秦皇岛市重点中学2022-2023学年化学高二第一学期期末教学质量检测试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列有关能量转换的说法不正确的是 A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程 B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程 D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 2、对于在一定条件下的密闭容器中进行的反应：A（g）+3B（g）2C（g），下列说法正确的是 A．压强能够增大反应速率 B．升高温度不能影响反应速率 C．物质A的浓度增大，会减慢反应速率 D．在高温，高压和有催化剂的条件下，A与B能100%转化为C 3、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl- B．由水电离产生的c(H+)= 10-13mol/L 的溶液: K+、Na+、CH3COO-、AlO2- C．c(Fe2+)= 1mol/L的溶液中: H+、NH4+、NO3-、SO42- D．pH= 1的溶液中: Ba2+、Mg2+、HCO3-、SO42- 4、下列物质中，不与SiO2反应的是 A．氢氟酸 B．烧碱 C．硝酸 D．生石灰 5、室温下，将0.1000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A．b点处的溶液中c(Cl－)>c(M＋)>c(OH－)>c(H＋) B．室温下，MOH的电离平衡常数Kb为1×10－5 C．c点处的溶液中c(M＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－) D．d点处的溶液中c(MOH) + c(H＋) ＝ c(OH－) 6、下列不是应用了电解池原理的是（ ） A．电镀 B．工业制镁 C．牺牲阳极的阴极保护法 D．氯碱工业制Cl2等 7、某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比是n(A)∶n(B) ∶n(C)=2∶2∶l。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A，B，C，则（ ） A．平衡向正方向移动 B．平衡不发生移动 C．C的体积分数减小 D．C的体积分数不变 8、在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。下列对化学史的描述正确的是 A．侯德榜制的碱是NaOH B．卢瑟福提出原子有核模型 C．道尔顿发现电子 D．凯库勒的贡献在于确定了苯的分子式 9、来自法国格勒诺布尔(Grenoble)约瑟夫·傅立叶大学的研究小组发明了第一块可为人体人造器官提供电能的可植入的葡萄糖生物燃料电池，其基本原理是葡萄糖和氧气在人体中酶的作用下发生的总反应为C6H12O6＋6O2=6CO2＋6H2O（酸性环境），下列对该电池说法不正确的是 A．该生物燃料电池不可以在高温下工作 B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2＋24H＋ C．消耗1mol氧气则转移4mole－，H＋会向负极移动 D．今后的研究方向是怎样提高葡萄糖生物燃料电池的效率，从而在将来达到可以利用葡萄糖生物燃料电池为任何可植入医疗设备提供电能 10、下列说法中正确的是(    ) A．铁在潮湿空气中生锈是自发过程 B．电解池的反应是属于自发反应 C．NH4NO3溶于水吸热,说明其溶于水不是自发过程 D．非自发反应在任何条件下一定都不能发生 11、某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是 A．AgCl的溶解度、Ksp均减小 B．AgCl的溶解度、Ksp均不变 C．AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D．AgCl的溶解度不变、Ksp减小 12、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LCH4和CH2C12的混合物所含有的分子数目为NA B．3g的甲基中含有的电子数为1.6NA C．0.5mol的有机物C15H32中含有的共价键数目为24NA D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA 13、反应mA(s)+nB(g)pC(g) △H＜0,在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（ ） ①m+n>p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率 ③n>p ④x点比y点时的反应速率慢 ⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大 A．①②⑤ B．②④ C．①③ D．①③⑤ 14、500 mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3- )＝0.3 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体1.12 L(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是 A．原混合溶液中c(Na＋)＝0.2 mol·L－1 B．电解后溶液中c(H＋)＝0.2 mol·L－1 C．上述电解过程中共转移0.4 mol电子 D．电解后得到的Cu的物质的量为0.1 mol 15、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)　ΔH>0，下列叙述正确的是(　　) A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大 16、常温下，将0.1 mol BaSO4粉末置于盛有500 mL蒸馏水的烧杯中，然后烧杯中加入Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是( ) A．相同温度时，Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3) B．BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大 C．反应BaSO4(s)＋CO32- (aq) BaCO3(s)＋SO42- (aq)，该反应的正反应平衡常数K1大于其逆反应的平衡常数K2 D．若使0.1 mol BaSO4全部转化为BaCO3，至少要加入2.6 mol Na2CO3 17、一定条件下，CH4与 H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，设起始=Z，在恒压下，平衡时φ(CH4)的体积分数与 Z 和 T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的焓变 ΔH>0 B．图中 Z 的大小为 a>3>b C．图中 X 点对应的平衡混合物中 D．温度不变时，图中X 点对应的平衡在加压后φ(CH4)减小 18、欲将转化为，则应加入的试剂为（ ） A．H2O B．H2SO3溶液 C．碳酸溶液 D．盐酸 19、分别用等量的铁与足量的稀硫酸和足量的CuO制备单质铜，有人设计了以下两种方案：①FeH2Cu,②CuOCuSO4Cu，对制备得到Cu的量，下列判断正确的是（ ） A．一样多 B．②多 C．①多 D．无法判断 20、短周期元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，Y 是同周期主族元素中半径最大的，W 原子最外层电子数是电子层数的 2 倍，X 与 W 同主族，Z 的单质通常使用电解熔融 Z2X3制备。下列说法正确的是 A．简单离子半径大小：Y > Z > X B．最高价氧化物的水化物的酸性:Z < Y < W C．X 与 Y 形成的所有化合物中均只含有一种化学键 D．实验室中可以利用 W 的氧化物制备 W 的最高价含氧酸 21、有关煤的叙述中正确的是 A．煤在空气中加强热可得焦炭，煤焦油，粗苯，粗氨水和焦炉气 B．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂的混合物，内含煤焦油等成分 C．煤的气化主要反应是C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) D．推广使用煤液化和气化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放 22、25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)，向该饱和溶液中加入KI 浓溶液，下列说法正确的是 A．溶液中Pb2+和I-的浓度都增大 B．PbI2的溶度积常数Ksp增大 C．沉淀溶解平衡向右移动 D．溶液中Pb2+的浓度减小 二、非选择题(共84分) 23、（14分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表： 元素编号 元素性质或原子结构 T 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性 X L层p电子数比s电子数多2个 Y 第三周期元素的简单离子中半径最小 Z L层有三个未成对电子 （1）写出元素X的离子结构示意图______________。写出Y元素最高价氧化物分别与HCl、NaOH溶液反应的离子方程式____________________、______________________。写出Z的电子排布式_____、铬原子的简化的电子排布式______。元素T与氯元素相比，非金属性较强的是___(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___(填字母代号)。 A．气态氢化物的挥发性和稳定性 B．单质分子中的键能 C．两元素的电负性 D．含氧酸的酸性 E．氢化物中X—H键的键长(X代表T和Cl两种元素) F．两单质在自然界中的存在形式探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是___(填元素符号)，理由是________________。 24、（12分）已知A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。 A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol D元素简单离子半径是该周期中最小的 E元素是该周期电负性最大的元素 F所在族的元素种类是周期表中最多的 G在周期表的第十一列 （1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式__。B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有__个方向，原子轨道呈__形。实验室制备E的单质的离子反应方程式为__。BE3在常温下是一种淡黄色的液体，其遇水即发生反应可生成一种具有漂白性的物质，写出反应的化学方程式__；该反应说明其中B和E中非金属性较强的是__填元素的符号。C与D的第一电离能大小为__。D与E的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为__。G价电子排布图为__，位于__纵行。F元素的电子排布式为__，前四周期中未成对电子数最多的元素在周期表中位置为__（填周期和族）。 25、（12分）Ⅰ．由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将NaNO2误当食盐食用的事件。欲测定某样品中NaNO2的含量，某同学设计如下实验： ①称取样品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。 ②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol/LKMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液V mL。上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还有____________。在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。当滴入最后一滴溶液，____________________________时达到滴定终点。滴定过程中