陕西省五校2022-2023学年高二化学第一学期期末复习检测试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、40 ℃时，等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至10 ℃，另一份加少量CaO并保持温度仍为40 ℃，这两种情况都不改变的是(　　) A．Ca(OH)2的溶解度 B．溶液的质量 C．溶质的质量分数 D．溶液中Ca2＋数目 2、下列关于有机物的说法中不正确的是( ) A．所有的碳原子在同一个平面上 B．水解生成的有机物可与NaOH溶液反应 C．不能发生消去反应 D．能够发生加成反应 3、下列反应能生成三价铁的是 A．铁片与稀盐酸反应 B．铁丝在氯气中燃烧 C．铁粉和硫粉混合加热 D．将铁钉插入硝酸银溶液中 4、下列化合物中，属于碱的是 A．氨水 B．Na2CO3 C．碱石灰 D．苛性钠 5、常温下，取0.3 mol·L－1 HY溶液与0.3 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(不计混合后溶液体积变化)，测得混合溶液的pH＝9，则下列说法(或关系式)正确的是(　　) A．混合溶液中由水电离出来的c(OH－)＝1×10－9 mol·L－1 B．混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Y－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋) C．c(OH－)－c(HY)＝c(H＋)＝1×10－9 mol·L－1 D．c(Na＋)＝c(Y－)＋c(HY)＝0.3 mol·L－1 6、常温下，向 0.1mol/LNa2A溶液中不断通入HCl。H2A、HA-、A2-在溶液中所占物质的量分数与 pOH[pOH=-lgc(OH-)]的关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A．H2A的第二级电离平衡常数为10-10 B．随着HCl的通入 c(H+)/c(H2A)先减小后增大 C．当溶液呈中性时:c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-) D．将等浓度等体积的 Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性 7、化学与工农业生产、人类生活密切相关，下列说法不正确的是 A．煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源 B．日常生活中可用纯碱溶液除厨房物体表面的油污 C．纽扣银锌电池体型小，含有害物质少，用后不用分类回收，可以随意处理 D．可用Na2S、H2S作沉淀剂，除废水中Cu2+、Hg2+ 8、现有下列三个氧化还原反应： ① 2B- + Z2 = B2+2Z – ② 2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B- ③2XO4- + 10Z - + 16H+ = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O， 根据上述反应，判断下列结论中正确的是 A．要氧化含有A2＋、Z－和B－ 混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，应加入B2 B．氧化性强弱顺序为：XO4－>Z2>A3＋>B2 C．X2＋是XO4－的氧化产物，B2是B－ 的还原产物 D．在溶液中不可能发生反应：XO4－＋5A2＋＋8H＋=X2＋＋5A3＋＋4H2O 9、在2L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是 A．0~5min内，v (H2)=0.05mol/(L•min) B．5min时该反应的K值一定小于12 min时的K值 C．10 min时，改变的外界条件可能是减小压强 D．5min时该反应的v (正)大于11 min 时的v (逆) 10、相同质量的铝分别与足量的盐酸和烧碱溶液反应，下列说法正确的是(　　) A．两个反应的还原剂相同 B．两个反应的氧化剂相同 C．两个反应都生成铝盐和氢气 D．两个反应产生氢气的量不同 11、下列有机物属于烃的是（　 　） A．CH4 B．CCl4 C．C2H5OH D．CH3COOH 12、合成气(CO和H2)是目前化工常用的原料，下面是用甲烷制备合成气的两种方法：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+216 kJ·mol-1；②2CH4(g)+O2(g)＝2CO(g)+4H2(g) ΔH2=-72 kJ·mol-1。其中一个反应的反应过程与能量变化关系如图所示。则下列说法正确的是 A．E1表示2CH4(g)+O2(g)＝2CO(g)+4H2(g)的活化能 B．E2表示CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的活化能 C．该图示为反应②的反应过程与能量变化示意图 D．一般情况下，加入催化剂，既能降低E1，也能降低E2，但不能改变E1与E2的差值 13、下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断 A．正反应是吸热反应 B．若A、B是气体，则D是液体或固体 C．逆反应是放热反应 D．A、B、C、D均为气体 14、下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是 A．都不易溶于水 B．除乙酸外，其余都不能与金属钠反应 C．苯能与溴水在铁作催化剂下发生取代反应 D．乙醇与乙酸都能发生取代反应 15、高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ） A．该反应是焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2 16、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A．用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸 B．用托盘天平称量25.20 g NaCl C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D．