山东省冠县武训高级中学2022年高二化学第一学期期末联考试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列关于金属的腐蚀及防护说法不正确的是 A．若马口铁（镀锡铁）镀层破损，铁的腐蚀速率将加快 B．为了防止钢铁设备腐蚀，利用外加电流的阴极保护法，应另附加一惰性电极作阴极 C．可以采用改变金属组成或结构的方法减缓金属腐蚀 D．为保护海轮的金属船壳，利用牺牲阳极的阴极保护法，常在船壳上镶入锌块 2、2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应： PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时再移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ） A．0.40mol B．0.20mol C．小于0.20mol D．大于0.20mol，小于0.40mol 3、下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A．SO3溶于水后能导电，故SO3为电解质 B．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解 C．硫酸酸性强于醋酸，但CaCO3难溶于硫酸，可溶于醋酸 D．pH=5的盐酸和氯化铵溶液，水的电离程度相同 4、某蓄电池放电、充电时反应为：Fe + Ni2O3 +3H2OFe(OH)2 +2Ni(OH)2 ，下列推断不正确的是（ ） A．放电时，负极上的电极反应式是：Fe+2OH－-2e－=Fe (OH)2 B．放电时，每转移2 mol 电子，正极上有1 mol Ni2O3 被氧化 C．充电时，阳极上的电极反应式是：2Ni(OH)2 -2e－+ 2OH－ = Ni2O3 +3H2O D．该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中 5、下列有关问题，与盐的水解有关的是（　　） ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al2O3固体 A．①②③ B．②③④⑤ C．②③④ D．①②③④⑤ 6、将12 mol·L－1的盐酸(ρ＝1.10 g·cm－3)50 mL稀释成6 mol·L－1的盐酸(ρ＝1.055 g·cm－3)，需加水的体积为(　　) A．50 mL B．50.5 mL C．55 mL D．59.5 mL 7、下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是 (　　) A．X原子和Y原子最外层都只有1个电子 B．X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2 C．X原子的2p能级上有3个电子，Y原子的3p能级上有3个电子 D．X原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子 8、下列属于微量元素的是 A．钠 B．铁 C．氮 D．钾 9、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的电负性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是 A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、A C．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E 10、常温下，下列各组离子能大量共存的是 A．pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、 B．无色溶液中：H+、K+、、 C．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、H+、SCN-、I- D．由水电离出的c(OH-)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、、、 11、下列各组混合物属铝热剂的是 A．Al Cr2O3 B．Al2O3 Fe C．Al MgO D．Al CO2 12、用甘氨酸和丙氨酸缩合，最多可以形成二肽 A．1种 B．2种 C．3 种 D．4种 13、下列说法不正确的是三硝酸甘油酯的分子式（　　） A．三硝酸甘油酯的分子式为 B．已知可使溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键 C．已知聚合物，它是由个单体聚合而成 D．汉黄岑素与足量加成后官能团减少2种 14、某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图所示（未表示出原子或原子团的空间排列）。该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是 A．H2 B．Ag(NH3)2OH溶液 C．HBr D．Br2的CCl4溶液 15、某原电池总反应为:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+，下列能实现该反应的原电池是 A B C D 电极材料 Cu、C Cu、Ag Cu、Zn Fe、Zn 电解质溶液 Fe(NO3)3 FeSO4 FeCl3 CuSO4 A．A B．B C．C D．D 16、M、N、P、E四种金属，已知：①M+N2+N+M2+；②M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为 E2++2e−E，N−2e−N2+。则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是 A．P>M>N>E B．E>N>M>P C．P>N>M>E D．E>P>M>N 17、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A．S2-→HS－ B．HCO3－→CO2 C．I－→I2 D．Cu2+→Cu 18、已知室温时，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是 A．该溶液的pH=4 B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离常数约为1×10-7 D．稀释HA溶液时，不是所有粒子浓度都一定会减小 19、电解饱和食盐水时，氢气生成于 A．正极 B．负极 C．阳极 D．阴极 20、常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是 化学式 HCOOH H2CO3 HCN 电离平衡常数 K=1.8×10－4 K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11 K=4.9×10－10 A．酸性强弱顺序是：HCOOH > HCN > H2CO3 B．物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的HCOONa溶液和NaCN溶液，pH大小顺序：HCOONa < NaCN C．HCOOH的电离平衡常数表达式为K＝ D．H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3 + 2CN－ ＝ 2HCN + CO32－ 21、关于下列过程熵变的判断不正确的是（ ） A．溶解少量食盐于水中， B．纯碳和氧气反应生成 C．H2O(g)变成液态水， D．CaCO3(s)加热分解为CaO和CO2(g)， 22、下列过程或现象与盐类水解无关的是( ) A．纯碱溶液去油污 B．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小 C．浓的硫化钠溶液有臭味 D．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀 二、非选择题(共84分) 23、（14分）Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下： MnO2 触摸试管情况 观察结果 反应完成所需的时间 粉末状 很烫 剧烈反应，带火星的木条复燃 3.5 min 块状 微热 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 30 min （1）写出大试管中发生反应的化学方程式：_________________，该反应是______反应（填放热[或吸热）。实验结果表明，催化剂的催化效果与___________________________有关。 Ⅱ．某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0—3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A,B,C均为气体）。 该反应的的化学方程式为_____________________________________________；反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_____________________________。能说明该反应已达到平衡状态的是________________________。 a．v（A）= 2v（B） b．容器内压强保持不变 c．2v逆（A）= v正（B） d．容器内混合气体的密度保持不变在密闭容器里，通入a mol A （g）、b mol B （g）、c molC（g），发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是____。 A．降低温度       B．加入催化剂（正）      C．增大容器体积 Ⅲ．为了减缓过量Zn与盐酸产生氢气的反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质： A．H2O B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．Na2NO3溶液 E．CuSO4粉末 你认为可行的是（填编号）________________ 。 24、（12分）乙烯的年产量，是衡量一个国家石油化工水平的标志。这充分说明乙烯在生产、生活中有着重要的用途。下图是我们在中学学习中与乙烯有关的转化关系，已知：A和D都是溴代烷烃，下述反应中①和⑧反应类型相同，⑥和⑦反应的反应类型和条件都相同，且反应物用量比相同。请写出对应反应的化学方程式和反应类型： ①______________________________________，类型____________： ③______________________________________，类型____________： ④______________________________________，类型____________： ⑥______________________________________，类型____________。 25、（12分）甲苯()是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛()、苯甲酸()等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答： 注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶； 酸性： 苯甲酸＞醋酸 实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸(作为溶剂)和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。 装置a的名称是______________________________________，主要作用是_____________________________________，为使反应体系受热比较均匀，可采取的加热方式是_____________________________________   。三颈瓶中发生反应的化学方程式为________________________________________________________。写出苯甲醛与银氨溶液发生反应的化学方程式_____________________________________________ 。反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过________、________(填操作名称)等操作，才能得到苯甲醛粗产品。实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是_______(按步骤顺序填字母)。 a．对混合液进行分液