安徽省北大附属宿州实验学校2022年高二化学第一学期期末统考模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项： 1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、某溶液中含有等物质的量的 K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、SO32-、I-、NO3-中的几种离子，为了确定其组成，某同学取两份该溶液进行了如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）：一份滴入酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾溶液褪色；另一份加入氯化钡固体，产生不溶于水的沉淀。 下列说法不正确的是 A．溶液中可能含有K+ B．溶液中可能含有SO42- C．溶液中可能含有Fe3+ D．溶液中可能含有SO32- 2、在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态( ) ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④气体的总物质的量 ⑤混合气体总质量 A．②③⑤ B．①②③ C．②③④ D．①③④⑤ 3、化学是你，化学是我，化学深入我们的生活，下列说法正确的是 A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为90％ 4、用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的盐酸，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的是 A．滴定终点读数时俯视度数 B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗 C．锥形瓶洗净后未干燥 D．碱式滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 5、下列有关实验的说法正确的是 A．加热后溶液颜色由红色变为无色 B．除去氯气中的氯化氢 C．除去二氧化碳气体中的水蒸气 D．实验室用该装置制取少量蒸馏水 6、下列各项事实与其结论或解释正确的是（ ） 选项 事实 结论或解释 A Mg失去电子比Al失去电子更容易 Mg的第一电离能比Al的第一电离能小 B 对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0)，加入少量浓硫酸并加热以促进反应进行 该反应的反应速率和平衡常数均增大 C 邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛沸点低 前者存在氢键后者不存在氢键 D 盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，先得到蓝色沉淀，后得到深蓝色透明溶液 最终NH3与Cu2+之间以配位键结合 A．A B．B C．C D．D 7、除去乙烷中混有的少量乙烯，最好的方法是（ ） A．将混合气体点燃 B．将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应 C．将混合气体通过溴水 D．将混合气体通过酸性 KMnO4 溶液 8、氟利昂－12是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为 。下列有关叙述正确的是 A．它有两种同分异构体 B．它有4种同分异构体 C．它只有一种结构 D．它是平面分子 9、一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应：2NO22NO+O2, 此反应达到平衡的标志是 （ ） A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2 B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1 C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2 D．混合气体的颜色变浅 10、熔融烧碱应选用的器皿是 A．石英坩埚 B．普通玻璃坩埚 C．生铁坩埚 D．陶瓷坩埚 11、下列有关实验的说法错误的是(　　) A．在蒸馏实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点 B．用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物，用分液法分离水和硝基苯的混合物 C．在重结晶的实验中，使用短颈漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的损失 D．作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶液中的溶解度受温度影响应该很大 12、用下列实验装置进行相应实验，装置及操作正确、且能达到实验目的的是 A．甲：铁制品表面镀锌 B．乙：验证铁发生吸氧腐蚀 C．丙：量取20.00 mL盐酸 D．丁：设计铜锌原电池 13、全钒液流储能电池一次性充电后，续航能力可达1000 km，而充电时间只需3～5 min，被誉为“完美电池”，其原理如图所示(已知V2+呈紫色，V3+呈绿色)。电池放电时，左槽溶液质量增加。下列说法正确的是（ ） A．放电时的正极反应为V3++e-=V2+ B．放电过程中，右槽溶液由紫色变为绿色 C．充电时的电流方向由B电极流向A电极 D．充电时的阴极反应为VO2++2H++e-=VO2++H2O 14、下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是 A．K、Na、Li B．Al、Mg、Na C．N、O、C D．Cl、S、P 15、下列变化中，不涉及化学变化的是 A．蛋白质溶液中加入Na2SO4溶液析出沉淀 B．明矾净水 C．从海带中提取碘 D．煤的液化 16、由乙烯推测丙烯(CH3CH=CH2)的结构或性质正确的是 A．能与氯化氢发生加成反应，只生成一种产物 B．分了中所有原子在同一平面上 C．分子中3个碳原子在同一直线上 D．能发生加聚反应 17、下列对于电化学说法正确的是( ) A．