用25 mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL 17、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是 A．NH4CI B．NH4HCO3 C．NH4HS04 D．(NH4)2SO4 18、已知SiC晶体具有较大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于晶体的说法正确的是(　　) A．SiC晶体是分子晶体 B．SiC晶体中，C-Si键的键长比金刚石中C-C键的键长要短 C．SiC晶体中微粒间通过离子键结合 D．SiC晶体中每个C原子连接4个Si原子，而每个Si原子连接4个C原子 19、金属是热和电的良好导体，因为它 A．表面富有光泽 B．有可成键的电子 C．有金属离子 D．有自由运动的电子 20、在一支25mL的滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中，再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，所需NaOH溶液的体积为( ) A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL 21、某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下反应:2X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)ΔH>0,下列叙述正确的是( ) A．在容器中加入氩气,反应速率不变 B．加入少量W,逆反应速率增大 C．升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小 D．将容器的体积压缩,可增大单位体积内活化分子的百分数,有效碰撞次数增大 22、已知一定温度下合成氨的化学反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H=－92.4 kJ/mol，在恒温、恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1mol N2和3 mol H2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2mol N2和6mol H2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是 A．Q2＝2Q1 B．Q1＜0.5Q2 C．Q1＝Q2＜184.8 kJ D．Q1＝Q2＜92.4 kJ 二、非选择题(共84分) 23、（14分）为确定混合均匀的NH4NO3和（NH4）2SO4样品组成，称取4份样品分别加入50.0mL相同浓度的NaOH溶液中，加热充分反应（溶液中的铵根离子全部转化为氨气，且加热后氨气全部逸出）．加入的混合物的质量和产生的气体体积（标准状况）的关系如表： 实验序号 I II III IV NaOH溶液的体积（mL） 50.0 50.0 50.0 50.0 样品质量（g） 3.44 m 17.2 21.5 NH3体积（L） 1.12 2.24 5.60 5.60 试计算：m=_____g；c（NaOH）=_____mol•L﹣1。样品中NH4NO3和（NH4）2SO4物质的量之比为_____。 24、（12分）已知。分析下图变化，试回答下列问题：（E没有支链） 写出下列有机物的结构简式： A___________________C _______________________E ____________________F_________________。写出下列有关反应的化学方程式： C →D_______________________； D →E_______________________； E→F_______________________。 25、（12分）硒是制造光电池的一种原料，人体缺少硒就会得“克山病”。从电解精炼铜的阳极泥中提取硒的流程如下，已知阳极泥中硒以Se、Ag2Se、Cu2Se等形式存在： 请回答下列问题：电解精炼铜时，粗铜与电源的_____（填“正极”或“负极”）相连。SeO2溶于水得到H2SeO3（Ka1=3.5×10－3，Ka2=5.0×10－8），常温下亚硒酸溶液与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：_________________，反应所得的盐形成的溶液pH____7，（填>、<或=）原因是________________________________（用相关数据及必要的文字说明）亚硒酸溶液与SO2反应制硒的化学方程式为_____________________________。电解亚硒酸溶液可制得强酸H2SeO4，则电解时的阴极反应式为________________。上述硒的提取过程中除了焙烧过程中浓硫酸有强烈的腐蚀性外，还存在的主要问题是___________________________________。 26、（10分）甲、乙两同学拟用试验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是： 甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL； ②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。 乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL； ②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL； ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 。甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH 1（选填“＞”、“＜”或“＝”）。简要说明pH试纸的使用方法： 。乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 。 27、（12分）实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的醋酸进行滴定，试回答下列问题：托盘天平称量5.0g固体试剂，配成500mL待测液备用。将标准醋酸装在如图所示25.00mL的_______滴定管中（选“甲”或“乙”），调节液面位置。 取20.00mL待测液，加入_______作指示剂，滴定终点时的现象为_____________。滴定达终点后，读数。3次实验