甘肃省永昌四中2022-2023学年化学高二上期末考试试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项： 1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、化合物具有的官能团数目为（ ） A．4 B．5 C．6 D．7 2、测定硫酸铜晶体结晶水含量时，若试验结果偏低，原因可能是 A．坩埚未完全干燥 B．加热过程中晶体有少量溅失 C．坩埚上沾有受热不分解的杂质 D．加热后未放入干燥器中冷却 3、如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（ ） 选项 X 收集气体 Y A 碱石灰 HCl 水 B 碱石灰 NH3 水 C 氯化钙 SO2 氢氧化钠 D 氯化钙 NO 氢氧化钠 A．A B．B C．C D．D 4、下列有机物命名正确的是（ ） A．2-乙基丁烷 B．3-甲基丁烷 C．2,2,4,4-四甲基辛烷 D．1,1,3-三甲基戊烷 5、在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol的A2气体和0.6 mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)＋B2(g) 2AB(g)　ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是 A．图中a点的值为0.15 B．该反应的平衡常数K＝0.03 C．温度升高，平衡常数K值减小 D．平衡时A2的转化率为62.5% 6、青苹果汁遇碘水显蓝色，熟苹果汁能还原银氨溶液，这说明 A．青苹果中只含有淀粉而不含单糖 B．熟苹果中只含有单糖而不含淀粉 C．苹果转熟时淀粉水解为单糖 D．苹果转熟时单糖聚合成淀粉 7、已知：4FeO42－+10H2O＝4Fe(OH)3↓+8OH－+3O2↑。测得c(FeO42－)在不同条件下变化如图甲、乙、丙、丁所示。 下列说法不正确的是 A．图甲表明，其他条件相同时，温度越高FeO42－反应速率越快 B．图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越强FeO42－反应速率越慢 C．图丙表明，其他条件相同时，钠盐都是FeO42－优良的稳定剂 D．图丁表明，其他条件相同时，pH=11条件下加入Fe3+能加快FeO42－的反应速率 8、一定条件下的密闭容器中:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)　ΔH=-905.9 kJ/mol,下列叙述正确的是(　　) A．4 mol NH3和5 mol O2反应,达到平衡时放出的热量为905.9 kJ B．平衡时5v正(O2)= 4v逆(NO) C．平衡后增大压强,混合气体的平均摩尔质量增大 D．平衡后升高温度,混合气体中NO含量增大 9、A、B、C是三种金属，根据下列 ①、② 两个实验：① 将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A表面有气泡逸出，B逐渐溶解；② 电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。A、B、C的还原性强弱顺序为（ ） A．A＞B＞C B．B＞C＞A C．C＞A＞B D．B＞A＞C 10、25℃时，0.1mol·L－1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列说法不正确的是 A．该溶液pH=4 B．由HA电离出的c(H+)约为水电离的c(H+)的106倍 C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7 D．升高温度，溶液的pH增大 11、据央视报道，自2006年12月1日起在武汉九市进行车用乙醇汽油封闭推广行动。车用乙醇汽油是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的一种新型汽车燃料。经多项检测结果表明，它不影响汽车的行驶性能，还可以减少有害气体的排放量。在美国、巴西等国早已推广使用。下列有关乙醇汽油的说法正确的是( ) A．乙醇汽油是一种纯净物 B．乙醇汽油作燃料不会产生碳氧化物等有害气体，其优点是可以减少对环境的污染 C．乙醇和汽油都可作溶剂，也可相互溶解 D．乙醇和乙二醇互为同系物 12、从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是 (　　) A．H—F B．N—H C．C—H D．S—H 13、根据下列电子排布式判断，处于激发态的原子是 A．1s22s22p6 B．1s22s22p63s1 C．1s22s23s1 D．[Ar]3d14s2 14、中和反应反应热的测定中使用0.50 mol/L的酸和0.55 mol/L的碱。在相同的条件下，下列测定结果最接近57.3 kJ·mol－1的是 A．用H2SO4和Ba(OH)2 B．用CH3COOH和Ba(OH)2 C．用盐酸和NaOH D．用CH3COOH和NaOH 15、在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程的速率-时间图像如下图（显示了部分图像）。下列说法正确的是 A．0～t2时，v正＞v逆 B．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ>Ⅱ C．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加C D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I＞Ⅱ 16、下列反应的热效应与其它三项不相同的是 A．铝粉与氧化铁的反应 B．氯化铵与Ba(OH)2·8H2O反应 C．锌片与稀硫酸反应 D．钠与冷水反应 17、已知分解1mol KClO3放出热量38.8kJ，在存在MnO2条件下加热,KClO3的分解机理为： ①2KClO3+4MnO2=2KCl+2Mn2O7 慢 ②2Mn2O7=4MnO2+3O2 快 下列有关说法中不正确的是( ) A．1mol KClO3所具有的总能量高于1mol KCl和1.5mol O2所具有的总能量 B．