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2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷
考生请注意:
1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。
2.第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)
1、下列表述或说法正确的是
A.比例模型既可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子
B.-OH与都表示羟基
C.乙醛的结构简式为:CH3COH
D.苯的最简式:(CH)6
2、一种能捕捉 CO2 生成草酸盐的电化学装置如图所示。下列说法中错误的是
A.该装置为化学能转化为电能的装置
B.电子由 Al 移向石墨
C.每消耗 22.4 L CO ,电路中转移 1 mol e-
D.正极反应为:2CO2+2e-═ C2O42-
3、下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A
用pH试纸检测:0.1mol·L-1Na2SO3溶液、0.1mol·L-1NaHSO3溶液
Na2SO3溶液的pH约为10; NaHSO3溶液的pH约为5
HSO3-结合H+的能力比SO32-强
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体
溶液红色变浅
Na2CO3溶液中存在水解平衡
C
注射器中吸入NO2,封堵针尖处,将注射器体积压缩为原来的一半
气体颜色比起始时浅
加压后,NO2转变为无色的N2O4
D
饱和BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液,振荡,然后过滤、洗涤,向所得固体中加入盐酸
沉淀部分溶解且有气体产生
Ksp(BaSO4) >Ksp(BaCO3)
A.A B.B C.C D.D
4、下列给出的几种氯化物的熔点和沸点:
NaCl
MgCl2
AlCl3
SiCl4
熔点/℃
801
714
190(5×101 kPa)
-70
沸点/℃
1413
1412
180
57.57
据表中所列数据判断下列叙述与表中相吻合的是( )
A.AlCl3在加热条件下能升华 B.SiCl4晶体属于原子晶体
C.AlCl3晶体是典型的离子晶体 D.NaCl的晶格能比MgCl2小
5、能证明甲烷分子不是平面正四边形结构的事实是( )
A.没有同分异构体 B.没有同分异构体
C.没有同分异构体 D.甲烷分子中有4个共价键
6、下列实验误差分析不正确的是( )
A.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小
B.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小
C.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小
D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度差值△t偏小
7、学习“化学平衡移动原理”后,以你的理解,下列叙述正确的是
A.升高温度,化学平衡一定会发生移动
B.2HI(g)H2(g)+I2(g)达平衡后,增大压强使颜色变深,可用勒夏特列原理解释
C.在盛有一定量NO2的注射器中,向外拉活塞,其中气体颜色先变浅再变深,甚至比原来深
D.对于已达平衡的体系,改变影响化学平衡的条件,不可能出现V正增大,V逆减小的情况
8、有关煤的说法正确的是
A.煤中含有苯、二甲苯、焦炉气
B.煤的干馏是物理变化
C.煤由有机物和少量无机物组成,煤的干馏是化学变化
D.煤主要含有碳和氢两种元素,同时还含有少量的硫、氧、氮等元素
9、下列关于原电池、电解池的叙述中正确的是
A.发生氧化反应的电极分别为负极和阴极
B.阴离子分别向负极和阴极迁移
C.电子流向分别由负极直接流向正极、阴极直接流向阳极
D.若都有一个电极质量减轻,应分别为负极和阳极
10、β月桂烯的结构如图所示,一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物
(只考虑位置异构)理论上最多有( )
A.2种 B.3种 C.4种 D.6种
11、10L含有丙烯,丁炔和甲烷的混合物与足量O2混合点燃后,恢复到原来状态(常温、常压),气体体积共缩小21L ,则甲烷的体积分数为
A.20% B.30% C.80% D.无法确定
12、下列各表述与示意图一致的是( )
A.图①表示反应N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0正、逆反应的速率随温度的变化
B.图②表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0正、逆反应的平衡常数随温度的变化
C.图③表示氨水的电离平衡常数随氨水浓度c(NH3·H2O)的变化
D.图④表示25℃时,用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20mL 0.l mol·L-1盐酸,溶液的pH随加入碱体积的变化
13、下列物质溶于水后溶液显酸性的是
A.NaHCO3 B.NH4NO3 C.Na2SO4 D.CH3OH
14、下列变化属于物理变化的是( )
A.煤的气化 B.石油的分馏 C.煤的干馏 D.乙烯聚合
15、萤火虫会在夏日的夜空发出点点光亮,这是一种最高效的发光机制。萤火虫发光的原理是荧光素在荧光酶和ATP催化下发生氧化还原反应时伴随着化学能转变为光能,荧光素属于( )
A.无机物 B.烃
C.芳香化合物 D.高分子化合物
16、R、W、X、Y、Z五种元素在周期表的位置如图,下列说法正确的是
A.第一电离能: W Y
17、在密闭容器里,发生反应2A(g)+B(g)2C(g)。下列条件不能说明该反应达到平衡的是
A.2υ正(B)=υ逆(C)
B.该体系的密度不随时间而变化
C.该体系的温度不随时间而变化
D.1molA的化学键断裂,同时1molC的化学键也断裂
18、下列图示与对应的叙述符合的是
A.用甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化
B.图乙表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0的平衡常数K与温度和压强的关系
C.图丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液时,溶液中随HCl溶液体积变化关系
