解度、Ksp均不变 B．AgCl 的溶解度、Ksp均增大 C．AgCl的溶解度增大 D．AgCl 的Ksp增大 15、将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是(　　) A．金属钠熔化为小球 B．火焰呈黄色 C．燃烧后得到白色固体 D．燃烧后得到淡黄色固体 16、短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 是原子半径最小的原子，Y 原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子核电荷数之和，X 和Z同主族。下列说法正确的是 A．工业上用电解熔融W 的氧化物制备W 的单质 B．单质Z 着火，可以用泡沫灭火器进行扑灭 C．X、Y 只能形成一种化合物 D．W、Z最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>W 17、下列反应常温时能自发进行，既能用焓判据又能用熵判据解释的是 A．HCl+NH3=NH4Cl B．2Na2O2+2H20=4NaOH+O2↑ C．2KClO3=2KCl+302↑ D．Ba(OH)2•8H20+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O 18、现有下列三个氧化还原反应： ① 2B- + Z2 = B2+2Z – ② 2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B- ③2XO4- + 10Z - + 16H+ = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O， 根据上述反应，判断下列结论中正确的是 A．要氧化含有A2＋、Z－和B－ 混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，应加入B2 B．氧化性强弱顺序为：XO4－>Z2>A3＋>B2 C．X2＋是XO4－的氧化产物，B2是B－ 的还原产物 D．在溶液中不可能发生反应：XO4－＋5A2＋＋8H＋=X2＋＋5A3＋＋4H2O 19、醋酸在水溶液中存在下列电离平衡：CH3COOHCH3COO−+H+，下列说法不正确的是 A．加入醋酸钠，平衡向左移动 B．加入碳酸钠，平衡向右移动 C．加入Na，pH变大 D．加水稀释，溶液中所有离子浓度都减小 20、下列过程属于物理变化的是 A．蛋白质的盐析 B．石油裂化 C．钢铁生锈 D．工业制钠 21、根据如图所示示意图，下列说法不正确的是 A．反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1 B．该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 C．a mol C和a mol H2O反应生成a mol CO和a mol H2吸收的热量一定为131.3a kJ D．1 mol C(g)、2 mol H、1 mol O转变成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的热量为a kJ 22、在一定温度下，对可逆反应A (g)+3B (g) 2C (g) 的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是 A．单位时间消耗2amol C，同时生成3a mol B B．v正(A)=2v正(C) C．v正(A)= 3v逆(B) D．混合气体的物质的量不再变化 二、非选择题(共84分) 23、（14分）为确定混合均匀的NH4NO3和（NH4）2SO4样品组成，称取4份样品分别加入50.0mL相同浓度的NaOH溶液中，加热充分反应（溶液中的铵根离子全部转化为氨气，且加热后氨气全部逸出）．加入的混合物的质量和产生的气体体积（标准状况）的关系如表： 实验序号 I II III IV NaOH溶液的体积（mL） 50.0 50.0 50.0 50.0 样品质量（g） 3.44 m 17.2 21.5 NH3体积（L） 1.12 2.24 5.60 5.60 试计算：m=_____g；c（NaOH）=_____mol•L﹣1。样品中NH4NO3和（NH4）2SO4物质的量之比为_____。 24、（12分）有机物M(C25H44O8)是一种新型治疗高血压病的药物，工业上用淀粉、烃A为基本原料合成M的路线如下图所示。 已知：I．烃A的相对分子质量为72，且分子中只有一种氢原子；B分子中核磁共振氢谱有2个峰，且面积比为9:2；35%-40%的F的水溶液被称为福尔马林。 II．A的名称为____________________（系统命名法），B的结构简式为_____________________，F的分子式为_____________。B→C的反应条件是___________________，G的官能团名称是________________________。D与银氨溶液反应的化学方程式为_________________________________________________。E有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且属于酯类的同分异构体共有____________种，其中核磁共振氢谱有2个峰的物质结构简式为______________________。 25、（12分）某学生设计了测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）结晶水含量的实验流程如下： 回答下列问题：实验和应将块状的硫酸铜晶体放在________中研碎。实验中将硫酸铜晶体放在___中灼烧。 “操作Ⅱ”的操作是______，必须在______中进行。证明硫酸铜晶体受热完全失去结晶水的依据是：_______。该学生实验后到的数据是：硫酸铜晶体质量2.612g。则该硫酸铜晶体粉未的质量1.708g. 则该硫酸铜晶体中结晶水x的值为____________(精确到0.1).对上述实验产生误差偏小的原因可能是____________。 26、（10分）I. 如下图所示，50mL 0.50mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量，可计算中和热，回答下列问题: 图中装置缺少的仪器是 _______________。 下列说法不正确的是________________ (填序号)。 A．若用50mL 0.55mol·L-1Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液进行实验，测得的中和热相同 B．若用50mL 0.50mol·L-1醋酸溶液代替盐酸进行实验，测得的中和热相同 C．若分别用等浓度的硫酸和Ba(OH)2溶液代替盐酸和NaOH溶液进行实验，测得的中和热相同 D．NaOH溶液稍过量的原因是让盐酸完全反应 II．某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： A．移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞； B．用标准溶液润洗滴定管2-3次； C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液； D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm； E．调节液