安徽省白泽湖中学2022-2023学年化学高二上期末调研试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、对 N2+3H22NH3 反应，仅改变下列一个条件，就能提高活化分子的浓度从而加快正反应速率的是（ ） A．加热 B．增大体积 C．加负催化剂 D．补充 He 2、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A．铝片与稀盐酸反应 B．甲烷在氧气中燃烧 C．灼热的炭与二氧化碳反应 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 3、下列物质中属于纯净物的是 A．硬铝 B．盐酸 C．漂粉精 D．明矾 4、现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法正确的是 A．桥梁的建设使用了大量的钢铁，钢铁属于传统无机非金属材料 B．隐形飞机上使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 C．宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 D．人造卫星使用的太阳能电池板的主要材料成分是二氧化硅 5、锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述不正确的是( ) A．Zn电极上发生氧化反应 B．电池工作后，甲池的SO42－微粒数减少 C．电池工作后，甲池溶液的阳离子移动到乙池 D．电池工作后，乙池中的Cu电极质量增加 6、下列关于同一种原子中的基态和激发态说法中,正确的是(   ) A．基态时的能量比激发态时高 B．激发态时比较稳定 C．由基态转化为激发态过程中吸收能量 D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 7、某溶液中可能含有SiO32—、OH—、CO32—、SO42—、AlO2—、HCO3—、Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+ 等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。下列说法正确的是 A．原溶液中一定含有Na2SO4 B．反应最后形成的溶液中的溶质只有NaCl C．原溶液中含有CO32- 与AlO2- 的物质的量之比为1∶2 D．原溶液中一定含有的阴离子是：OH—、CO32—、SiO32—、AlO2— 8、298K时，将20mL3xmol·L－1Na3AsO3、20mL3xmol·L－1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO33-(aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)AsO43-(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)，溶液中c(AsO43- 与反应时间(t)的关系如图所示。下列不能判断反应达到平衡的是 A．溶液的pH不再变化 B．2v正(I－)＝v逆(AsO33-) C．c(AsO43-)/c(AsO33-)不再变化 D．c(I－)＝2ymol·L－1 9、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡。b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为 A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a 10、相同质量的铝分别与足量的盐酸和烧碱溶液反应，下列说法正确的是(　　) A．两个反应的还原剂相同 B．两个反应的氧化剂相同 C．两个反应都生成铝盐和氢气 D．两个反应产生氢气的量不同 11、某密闭容器中发生如下反应 X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＜0。该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系如下图所示，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。则下列说法中错误的是 A．t2时加入了催化剂 B．t3时减小了体系压强 C．t5时升高了体系温度 D．t2、t3、t5变化后反应物转化率均比t1时减小 12、一定条件下，Al3+不能与下列物质发生反应的是（ ） A．氨水 B．盐酸中的溶质 C．水 D．过量烧碱溶液 13、用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液，一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量相应的溶质能使溶液恢复到电解前浓度的是 A．AgNO3 B．Na2SO4 C．CuCl2 D．KCl 14、下列有关热化学方程式的叙述，正确的是(　　) A．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 B．由N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝－56.9 kJ·mol－1，可知将1 mol N2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9 kJ C．由：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJ D．已知101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1，则1 mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ 15、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 选项 现象或事实 解释 A 用热的烧碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接与油污反应 B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 C 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 D 明矾KAl(SO4)2·12H2O可用做水处理剂 明矾具有杀菌消毒作用 A．A B．B C．C D．D 16、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是 A．NH4CI B．NH4HCO3 C．NH4HS04 D．(NH4)2SO4 17、在汽车上安装高效催化转化器，可发生反应：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) △H，减少汽车尾气污染。某研究性学习小组在两个初始条件完全相同的恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和CO气体，甲组不加催化剂，乙组加入催化剂，分别用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表： 时间（s） 甲 乙 0 1 2 3 4 5 0 1 2 3 4 5 c(NO)(×10-4mol/L) 10.0 10.0 10.0 10.0 10.0 10.0 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00 c(CO)(×10-3mol/L) 3.60 3.60 3.60 3.60 3.60 3.60 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70 下列说法正确的是： A．通过甲乙组数据对比可知，催化剂可以让原来不能自发进行的反应体系自发进行 B．根据化学反应原理综合分析可知：反应2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) 的△H＜0 C．乙容器中，0～2s内NO的平均速率v（NO）＝3.75 mol·L－1·s－1 D．达到平衡后，将容器乙中各物质的浓度均加倍，则体系K值增加，平衡正向移动 18、在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是 A．v(N2)=0.05mol·L－1·s－1 B．v(H2)=0.3mol·L－1·min－1 C．v(N2)="0.2" mol·L－1·min－1 D．v(NH3)="0.3" mol·L－1·min－1 19、《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法不正确的是 A．“薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用 B．“以灰淋汁”的操作是过滤 C．“取碱”得到的是一种盐溶液 D．“浣衣”过程有化学变化 20、下列各组物质中一定属于同系物的是（ ） A．CH4和C2H4 B．烷烃和环烷烃 C．C2H4和C4H8 D．C5H12和C2H6 21、下列化学用语书写不正确的是 A．硫酸钾的电离方程式：K2S04=2K++S042- B．氯原子的结构示意图： C．用单线桥表示电了转移的方向和数目： D．用电子式表示硫化钠的形成过程： 22、下列离子方程式中，属于盐类水解反应的是 A．Na2CO3溶液：CO32－ + 2H2O H2CO3 + 2OH－ B．NaHCO3溶液：HCO3－ + H2O CO32－ + H3O＋ C．NaHS溶液：HS－ + H2O H2S + OH－ D．KF溶液：F－ + H2O ＝ HF + OH－ 二、非选择题(共84分) 23、（14分）丙烯是一种重要的化工原料。现以丙烯为原料合成H （）和高聚物G H中含氧官能团的名称是___；C→D的反应类型是_____；有机物F的结构简式为_____；由丙烯合成高聚物G的化学方程式为_____；写出B→C的化学方程式：____。 24、（12分）已知:R—CHCH2+HX ， A、B、C、D、E有如下转化关系: 其中A、B分别是化学式为C3H7Cl的两种同分异构体。根据图中各物质的转化关系,填写下列空白:A、D、E的结构简式:A________________、D_________________、E___________________。完成下列反应的化学方程式: ①A→C__________________________________________________________; ②E→D__________________________________________________________; 25、（12分）某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程，并制取少量三氧化硫晶体，设计了如图所示的装置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量热，容易形成酸雾。试回答： 已知450℃时，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数K＝25，则在450℃时，2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)的化学平衡常数为___。A中的试剂是___。在实验过程中不必持续加热，说明该平衡的△H___0（填“>”或“＝”或“<”）,C装置用来收集三氧化硫，其中冰盐水的作用是___；若用32g铜跟足量浓硫酸反应制取二氧化硫，实验结束时得到20g三氧化硫，该实验中二氧化硫的转化率不小于___。请指出本套实验装置的明显缺陷是：___。 26、（10分）三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）（其中铁的化合价为+3价）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验： Ⅰ．铁含量的测定 步骤1：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。 步骤2：取溶液25..00mL于锥形瓶中，酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根（C2O42﹣）恰好全部被氧化成CO2，同时，MnO4﹣被还原成Mn2+；向反应后的溶液中加入锌粉至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。 步骤3：用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4﹣被还原成Mn2+。 重复步骤2、步骤3操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98mL。 请回答下列问题：步骤2中加入锌粉至黄色刚好消失，目的是_____。写出步骤3中发生反应的离子方程式_____。根据实验数据