安徽宿州市泗县屏山镇中学2022-2023学年化学高二第一学期期末质量跟踪监视试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项： 1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、已知NaHCO3溶液呈碱性，则下列关系式表示不正确的是 A．c(Na+)＞c(HCO3﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+) B．c(Na+)+c(H+)= c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(OH﹣) C．c(Na+)=c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(H2CO3) D．c(OH﹣)+c(CO32﹣)=c(H+)+c(H2CO3) 2、已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（s）的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A．该反应为放热反应 B．A—B的键能为bkJ•mol-1 C．加催化剂能降低该反应焓变 D．该反应的反应热为△H=（a-b）kJ•mol-1 3、用0.100mol/L的HCl溶液滴定某未知浓度的NaOH,用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时溶液颜色的变化是 A．黄色变橙色 B．橙色变黄色 C．红色变橙色 D．橙色变红色 4、在一固定容积的密闭容器中，可逆反应： H2(g) + I2(g) 2HI (g)达到平衡的标志是 A．H2、I2、HI的分子数之比为1∶1∶2 B．混合气体的密度保持不变 C．单位时间生成n mol H2，同时消耗2n mol HI D．混合气体的颜色不再发生变化 5、为达到预期的实验目的，下列操作中正确的是 A．用玻璃棒蘸取待测液滴在润湿的pH试纸上，测得其pH为12 B．制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 C．中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种 D．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关 6、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．常温常压下，78 g苯中存在的碳碳双键数目为3 NA B．1 mol羟基与17 g NH3所含电子数都为NA C．标准状况下，22.4 L乙烷和丙烯的混合物中含氢原子数目为6 NA D．1 mol 2-戊烯和苯的混合物，按不同比例混合，完全燃烧时消耗氧气的量不同 7、已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系：①②，关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，下列说法中，一定正确的是 A．NaHB属于弱电解质 B．溶液中的离子浓度c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(OH-) C．c(Na+)=c(HB-)+c(B2-)+c(H2B) D．c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-) 8、已知:pAg=-lg[c(Ag+)],Ksp(AgCl)=1×10-12,如图是向10mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1mol·L-1的NaCl溶液时,溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图象。根据图象所得下列结论不正确的是[提示:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)] A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为1mol·L-1 B．图中x点满足c(Ag+)·c（Cl-）= Ks p( AgCl) C．相同实验条件下，把0.1mol·L-1的NaCl换成0.1mol·L-1NaI则图象在终点x的纵坐标小于6 D．相同实验条件下，若改为0.2mol·L-1 NaCl溶液时,x点的横坐标小于100 9、某同学在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验中得出的结果偏低,则产生误差的原因可能是 A．加热前称量时容器未完全干燥 B．加热温度太高导致产物变成黑色粉末 C．加热后容器放在空气中冷却 D．加热过程中有少量晶体溅失 10、为了减少大气污染,许多城市推广汽车使用清洁燃料,目前使用的清洁燃料主要有两类:一类是压缩天然气,一类是液化石油气。这类燃料的主要成分都是 A．碳水化合物 B．碳氢化合物 C．氢气 D．醇类 11、下列反应所得产物一定不存在同分异构体的是 A．异戊二烯与（）等物质的量的Br2反应 B．2-氯丁烷与（）NaOH乙醇溶液共热 C．甲苯与Cl2在一定条件下发生取代反应 D．邻羟基苯甲酸（）与NaHCO3溶液反应 12、在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4②H2SO3③NaHSO3 ④Na2S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是 （ ） A．①＝④＞③＝② B．①＝④＞③＞② C．①＞④＞③＞② D．④＞①＞③＞② 13、25℃下列四种溶液：①c(H＋)＝1mol·L－1的醋酸②0.1mol·L－1的盐酸③0.01mol·L－1的NaOH溶液④c(OH－)＝10－3mol·L－1氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为（ ） A．14∶13∶2∶3 B．0∶1∶12∶11 C．14∶13∶12∶11 D．1∶10∶100∶1000 14、已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是（ ） A．加入催化剂，减小了反应的热效应 B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率 C．H2O2分解的热化学方程式：2H2O2 = 2H2O + O2 ΔH>0 D．