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2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷
注意事项:
1. 答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、已知NaHCO3溶液呈碱性,则下列关系式表示不正确的是
A.c(Na+)>c(HCO3﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
B.c(Na+)+c(H+)= c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(OH﹣)
C.c(Na+)=c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(H2CO3)
D.c(OH﹣)+c(CO32﹣)=c(H+)+c(H2CO3)
2、已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(s)的能量变化如图所示,下列叙述正确的是
A.该反应为放热反应
B.A—B的键能为bkJ•mol-1
C.加催化剂能降低该反应焓变
D.该反应的反应热为△H=(a-b)kJ•mol-1
3、用0.100mol/L的HCl溶液滴定某未知浓度的NaOH,用甲基橙作指示剂,达到滴定终点时溶液颜色的变化是
A.黄色变橙色 B.橙色变黄色
C.红色变橙色 D.橙色变红色
4、在一固定容积的密闭容器中,可逆反应: H2(g) + I2(g) 2HI (g)达到平衡的标志是
A.H2、I2、HI的分子数之比为1∶1∶2
B.混合气体的密度保持不变
C.单位时间生成n mol H2,同时消耗2n mol HI
D.混合气体的颜色不再发生变化
5、为达到预期的实验目的,下列操作中正确的是
A.用玻璃棒蘸取待测液滴在润湿的pH试纸上,测得其pH为12
B.制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶于盐酸中,然后再用水稀释到所需的浓度
C.中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种
D.在滴定时,左手操作锥形瓶,右手操作滴定管开关
6、NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.常温常压下,78 g苯中存在的碳碳双键数目为3 NA
B.1 mol羟基与17 g NH3所含电子数都为NA
C.标准状况下,22.4 L乙烷和丙烯的混合物中含氢原子数目为6 NA
D.1 mol 2-戊烯和苯的混合物,按不同比例混合,完全燃烧时消耗氧气的量不同
7、已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系:①②,关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液,下列说法中,一定正确的是
A.NaHB属于弱电解质
B.溶液中的离子浓度c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(Na+)=c(HB-)+c(B2-)+c(H2B)
D.c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)
8、已知:pAg=-lg[c(Ag+)],Ksp(AgCl)=1×10-12,如图是向10mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1mol·L-1的NaCl溶液时,溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图象。根据图象所得下列结论不正确的是[提示:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]
A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为1mol·L-1
B.图中x点满足c(Ag+)·c(Cl-)= Ks p( AgCl)
C.相同实验条件下,把0.1mol·L-1的NaCl换成0.1mol·L-1NaI则图象在终点x的纵坐标小于6
D.相同实验条件下,若改为0.2mol·L-1 NaCl溶液时,x点的横坐标小于100
9、某同学在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验中得出的结果偏低,则产生误差的原因可能是
A.加热前称量时容器未完全干燥
B.加热温度太高导致产物变成黑色粉末
C.加热后容器放在空气中冷却
D.加热过程中有少量晶体溅失
10、为了减少大气污染,许多城市推广汽车使用清洁燃料,目前使用的清洁燃料主要有两类:一类是压缩天然气,一类是液化石油气。这类燃料的主要成分都是
A.碳水化合物 B.碳氢化合物 C.氢气 D.醇类
11、下列反应所得产物一定不存在同分异构体的是
A.异戊二烯与()等物质的量的Br2反应
B.2-氯丁烷与()NaOH乙醇溶液共热
C.甲苯与Cl2在一定条件下发生取代反应
D.邻羟基苯甲酸()与NaHCO3溶液反应
12、在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液:①Na2SO4②H2SO3③NaHSO3 ④Na2S,所含带电微粒的数目由多到少的顺序是 ( )
A.①=④>③=② B.①=④>③>② C.①>④>③>② D.④>①>③>②
13、25℃下列四种溶液:①c(H+)=1mol·L-1的醋酸②0.1mol·L-1的盐酸③0.01mol·L-1的NaOH溶液④c(OH-)=10-3mol·L-1氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为( )
A.14∶13∶2∶3 B.0∶1∶12∶11 C.14∶13∶12∶11 D.1∶10∶100∶1000
14、已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快,其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是( )
A.加入催化剂,减小了反应的热效应
B.加入催化剂,可提高H2O2的平衡转化率
C.H2O2分解的热化学方程式:2H2O2 = 2H2O + O2 ΔH>0
D.反应物的总能量高于生成物的总能量
15、关于醋酸(CH3COOH)的下列性质中,不能证明它是弱电解质的是
