河南省许昌市建安区第三高中2022年高二化学第一学期期末复习检测试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是： 选项 操作 现象 解释或结论 A 测定等浓度的Na2SO3和NaHSO3溶液的pH Na2SO3溶液的pH较大 HSO3－结合H+的能力比SO32－的强 B 向盛有2ml 0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加一定量0.1mol/L NaCl溶液，再向其中滴加一定量 0.1mol/L KI溶液 先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀 Ksp(AgCl)> Ksp(AgI) C 室温下，取相同大小、形状和质量的Zn粒分别投入0.1mol/L的盐酸和1.0mol/L的盐酸中 Zn粒与1.0mol/L的反应更剧烈 探究浓度对化学反应速率的影响 D 用石墨做电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液 阴极上先析出铜 金属活动性：Cu> Mg A．A B．B C．C D．D 2、下图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为 A．⑤②①③④ B．⑤④②①③ C．④③②①⑤ D．③②④①⑤ 3、如下图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是 (　　) A．γ­Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个 B．α­Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个 C．将铁加热到1 500 ℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同 D．三种同素异形体的性质相同 4、下列实验过程中，无明显现象发生的是(　　) A．将稀硫酸滴加到硫代硫酸钠溶液中 B．将FeCl3溶液滴加到苯酚溶液中 C．将含有酚酞的醋酸钠溶液加热 D．将AgNO3溶液滴加到火柴头浸泡过的水中 5、某同学组装了如图所示的电化学装置电极I为Al，其他电极均为Cu，则 A．电流方向：电极IV→→电极I B．电极I发生还原反应 C．电极II逐渐溶解 D．电极III的电极反应：Cu2++2e-==Cu 6、 当反应达到平衡后，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高转化率的是( ) A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥ 7、如图表示可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0达平衡后，改变某一反应条件，反应速率随时间变化的情况。根据曲线判断下列说法中正确的是 A．t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动 B．t1时增大了压强，平衡向正反应方向移动 C．t1时增大了N2的浓度同时减小了NH3的浓度，平衡向正反应方向移动 D．t1时可能使用了催化剂 8、碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，总反应Zn(s)+2MnO2(s)+ H2O(l)= Zn(OH)2(s）+ Mn2O3(s)，下列说法错误的是 A．电池工作时，锌失去电子 B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 C．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e- == Mn2O3(s)+2OH-(aq) D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g 9、下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMn04酸性溶液褪色的是 A．乙烷 B．乙醇 C．丙烯 D．苯 10、下列金属常温下就能与水反应的是 A．钠 B．铝 C．铁 D．铜 11、现代以石油化工为基础的三大合成材料是⑴合成氨；⑵塑料；⑶医药；⑷合成橡胶；⑸合成尿素；⑹合成纤维；⑺合成洗涤剂。 A．⑵⑷⑺ B．⑵⑷⑹ C．⑴⑶⑸ D．⑷⑸⑹ 12、体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应:2SO2+O22SO3并达到平衡。若在这一过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则关于甲、乙两容器说法正确的是(   ) A．达平衡时间甲比乙短 B．乙容器中再充入等物质的量的SO2和O2，重新达平衡时转化率减小 C．达平衡时，甲中SO2的浓度比乙中SO2的浓度大 D．达平衡时，甲的转化率比乙低 13、下列实验可行的是 A．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质 B．用食醋浸泡有水垢的水壶清除其中的水垢 C．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 D．用乙醇从碘水中萃取碘 14、下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是 A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3 C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O D．NH4ClNH3↑＋HCl↑ 15、铅蓄电池的电极材料分别为Pb和PbO2，电解质溶液为30% H2SO4。下图是处于工作状态的铅蓄电池示意图，若两电极的质量都增加且a极增加得更多。下列说法正确的是 A．a为铅蓄电池的正极 B．b电极发生的反应为PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O C．该铅蓄电池正在充电 D．工作一段时间后，溶液的pH不断减小 16、涂改液是一种使用率较高的文具，经实验证明，涂改液中含有苯的同系物和卤代烃．下列说法中不正确的是(　　) A．涂改液危害人体健康、污染环境 B．