反应物的总能量高于生成物的总能量 15、关于醋酸(CH3COOH)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是 A．把pH=2的醋酸溶液稀释100倍后pH=3.8 B．100mL l mol·L-1的醋酸溶液恰好与100mL l mol·L-1的NaOH溶液完全反应 C．醋酸钠CH3COONa溶液能使酚酞试液变红 D．0.1 mol·L-1的醋酸溶液的pH约为2 16、常温下，下列四种溶液：①c(H＋)＝10－3mol·L－1的醋酸　②0.01mol·L－1的盐酸　③0.1mol·L－1的NaOH溶液　④c(OH－)＝1mol·L－1氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为 A．1000∶100∶10∶1 B．11∶12∶1∶0 C．11∶12∶13∶14 D．3∶2∶13∶14 二、非选择题（本题包括5小题） 17、化合物G是一种具有多种药理学活性的黄烷酮类药物，其合成路线如下： G中的含氧官能团名称为羟基、____、____。A→B的反应类型为____。E的结构简式为____。写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：____。 Ⅰ．既能发生银镜反应，也能发生水解反应； Ⅱ．能与FeCl3发生显色反应，核磁共振氢谱图中有4个峰。已知：（R’表示烃基或氢原子）。请写出以和CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图例见本题题干)。_______ 18、有机物A可用作有机合成、食品、化妆品、医药的杀菌防腐剂。由A可合成香精H，其转化关系如下: 已知以下信息: ①A、D、H 均能与FeCl3溶液发生显色反应； ②1molC与足量新制Cu(OH)2 共热,可生成2mol Cu2O； ③核磁共振氢谱显示:D分子中有4 种不同化学环境的氢原子； ④G的相对分子质量比E大16。 回答下列问题:A 中含氧官能团的名称是___________。B的结构简式为___________。反应D+G→H的化学方程式为____________________，该反应的反应类型为___________。E能被酸性KMnO4溶液直接氧化为K，K能与NaHCO3发生反应。K的同分异构体中含有苯环的有____种(不包括K自身)，其中既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是______(填结构简式)。参照H的上述合成路线,设计一条以A和为原料(其他无机试剂任选)制备的合成路线:__________________________________。 19、中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L-1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。 仪器A的名称是_________，水通入A的进口为_________。B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为______________________________________________________。除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L-1 NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的_________；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为_________；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)_________(①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为_________g·L-1。该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：__________________。 20、乙醛在氧化铜作催化剂的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示，试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；烧杯B中装有某液体）。已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表： 物质 乙醛 乙酸 甘油 乙二醇 水 沸点(℃) 20.8 117.9 290 197.2 100 请回答下列问题：试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为___________________________。如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在________________；目的是_______________________；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在__________________；目的是_____________________。烧杯B的作用是__________________，烧杯B内盛装的液体可以是__________________。（写出一种即可，在题给物质中找）；某同学认为试管C最好置于冰水浴中，其目的是__________________________。对C中产品进行蒸馏时，蒸馏烧瓶中加入少量____，以除去其中含有的少量水。 A．浓硫酸 B．CaO C．CuSO4溶液 D．无水CaCl2以下区分乙酸精品和粗品的方法，合理的是_____。 A．加入水观察实验现象 B．加入足量氢氧化钠溶液后，再加入银氨溶液，水浴加热观察实验现象 C．加入碳酸氢钠溶液，振荡后观察实验现象 D．加入少量Na单质，振荡后观察实验现象 21、完成下列问题。重铬酸钾（K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色）溶液存在着如下平衡：Cr2O72－＋H2O 2CrO42－＋2H＋。 ①若平衡体系的pH＝2，则溶液显___________色。 ②能说明该反应达平衡状态的是___________。 a．溶液呈酸性 b．溶液的颜色不变 c．2v(Cr2O72－)＝v(CrO42－) d．Cr2O72－和CrO42－的浓度相同25℃时，2NO2(g)N2O4(g)△H＝－56.9kJ/mol。 ①该反应的化学