A.把pH=2的醋酸溶液稀释100倍后pH=3.8
B.100mL l mol·L-1的醋酸溶液恰好与100mL l mol·L-1的NaOH溶液完全反应
C.醋酸钠CH3COONa溶液能使酚酞试液变红
D.0.1 mol·L-1的醋酸溶液的pH约为2
16、常温下,下列四种溶液:①c(H+)=10-3mol·L-1的醋酸 ②0.01mol·L-1的盐酸 ③0.1mol·L-1的NaOH溶液 ④c(OH-)=1mol·L-1氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为
A.1000∶100∶10∶1 B.11∶12∶1∶0
C.11∶12∶13∶14 D.3∶2∶13∶14
二、非选择题(本题包括5小题)
17、化合物G是一种具有多种药理学活性的黄烷酮类药物,其合成路线如下:
G中的含氧官能团名称为羟基、____、____。A→B的反应类型为____。E的结构简式为____。写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式:____。
Ⅰ.既能发生银镜反应,也能发生水解反应;
Ⅱ.能与FeCl3发生显色反应,核磁共振氢谱图中有4个峰。已知:(R’表示烃基或氢原子)。请写出以和CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图例见本题题干)。_______
18、有机物A可用作有机合成、食品、化妆品、医药的杀菌防腐剂。由A可合成香精H,其转化关系如下:
已知以下信息:
①A、D、H 均能与FeCl3溶液发生显色反应;
②1molC与足量新制Cu(OH)2 共热,可生成2mol Cu2O;
③核磁共振氢谱显示:D分子中有4 种不同化学环境的氢原子;
④G的相对分子质量比E大16。
回答下列问题:A 中含氧官能团的名称是___________。B的结构简式为___________。反应D+G→H的化学方程式为____________________,该反应的反应类型为___________。E能被酸性KMnO4溶液直接氧化为K,K能与NaHCO3发生反应。K的同分异构体中含有苯环的有____种(不包括K自身),其中既能发生银镜反应,又能发生水解反应的是______(填结构简式)。参照H的上述合成路线,设计一条以A和为原料(其他无机试剂任选)制备的合成路线:__________________________________。
19、中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L-1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2,并对其含量进行测定。
仪器A的名称是_________,水通入A的进口为_________。B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应,其化学方程式为______________________________________________________。除去C中过量的H2O2,然后用0.090 0 mol·L-1 NaOH标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应选择图2中的_________;若滴定终点时溶液的pH=8.8,则选择的指示剂为_________;若用50 mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处,则管内液体的体积(填序号)_________(①=10 mL,②=40 mL,③<10 mL,④>40 mL)。滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00 mL,该葡萄酒中SO2含量为_________g·L-1。该测定结果比实际值偏高,分析原因并利用现有装置提出改进措施:__________________。
20、乙醛在氧化铜作催化剂的条件下,可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液(如图所示,试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末;烧杯B中装有某液体)。已知在60℃~80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应,连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表:
物质
乙醛
乙酸
甘油
乙二醇
水
沸点(℃)
20.8
117.9
290
197.2
100
请回答下列问题:试管A内在60℃~80℃时发生的主要反应的化学方程式为___________________________。如图所示在实验的不同阶段,需要调整温度计在试管A内的位置,在实验开始时温度计水银球的位置应在________________;目的是_______________________;当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在__________________;目的是_____________________。烧杯B的作用是__________________,烧杯B内盛装的液体可以是__________________。(写出一种即可,在题给物质中找);某同学认为试管C最好置于冰水浴中,其目的是__________________________。对C中产品进行蒸馏时,蒸馏烧瓶中加入少量____,以除去其中含有的少量水。
A.浓硫酸 B.CaO C.CuSO4溶液 D.无水CaCl2以下区分乙酸精品和粗品的方法,合理的是_____。
A.加入水观察实验现象
B.加入足量氢氧化钠溶液后,再加入银氨溶液,水浴加热观察实验现象
C.加入碳酸氢钠溶液,振荡后观察实验现象
D.加入少量Na单质,振荡后观察实验现象
21、完成下列问题。重铬酸钾(K2Cr2O7为橙色,K2CrO4为黄色)溶液存在着如下平衡:Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+。
①若平衡体系的pH=2,则溶液显___________色。
②能说明该反应达平衡状态的是___________。
a.溶液呈酸性 b.溶液的颜色不变
c.2v(Cr2O72-)=v(CrO42-) d.Cr2O72-和CrO42-的浓度相同25℃时,2NO2(g)N2O4(g)△H=-56.9kJ/mol。
①该反应的化学
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