D.图丁表示常温下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系
19、化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是( )
A.用惰性电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反应为2Cl--2e-===Cl2↑
B.酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为2H2O+O2+4e-===4OH-
C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应为Cu-2e-===Cu2+
D.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3e-===Fe3+
20、下列说法或表示方法正确的是
A.反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应一定不能发生
B.强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热
C.由石墨比金刚石稳定可知:C(金刚石,s)===C(石墨,s) ΔH<0
D.在101 kPa、25℃时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,则表示氢气燃烧热的热化学方程式可表示为: 2 H2(g)+O2(g)===2 H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol
21、在标准状况下,将4L乙烷和乙烯的混合气体通过溴水,充分反应后,体积减少到2.4L,混合物中乙烯所占的体积分数为
A.40% B.50% C.60% D.70%
22、常温下,用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是( )
A.①所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
B.②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)
C.③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
D.滴定过程中可能出现:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
二、非选择题(共84分)
23、(14分)金刚烷是一种重要的化工原料,工业上可通过下列途径制备:
请回答下列问题:环戊二烯分子中最多有 __________个原子共平面;金刚烷的分子式为 ____________ ;下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线:
其中,反应①的产物名称是 __________,反应②的反应试剂和反应条件是 __________。已知烯烃能发生如下反应:
请写出下列反应产物的结构简式:
____________________________________。
24、(12分)I.化合物X含有三种元素,其中两种为非金属元素,且原子个数比为1:1,X不溶于水,能溶于强酸。某研究小组为探究其组成和性质,设计并完成了如下实验。
X的化学式是____________________。写出检验黄色溶液中金属阳离子的实验操作:__________。黄色溶液中加入铜片,铜片表面被腐蚀,则对应的离子方程式是:_____________________。
II.已知黑色固体中不含单质。为进一步探究其组成,研究小组将上述所得固体全部溶于稀盐酸,配成100mL溶液,每次取20.00mL待测液于锥形瓶中,用2.000×10-2mol∙L-1 KMnO4标准溶液进行滴定,并记录实验的结果如下表:
组次
1
2
3
4
V标(mL)
20.00
20.02
19.99
19.99
(4)如何判断滴定终点:__________________。待测液中c(Fe2+) = ____________________。该黑色固体的化学式用FexOy形式可表示为_______________。
25、(12分)甲苯()是一种重要的化工原料,能用于生产苯甲醛()、苯甲酸()等产品。下表列出有关物质的部分物理性质。
注:甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶,且均易溶于有机溶剂中。
实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛:
实验时先在三颈瓶中加入0.5 g固态难溶性催化剂,再加入15 mL冰醋酸和2 mL甲苯,搅拌升温至70 ℃,同时缓慢加入12 mL过氧化氢,在此温度下搅拌反应3小时。试回答下列问题:装置a的名称是____________。三颈瓶中发生反应的化学方程式为______________________________________________,加入的冰醋酸并未参与反应,其作用可能为____________。经测定,反应温度升高时,甲苯的转化率逐渐增大,但温度过高时,苯甲醛的产量却有所减少,可能的原因是________________________________________(答一条即可)。反应完毕后,反应混合液经过自然冷却至室温时,还应经过________(填操作名称)等操作,才能得到苯甲醛粗产品。实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时,会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。
①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸,正确的操作步骤是__________(按步骤顺序填字母代号)。
a.对混合液进行分液
b.过滤、洗涤、干燥
c.水层中加入盐酸调节pH=2
d.与适量碳酸氢钠溶液混合震荡
②若对实验①中获得的苯甲酸产品进行纯度测定,可称取2.500 g产品,溶于200 mL乙醇配成溶液,量取所得的乙醇溶液20.00 mL于锥形瓶,滴加2~3滴酚酞指示剂,然后用预先配好的0.100 0 mol/L的KOH标准液滴定,到达滴定终点时消耗KOH溶液18.
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