安徽省潜山二中2022-2023学年高二化学第一学期期末经典试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列曲线表示卤素元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 A． B． C． D． 2、某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是( ) A．Ksp[Fe(OH)3] C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-) 17、净水剂铁酸钠（Na2FeO4）中，铁元素的化合价是 A．+6 B．+5 C．+3 D．+2 18、在一固定容积的密闭容器中，可逆反应： H2(g) + I2(g) 2HI (g)达到平衡的标志是 A．H2、I2、HI的分子数之比为1∶1∶2 B．混合气体的密度保持不变 C．单位时间生成n mol H2，同时消耗2n mol HI D．混合气体的颜色不再发生变化 19、下列物质仅用水不能一一鉴别出来的是（ ） A．乙醇、煤油、氯仿 B．汽油、甘油、硝基苯、苯酚 C．乙酸、乙酸乙酯、Cu(OH)2悬浊液、甲酸甲酯 D．C6H5Br、C6H5CH3、CH3CH2OH、苯 20、通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是 A．NCl3分子中N—Cl键的键长比CCl4分子中C—Cl键的键长长 B．NCl3分子是非极性分子 C．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构 D．NBr3比NCl3易挥发 21、对常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是 A． B．加入少量CH3COONa固体后，c（CH3COO—）降低 C．该溶液中由水电离出的c（H+）是1.0×10-11mol／L D．与等体积pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性 22、下列有机物的命名正确的是( ) A．2—乙基丁烷 B．2,2—二甲基丁烷 C．3-甲基-2-丁烯 D．2-甲基-3-丁烯 二、非选择题(共84分) 23、（14分）下图是某些有机物之间的转化关系图： 已知：①油脂A的分子式为C57H104O6，且反应生成C、D的物质的量之比为1: 3 ②E的分子式为C3H6O，含有甲基且所有碳原子都是饱和碳原子 ③G是一种可降解高聚物，其化学式可表示为 试回答下列问题：G中官能团的名称是_______，D的分子式为_____________，E的结构简式为____________。下列关于苯甲酸说法正确的是_______ A 其结构式为 B 其苯环上的一氯代物有3种 C 1个分子可与4个氢气分子发生加成反应 D 与图中有机物C反应可得到5种不同的酯类物质（不考虑立体异构）烃B与苯在一定条件下1:1反应生成F，分析F的1H核磁共振谱图，共有5个吸收峰，且峰面积之比为1：1：2：2：6，写出B与苯反应生成F的化学方程式：____________________________。写出所有符合下列要求的E的同分异构体（不包括E）：_________________________________。 ①链状化合物 ②氢谱上只有3组峰 ③分子中不含C=C—OH结构现有甲苯与C的混合液体，其含碳量为60%。取92g该混合液体完全燃烧，将产物依次通过装有足量浓硫酸和碱石灰的装置完全吸收，则装有浓硫酸的装置质量增重________g，甲苯与C的物质的量之比为__________________。 24、（12分）最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A；其结构如下： 为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到B(结构如图所示)和C。经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生。 请回答下列问题：化合物B能发生下列哪些类型的反应________。 A．取代反应 B．加成反应 C．缩聚反应 D．氧化反应写出化合物C所有可能的结构简式______________________________。C可通过下图所示途径合成，并制取冬青油和阿司匹林。 写出有机物的结构简式：D：______________C______________ E _______________写出变化过程中①、⑥的化学方程式(注明反应条件)反应①_____________________；反应⑥_____________________________。 25、（12分）硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。 已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5•H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O，利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为： 回答下列有关问题： 硼砂中B的化合价为______ ，溶于热水后，常用H2SO4调pH 2～3制取H3BO3，反应的离子方程式为 _____________________________________，X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为 __________________。MgCl2•7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是 _______________________________。镁-H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O，则正极反应式为________________；若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时溶液中Mg2+离子浓度为______ 。已知Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，当溶液pH=6时，_______（填“有”或“没有”）Mg（OH）2沉淀析出。 26、（10分）⑴ 要检验酒精中的水分可以向其中加入少量的_____________白色粉末，若粉末变成__________色则证明其中含有水； ⑵ 除去粗盐中的泥沙可以将粗盐溶于水，再__________，然后蒸干溶液就可以了； ⑶ 除去碳酸钠粉末中少量的碳酸氢钠可以采用___________的方法； ⑷ 要区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液，最简单的实验方法是用_______________。 27、（12分）某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。 ①设计实验方案如下表，表中c =________ mol·L-1。 编号 酸的种类 酸的浓度/mol·L-1 酸的体积/mL 镁条质量/g 1 醋酸 1.0 10 2.0 2 盐酸 c 10 2.0 ②实验步骤：（a）检查装置（左图）的气密性后，添加药品；反应开始后，___________________________(填写操作）；将所记录的数据转化为曲线图（右图）。 ③写出0～5mi