为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭 B．电解精炼铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等 C．可充电电池放电时，化学能转变为电能 D．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 18、pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1000mL。其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A．X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，X溶液碱性比Y溶液碱性强 C．若9＜a＜11，则X、Y都是弱碱 D．完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX＞VY 19、一定温度时，Cu2+，Mn2+、Fe2+、Zn2+等四种金属离子(M2+)形成硫化物沉淀所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列有关判断不正确的是 A．该温度下，Ksp(MnS)大于1.0×10-15 B．该温度下，溶解度：CuS>MnS>FeS>ZnS C．向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2+最有可能先沉淀 D．向c(Fe2+)=0.1mol/L的溶液中加入CuS粉末，有FeS沉淀析出 20、W、X、Y、Z 四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是 A．四种元素中原子半径最大为 W， Y 的氢化物稳定性最强 B．四种元素最高价氧化物的水化物都是酸 C．XZ4、 WY2中所含化学键类型相同，熔点都很高 D．W、 X 形成的单质都是重要的半导体材料 21、化学来源于生活，下列有关常识说法错误的是( ) A．用灼烧法可以区分蚕丝和人造皮革 B．垃圾焚烧会产生二噁英等有害物质 C．医用消毒酒精中乙醇的浓度为90% D．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 22、下列实验方案合理的是（ ） A．配制银氨溶液：向洁净试管中加一定量AgNO3溶液后，边滴加稀氨水边摇动试管直至最初产生的沉淀恰好溶解。 B．配制Cu(OH)2悬浊液：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液 C．制备乙酸乙酯：用如图所示的实验装置 D．鉴别甲苯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量甲苯和苯中 二、非选择题(共84分) 23、（14分）下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。 族 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ 4 ⑧ ⑨ 请按要求回答下列问题。这九种元素中，原子半径最大的是（填元素符号）___；元素⑤的原子结构示意图为___。③、④、⑤三种元素中非金属性最强的元素是（填元素符号）___。元素⑤、⑦、⑨形成的气态氢化物稳定性最差的是（填写分子式）___。 24、（12分）氢能是重要的新能源，储氢技术的开发对于氢能源的推广应用是一个非常关键的技术。其中有一种方法是借助有机物储氢，其装置如图所示（忽略其它有机物，且涉及到有机物均为气体），回答下列问题： 该电池中A的电极名称为______写出D极生成目标产物的电极反应式______D极收集到新生成的气体有______；通过此方法储氢后，共收集到混合气体的物质的量为______该储氢装置的电流效率为______（计算结果保留三位有限数字。已知：电流效率=生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%） 25、（12分）某化学课外小组用如图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。 写出A中生成溴苯的化学反应方程式： 。观察到A中的现象是 。实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是： 。C中盛放CCl4的作用是 。能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入 ，现象是 。 26、（10分）二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和催化剂。我国主要以贫菱锰矿（有效成分为）为原料，通过热解法进行生产。碳酸锰热解制二氧化锰分两步进行： i. ii. ①反应i的化学平衡常数表达式___________。 ②焙烧制取的热化学方程式是_________________。焙烧（装置如图1）时持续通入空气，并不断抽气的目的是________________。 在其他条件不变时，某科研团队对影响转化率的生产条件进行了研究，结果如图2、图3所示。 ①图2是在常压（）下的研究结果，请在图2中用虚线画出下转化率与反应温度的关系图______。 ②常压下，要提高的转化率，应选择的生产条件是____________焙烧。 ③图3中，焙烧时，的转化率：干空气<湿空气，原因是______________。 27、（12分）草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，为了测定x值，进行下述实验： ①称取n g草酸晶体配成100.00 mL水溶液； ②取25.00 mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶中，加稀硫酸，用浓度为a mol·L－1的KMnO4溶液滴定，已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O 试回答下列问题：实验中不考虑铁架台等夹持仪器外，需要的仪器有（填序号）___________，还缺少的仪器有（填名称）____________。 A.托盘天平（带砝码，镊子） B.滴定管 C．100mL容量瓶 D.烧杯E.漏斗 F.锥形瓶 G.玻璃棒 H.烧瓶实验中