KClO3分解速率快慢主要取决于反应① C．1g KClO3、1g MnO2和0.1g Mn2O7混合加热，充分反应后MnO2质量为1g D．将固体二氧化锰碾碎,可加快KClO3的分解速率 18、脑白金可以调整人体生物节律，达到改善睡眠的作用，是一种良好的保健品。脑白金主要成分的结构简式如右图所示，下列对脑白金主要成分的推论正确的是:（ ） A．该物质有苯环属于芳香烃，1mol该物质能与5molH2加成 B．其分子式为C13H15N2O C．该物质不能与溴水反应 D．该物质能发生水解反应并生成乙酸 19、用蒸馏水逐步稀释0.2 mol/L的稀氨水时，若温度不变，在稀释过程下列数据始终保持增大趋势的是( ) A．c(OH－) B．c(NH4＋) C．c(NH3·H2O) D．c(NH4＋)/c(NH3·H2O) 20、下列过程或现象与盐类水解无关的是( ) A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味 21、从能量变化看，有关在中燃烧说法错误的是 A．该反应是放热反应 B．形成键放出能量 C．燃烧时化学能转化成电能 D．断裂键吸收能量 22、常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10−4，Kb(NH3·H2O) =1.76×10−5, 浓度均为0.1 mol·L−1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和相比较（ ） A．前者大 B．后者大 C．两者相等 D．无法比较 二、非选择题(共84分) 23、（14分）某有机化合物A广泛存在于多种水果中。经测定，A中仅含有C、H、O三种元素，67g A在空气中完全燃烧时可生成27g H2O和88 g CO2。则A的实验式或最简式为____________。若要确定A的分子式，还需要知道A的相对分子质量，测定物质的相对分子质量可以采用___________（填“质谱”或“红外光谱”）法。经测定A的相对分子质量为134，则A的分子式为_______。又知1 molA与足量的NaHCO3溶液充分反应可生成标准状况下的C02气体44.8 L，l molA与足量的Na反应可生成1.5 mol的H2，则A分子中所含官能团的名称为____。若A分子中不存在甲基且有一个手性碳原子，则A的结构简式为______。该A在浓硫酸存在下加热，可以生成多种产物，请写出A发生消去反应后所得有机产物的结构简式________________。A的一种同分异构体B，与A所含官能团的种类和数目均相同，且能催化氧化成醛，则B的1H核磁共振谱图中将会出现__________组特征峰。 24、（12分）有机物A一般用作溶剂、色谱分析标准物质以及有机合成。由A合成1，3-环己二烯的路线图如下，请回答下列问题： 已知：B的名称是_________。①和③的反应类型依次是_________、___________。区别A和C所用的试剂是____________________。(任意填一种)写出与A互为同分异构体，且所有碳原子一定在一个平面内的有机物的结构简式_______。写出B与NaOH水溶液在加热情况下反应的化学方程式______________________。写出反应④的化学方程式__________________________________。C与1，3-环己二烯在加热条件下反应所得产物的结构简式为_____________________。根据题中信息和所学知识，设计由1-溴丙烷和1，3-丁二烯合成的路线流程图(无机试剂任选)，合成路线流程图示例如下： CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CH2ONa _______________________________________ 25、（12分）用酸式滴定管准确移取25.00 mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000 mol•L-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)滴定。滴定结果如下所示： NaOH溶液起始读数 NaOH终点读数 第一次 0.10 mL 18.60 mL 第二次 0.30 mL 19.00mL (1)准确配制0.2000 mol•L-1的氢氧化钠溶液250 mL，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有________。根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为_______mol•L-1。用0.2000 mol•L-1标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸溶液，滴定时左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视____________，直到滴定终点。达到滴定终点的标志是________。以下操作造成测定结果偏高的原因可能是__________(填字母代号)。 A．未用标准液润洗碱式滴定管 B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作均正确 C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 26、（10分）Ⅰ．有如下化学实验装置：A．量筒 B．容量瓶 C．滴定管 D．烧杯标有“0”刻度的化学仪器为_________________；(填代号)使用前要检验是否漏水的仪器______________________；(填代号) 量取液体体积时，平视时读数为n mL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为y mL,若x＜n＜y，则所用的仪器为_____________ 。(填代号 ) Ⅱ.某实验小组欲从硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合溶液中分离出硫酸亚铁溶液，经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2