山东省泰安市2022年化学高二上期末检测试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项: 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、室内空气污染的主要来源之一是现代人的生活中使用的化工产品。如泡沫绝缘材料的办公用品、化纤地毯及书报、油漆等不同程度释放出的气味。该气体可能是（ ） A．甲醛 B．甲烷 C．一氧化碳 D．二氧化碳 2、烯烃在一定条件下发生氧化反应时，C=C双键发生断裂，RCH=CHR1可以氧化成RCHO和R1CHO，在该条件下，下列烯烃分别被氧化后产物可能有乙醛的是（ ） A．CH2=CH(CH2)3CH3 B．CH3CH=CH(CH2)2CH3 C．CH3 CH2CH=CHCH=CH CH2CH3 D．CH3CH2CH=CHCH2CH3 3、某烷烃分子内含有16个氢原子,则其分子式为 A．C4H16 B．C7H16 C．C8H16 D．C16H32 4、如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是(　　) A．X极是电源负极，Y极是电源正极 B．a极的电极反应是2Cl－－2e－=Cl2↑ C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大 D．Pt极上有6.4 g Cu析出时，b极产生2.24 L(标准状况)气体 5、碳可以多种形式存在。金刚石、C60和石墨 A．互为同位素 B．为同一物质 C．互为同素异形体 D．互为同分异构体 6、铅蓄电池是重要的化学电源之一，其反应为：Pb＋PbO2＋2H2SO4PbSO4＋2H2O。下列说法中错误的是 A．充电时阴极为 PbSO4 变为 Pb，发生氧化反应 B．充电时 Pb 与电源负极相连 C．放电时正极增加 64 g，转移 2 mol 电子 D．阳极电极反应为：PbSO4－2e-＋2H2O ═ PbO2＋4H+＋SO42- 7、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．无色溶液：K+ 、Cl- 、 Mg2+、 SO42- 、Ag+ B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I－、NO3- C．Na2CO3溶液：K+、Fe3+、SO42- 、NO3- D．常温下，Kw/c(H+)＝0.1 mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3- 8、25 ℃时，将1.0 L w mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1 mol的NaOH固体混合，充分反应后向混合液中通(加)入HCl气体或NaOH固体。溶液pH随通(加)入HCl或NaOH的物质的量的变化如下图。下列叙述正确的是 （ ） A．a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是a＞b＞c B．若忽略体积变化，则25 ℃时，CH3COOH的电离平衡常数K＝×10－7 mol·L－1 C．加入NaOH过程中，逐渐减小 D．加入NaOH过程中，c(Na＋)·c(CH3COO－)逐渐减小 9、下列气体不能用排空气法收集，但可以用排水法收集的是 A．NO B．NO2 C．CO2 D．O2 10、向100mL3mol/L的硫酸溶液中加入过量的锌粉发生反应，为了加快化学反应速率但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的 ①K2SO4溶液 ②Na2CO3固体 ③水 ④NaNO3固体 ⑤CuSO4粉末 ⑥6mol/L的硫酸 A．①② ③ B．④⑤⑥ C．③④⑤ D．只有⑤ 11、①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。相同条件下,有关上述溶液的比较中,不正确的是( ) A．水电离的c(H+):①=②=③=④ B．将②、③溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:②>③ C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②最大 D．向溶液中加入100 mL水后,溶液的pH:③>④>②>① 12、下列有关金属的说法中正确的是（ ） A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子 B．镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高 C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强 D．温度升高，金属的导电性将变大 13、下列变化不属于化学变化的是 ( ) A．SO2使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色 C．活性炭使红墨水褪色 D．漂白粉使某些染料褪色 14、关于下图所示转化关系(X代表卤素)，说法正确的是 A．H2 (g)+X2(g)=2H(g)+2X(g) △H2＜0 B．生成HX的反应热与途径有关，所以△H1≠△H2+△H3 C．若X分别表示Cl，Br，I，则过程Ⅱ吸收的热量依次增多 D．Cl2，Br2分别发生反应I，同一温度下的平衡常数分别为K1，K2，则K1 >K2 15、在氯化铵溶液中，下列关系式不正确的是（ ） A．c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－） B．c（NH4+）> c（Cl－）>c（H+）>c（OH－） C．c（Cl－）=c（NH4+）+c（NH3·H2O） D．c（Cl－）+c（OH－）= c（NH4+）+c（H+） 16、某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO2和7.2 g H2O。说法正确的是( ) A．该化合物仅含碳、氢两种元素 B．该化合物中碳、氢原子个数比为1:4 C．无法确定该化合物是否含有氧元素 D．