福建省福州市闽侯八中2022-2023学年高二化学第一学期期末预测试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、常温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是 A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)＜c(CN-) B．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH) C．点④所示溶液液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) D．点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) 2、合成氨工业中，下列措施有利于提高平衡转化率的是( ) A．提高反应温度 B．从反应体系中分离出氨 C．使用催化剂 D．充入稀有气体提高压强 3、居室内空气污染物的主要来源是人们使用的装饰材料、胶黏剂、内墙涂料等释放出来的一种有刺激性气味的气体。据此判断，下列说法不正确的是 A．这种气体是甲醛 B．该气体可用新制氢氧化铜悬浊液进行检验 C．这种气体是苯 D．这种气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色 4、为了提纯下列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是 选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 分离方法 A 己烷(己烯) 溴水 分液 B 淀粉溶液(NaCl) 水 过滤 过滤 C 苯（甲苯） 酸性高锰酸钾溶液、NaOH溶液 分液 分液 D 甲烷(乙烯) KMnO4酸性溶液 洗气 洗气 A．A B．B C．C D．D 5、下列有机物中属于醇的是（ ） A． B． C． D． 6、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．1 molAl3+含有的核外电子数为3NA B．1 L 1 mol·L-1醋酸溶液中CH3COO-的数目小于NA C．7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NA D．标准状况下,2.24L CCl4中的原子总数为0.5NA 7、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，元素D位于第ⅥA族。下列说法正确的是 A．原子半径：D>B>C>A B．元素A、B的氧化物所含化学键的类型完全相同 C．元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：BH2SO4>H3PO4 B．还原性：Na>Mg>Al C．稳定性：HF>HCl>HBr D．离子半径：Cl－>S2－>O2－ 14、在一定温度下，向恒容密闭容器中投入一定量的X，反应3X（g）⇌2Y（g）+Z（g）+W（s），△H=-QkJ•mol-1，反应已达到平衡的标志是（　　） A．混合气体的密度不再改变 B．混合气体的压强不再变化 C．反应混合物中不再改变 D． 15、芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获2009年中国科技创业大赛最高奖，被称之为“软电池”的纸质电池总反应为：Zn + 2MnO2+ H2O ="=" ZnO + 2MnO（OH）（碱式氧化锰）。下列说法正确的是 （ ） A．该电池中Zn作负极，发生还原反应 B．该电池反应中MnO2起催化作用 C．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2 D．该电池正极反应式为：2MnO2+ 2e-+ 2H2O ="=" 2MnO（OH）+ 2OH- 16、已知25℃、10lkPa条件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H=-2834.9kJ/mol；4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s) △H=-3119.1kJ/mol，由此得出的正确结论是 A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应 C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应 二、非选择题（本题包括5小题） 17、A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次递增，A原子形成的阳离子就是一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等，D在同周期元素中原子半径最大。A、C、D三种元素可形成化合物甲，B、C、D三种元素可形成化合物乙，甲与乙均为中学化学常见物质。请回答：乙的化学式为___________，其水溶液呈碱性的原因为_____________________ (用离子方程式表示)。将3g B的单质在足量C的单质中燃烧，可放出98.4kJ的热量，该反应的热化学方程式为：________________。 常温下，甲与乙的水溶液pH均为9，则这两种溶液中由水电离出的OH－的物质的量浓度c(OH－)甲：c(OH－)乙＝_______________。 18、《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯()是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下： 在①②③④⑤五个反应中，属于取代反应的是：_______；属于水解反应的是：________，属于酯化反应的是：_______（填序号）A和B及D中的含有的官能团的名称分别是：______、_______ ________。C的结构简式为：___________________；反应⑤的化学方程式为：____________________________________； 19、实验室制取乙烯并检验乙烯性质的装置如图． 请回答有关问题：烧瓶中除反应物以外，还应放2-3块碎瓷片，目的是：______；烧瓶中产生乙烯的反应方程式为：_________________，反应类型为：___________；C中的现象是____________发生反应的化学方程式为：___________________，反应类型为：______；反应一段时间后，可观察到D中的现象是：______；制得的乙烯中混有 __________等杂质气体，写出生成杂质气体的化学方程式_____________，B中所装的溶液是：______溶液，起的作用是：______。 20、某化学小组选用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液，探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下了三组实验： [实验内容及记录] 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 2mol/LH2C2O4溶液 H2O 0.05mol/L KMnO4溶液 3 mol/L稀硫酸 1 3.0 1.0 4.0 2.0 4.0 2 2.0 2.0 4.0 2.0 5.2 3 1.0 3.0 4.0 2.0 6.4 请回答：[实验原理] _________________________________________（写离子方程式）。根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_____________________________。该小组同学根据反应的数据经验绘制了n(Mn2＋)随时间变化趋势的示意图。 ①该实验过程中n(Mn2＋)开始变化缓慢，到一定时刻后反应快速加快，可能的原因是___________。 ②请你根据分析的原因，填写表中空白。 实验 编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 再向试管中加入少量固体 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 2mol/LH2C2O4溶液 H2O 0.05mol/L KMnO4溶液 3 mol/L稀硫酸 4 3.0 1.0 4.0 2.0 ______ t ③根据分析的原因，实验4与实验1比较，可得出的结果是t__________4.0min(填“大于”、“等于”或“小于” ) 21、根据题目要求回答下列问题：某同学查阅资料并设计如下实验。 资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度AgSCN＞AgI。 操作步骤 现象 步骤1：向2 mL 0.005 mol/L AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol/L KSCN溶液，静置 出现白色沉淀 步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol/L Fe(NO3)3溶液 溶液变为红色 步骤3：向步骤2的溶液中继续加入5滴3 mol/L AgNO3溶液 溶液浑浊、红色变浅 步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol/L KI溶液 出现黄色沉淀 ① 步骤3实验目的是_____________________________。 ② 用化学平衡原理解释步骤4中的实验现象：___________________________。已知： NH4Cl(s) ＝ NH3(g) + HCl(g) ΔH = +163.9 kJ•mol-1 HCl(g) + CH3OH(g) ＝ CH3Cl(g) + H2O(g) ΔH = -31.9 kJ•mol-1 ①写出氯化铵和甲醇反应的热化学方程式____________________________，该反应在一定条件下能自发进行的原因是___________________________。 ②由下图知，HCl和CH3OH的混合气体通过催化剂时的最佳流速在20 L•min-1~30 L•min-1之间。流速过快，会导致氯甲烷产率下降，原因是_________________________。流速过慢，会使副产物二甲