中小学生最好不用或慎用涂改液 C．苯的同系物和卤代烃没有刺鼻气味 D．苯的同系物和卤代烃是涂改液中的溶剂 二、非选择题（本题包括5小题） 17、氢气是一种常用的化工原料，如合成氨和尿素[CO(NH2)2]等。以H2合成CO(NH2)2的有关热化学方程式有： ①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH1＝－92.4 kJ·mol－1 ②NH3(g)＋CO2(g)=== NH2CO2NH4(s)ΔH2＝－79.7 kJ·mol－1 ③NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l)ΔH3＝＋72.5 kJ·mol－1 则N2(g)、H2(g)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的热化学方程式为_______________________________________________________。电解制H2的原理为C(s)＋2H2O(l) CO2(g)＋2H2(g)。某学习小组拟以二甲醚(CH3OCH3)－空气碱性燃料电池为电源，电解煤浆液(由煤粉与稀硫酸组成)探究上述原理，装置如图所示。 ①分别写出电极C1和C3的电极反应式__________________；___________________。 ②离子交换膜可能是________(填字母)。 a．阳离子交换膜 b．阴离子交换膜　 c．质子交换膜 ③已知4.6 g二甲醚参与反应，假设装置Ⅰ的能量转化率为100%，C4极收集到11.2L(标准状况)气体，装置Ⅱ的电流效率η＝________。 18、氢化阿托醛是一种重要的化工原料，其合成路线如下:(M代表相对分子量) 在合成路线上①～⑤反应中，属于消去反应的为________(填反应序号)。写出反应④的化学方程式：_______________________________________________。在一定条件下，D与有机物X发生酯化反应生成E(M ＝164)，则X的结构简式为____________。 写出满足下述两个条件的E的两种同分异构体的结构简式： a．能与NaHCO3反应产生气体　b．苯环上的一氯取代物只有一种结构______________， _________ 氢化阿托醛被氧化后的含氧官能团的名称是_____________。1mol氢化阿托醛最多可和______mol氢气加成。由反应的化学方程式为_____________________________________ 19、探究金属钠与水或盐酸的反应记录如下。 实验序号 实验内容 实验现象 I 0.23g钠与20mL蒸馏水 钠浮在水面上,熔成小球四处游动，发出嘶嘶响声，20s后钠块消失 II 0.23g纳与20ml盐酸 钠浮在水面上,熔成小球四处游动,发出嘶嘶响声,13s后钠块消失 (1)由实验现象可推断:金属钠与水成盐酸的反应,反应的共同特征是__________(写出两点)。研究实验I ①实验前水中______________。 ②实验结束后所得溶液显碱性,原因可能是____________(填序号)。 a.生成的氢氧化钠属于碱 b.氢氧化钠在水中能电离出 c.氢氧化钠抑制了水的电离,导致由水电离产生的 d.钠与反应，促进水的电离,导致研究实验II ①实验前溶液pH=_____________ ②实验结束后,溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________ 20、某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步： ① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上； ② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体； ③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数； ④ 量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液； ⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 请回答：以上操作步骤中有一步有错误，请指出编号___，该错误操作会导致测定结果___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入___中，该仪器的名称是___。（从图中选填“甲”或“乙”） 下列操作会引起实验结果偏大的是：___（填编号） A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水 B．滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡 C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗 D．用酸式滴定管量取待测液时将一滴待测液滴在锥形瓶外判断达到滴定终点的现象是：___。以下是实验数据记录表 滴定次数 盐酸体积（mL） NaOH溶液的读数（mL） 滴定前 滴定后 1 20.00 0.00 18.28 2 20.00 0.00 18.24 通过计算可得，该盐酸浓度为：___mol·L-1（计算结果保留2位小数）。 21、I、“蓝天白云”是现代城市人向往的目标，而机动车尾气已成为城市大气的主要污染源，机动车尾气中的主要有害物质为氮的氧化物目前科技工作者正在探索用甲烷等燃料气体将氮氧化物还原为N2和水，涉及到的反应有: CH4（g）＋4NO2（g） ＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） ΔH1＝-574 kJ·mol－1 CH4（g）＋2NO2（g） ＝CO2（g）＋2H2O（g）＋N2（g） ΔH2＝-867 kJ·mol－1 写出CH4还原NO生成N2的热化学方程式: ____________ Ⅱ、一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中分别加入一定量的X发生反应: pX（g）⇌Y（g）＋Z（g）相关数据如下表所示: 容器编号 温度（℃） 起始物质的量（mol） 平衡物质的量（mol） X（g） Y（g） Z（g） A 387 0.20 0.080 0.080 B 387 0.40