该化合物一定是C2H8O2 二、非选择题（本题包括5小题） 17、化学反应原理的发展在化学的发展史上有重要的推动作用。下图为N2和O2生成NO时的能量变化情况。 则NO分解为N2和O2的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。在某体积为2L的密闭容器中充入0.5molNO2和1molCO，一定条件下发生反应： NO2(g)+ CO(g) CO2(g)+NO(g)，2min时，测得容器中NO的物质的量为0.2mol。 ①该段时间内，用CO2表示的平均反应率为 。 ②下列事实能说明此反应在该条件下已经达到化学平衡的是 （填序号）。 A．容器内气体总质量保持不变 B．NO2的物质的量浓度不再改变 C．NO2的消耗速率与CO2的消耗速率相等 D．容器内气体总物质的量保持不变锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如下图所示。电路中每通过0.4mol电子，负极质量减少 g；工作时NH4+在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10电子的微粒，正极的电极反应式是 。 18、EPR橡胶（）和PC塑料（ ）的合成路线如下： A的名称是 ___________。C的结构简式____________。下列说法正确的是（选填字母）_______________。 A．反应Ⅱ的原子利用率为100% B．反应Ⅲ为取代反应 C．1 mol E与足量金属 Na 反应，最多可生成标准状况下22.4 L H2 D．CH3OH在合成PC塑料的过程中可以循环利用反应Ⅰ的化学方程式是_______________________________。反应Ⅳ的化学方程式是_______________________________。已知： 以D和乙酸为起始原料合成无机试剂任选，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明反应试剂和条件）。______________ 19、某化学兴趣小组对加碘食盐中的KIO3进行研究，它是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下KIO3是一种较强的氧化剂。 已知：①IO3—+5I—+6H+＝3I2+3H2O；②H2S2O3是弱酸。 学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下： a．称取w g加碘盐，加适量蒸馏水溶解，配制成100mL溶液； b．取25.00mL用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液； c．以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.20×10﹣3 mol•L﹣1的 Na2S2O3溶液滴定（滴定时的反应方程式：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），若平行实验三次，记录的数据如下表： 滴定次数 待测溶液的体积（/mL） 标准Na2S2O3溶液的体积 滴定前读数（/mL） 滴定后读数（/mL） 1 25.00 1.01 21.02 2 25.00 1.00 20.99 3 25.00 2.10 20.02 （1）滴定时，Na2S2O3溶液应放在_____（填“酸式”或“碱式”）滴定管；判断到达滴定终点的实验现象是_______________________________；根据题中所给数据，可知w g加碘食盐样品中的含碘元素质量是______mg；滴定前读数正确，滴定后俯视读数，则对滴定结果的影响是__ （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。 20、已知二氧化硅、二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性，镁和钠的化学性质也具有一定的相似性。 用如上图所示装置进行镁和二氧化硫的实验，其中A是制备二氧化硫的发生装置。选择制取二氧化硫的合适试剂________(填序号)。 ①10%的硫酸溶液　②80%硫酸溶液　③亚硫酸钠固体　④亚硫酸钙固体写出装置B中发生反应的化学方程式： ______________________。你认为该装置的不足之处是_______________________________(任写2条)。 21、X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒，W为离子，X、Y、Z为分子，且X与Z分子中含有的共用电子数之比为3：4。常温下，取10mL pH=a的Y的稀溶液，加水稀释时pH随溶液体积的变化如图所示，则Y的化学式为__________________；下列叙述正确的是（填序号）_________。 ①Y溶于水部分电离 ②稀释后所有离子的浓度均减小 ③Y的水溶液通常保存在玻璃瓶中 ④稀释后，阴离子的物质的量浓度之和增大已知H2的燃烧热285.8kJ/mol。现有Z和H2的混合气体共0.2mol，与O2完全燃烧生成H2O（1）和CO2（g），转移电子的物质的量为1.0mol，放出的热量为117.6kJ。则Z完全燃烧的热化学反应方程式为：_________________________________________Z和O2在KOH溶液中构成燃料电池的负极的电极反应式为：_______________________。 参考答案 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、A 2、B 3、B 4、B 5、C 6、A 7、D 8、B 9、A 10、D 11、C 12、B 13、C 14、D 15、B 16、B 二、非选择题（本题包括5小题） 17、 （1）放热（2分） （2）①0.05mol/(L·min)（2分）（不写单位扣1分） ②BC（2分）（单选B或C给1分，错选或多选不给分） （3）13.0或13（2分）（多写单位扣1分） 2NH4++2e-+2NH3↑+H2↑（2分）。 18、 丙烯 ACD 19、碱式 溶液恰好由蓝色变无色，且保持半分钟不变色 2.032 偏小 20、 ②③ 3Mg＋SO22MgO＋M