四川省眉山市彭山区一中2022年化学高二上期末统考模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）。下列说法正确的是 A．该装置将化学能转化为光能和电能 B．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移 C．每生成1mol O2，有44g CO2被还原 D．a电极的反应为：3CO2+18H+﹣18e﹣=C3H8O+5H2O 2、下列能用勒夏特列原理解释的是 A．铁在潮湿的空气中易腐蚀 B．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深 C．往往需要在催化剂条件下SO2氧化成SO3 D．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 3、青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有不考虑立体异构 A．6种 B．7种 C．8种 D．9种 4、对已经达到化学平衡的反应：，增大压强反应发生的变化是 A．正逆反应速率都增大，平衡正向移动 B．正逆反应速率都减小，平衡逆向移动 C．正反应速率增大逆反应速率减小，平衡正向移动 D．逆反应速率增大正反应速率减小，平衡逆向移动 5、下列物质与指定物质的主要成分对应正确的是 A．赤铁矿—Fe2O3 B．漂白粉—NaClO C．纯 碱—NaOH D．大理石—Ca(OH)2 6、在T ℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是 A．T ℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等 B．向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由Y 点变为X点 C．T ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8 D．图中a＝×10－4 7、对于一定条件下进行的化学反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是(　　) ①增大压强　②升高温度　③加入催化剂　④减小反应物浓度 A．①② B．①④ C．①②③ D．②③ 8、用3 g块状大理石与30 mL 3 mol·L-1盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,可采取的措施是 ①再加入30 mL 3 mol·L-1盐酸　②改用30 mL 6 mol·L-1盐酸　③改用3 g粉末状大理石 A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ 9、下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是(   ) 选项 实验及现象 结论 A 向NaCN溶液中通入少量CO2气体，生成碳酸钠 2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32- B 在KSCN与FeCl3的混合液中再加入KCl固体,溶液颜色不变 增大Cl-浓度,平衡不移动 C 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色 证明氧化性:H2O2>Fe3+ D AgCl的浊液中加入0.1mol·L-1 K2CrO4溶液,生成Ag2CrO4砖红色沉淀(已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10；Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12) Ag2CrO4的溶解度比AgCl的小 A．A B．B C．C D．D 10、下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是 A．用排饱和食盐水法收集： B．热的纯碱溶液碱性增强： C．向悬浊液中加入溶液： D．用制备： 11、分子式为 C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（ ) A．3种 B．4种 C．5种 D．6 种 12、流动电池是一种新型电池。其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。北京化工大学新开发的一种流动电池如图所示，电池总反应为Cu＋PbO2＋2H2SO4===CuSO4＋PbSO4＋2H2O。下列说法不正确的是(　　) A．a为负极，b为正极 B．该电池工作时PbO2电极附近溶液的pH增大 C．a极的电极反应为Cu－2e－===Cu2＋ D．调节电解质溶液的方法是补充CuSO4 13、美日三名化学家利用钯作催化剂，将有机物进行“裁剪”、“缝合”，创造出具有特殊功能的新物质而荣获2010年诺贝尔化学奖。下列说法正确的是（ ） A．有机物中一定含有碳和氢两种元素 B．一定条件下，使用催化剂能提高反应物的平衡转化率 C．将有机物进行“缝合”可以不遵循原子守恒规律 D．将有机物进行“裁剪”需要破坏旧的化学键 14、准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是(　　) A．500 mL量筒 B．10 mL量筒 C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管 15、在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是 A．v(N2)=0.05mol·L－1·s－1 B．v(H2)=0.3mol·L－1·min－1 C．v(N2)="0.2" mol·L－1·min－1 D．v(NH3)="0.3" mol·L－1·min－1 16、分子式为C6H12的烃，能使溴水褪色，在催化剂作用下与氢气发生加成反应，经测定其产物中含有4个甲基，则C6H12的结构有（ ） A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 二、非选择题（本题包括5小题） 17、最近热播剧《外科风云》中利多卡因药物引发的医疗问题扑朔迷离，盐酸利多卡因（F）葡萄糖注射液，可用于抗心律失常。其合成路线如下： 写出A的名称______________________。C的结构简式为______________________.B有多种同分异构体，符合以下条件的B的同分异构体（不包括B本身）共有_______________种，请写出其中一种的结构简式_____________________。 ①苯环上共有三个取代基 ②与碳酸氢钠溶液反应可放出CO2气体对氨基苯甲酸是机体细胞生长和分裂所必需的叶酸的组成成分。现以甲苯为原料，结合题干有关信息，补充完成以下合成路线：____________ 18、中枢神经兴奋剂芬坎法明的合成路线如下： 已知：i、（R、表示烃基或氢） ii、 请回答：A属于芳香烃，名称是______。J中所含官能团是______。C→D的化学方程式是______。E具有反式结构，其结构简式是______。H是五元环状化合物，G→H的化学方程式是________。1mol转化为，同时生成H2O，理论上需要H2的物质的量是_____mol。J→芬坎法明的转化过程中，中间产物X可能的结构简式是______。 19、已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验： ①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液； ②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液； ③用0.1000mol·L－1的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下： 滴定序号 待测液体积（mL） 所消耗盐酸标准溶液的体积（mL） 滴定前 滴定后 1 25.00 0.50 20.60 2 25.00 6.00 26.00 3 25.00 1.10 21.00 请回答：滴定过程中用左手控制________（填仪器及部位），眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化，直至滴定终点。判断滴定终点到达时的现象为________。若出现下列情况，测定结果偏高的是________（填字母）。 a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 c．滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外 d．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失通过计算可知该烧碱样品的纯度为________。 20、某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性高锰酸钾与草酸（H2C2O4）的反应，记录如表所示的实验数据： 实验 实验 试管中所加试剂及其用量/mL 溶液褪至无 编号 温度 0.6mol/L H2C2O4 溶液 H2O 3mol/L H2SO4 稀溶液 0.05mol/L KMnO4 溶液 色所需时间 /min ① 25 3.0 V1 2.0 3.0 1.5 ② 25 2.0 3.0 2.0 3.0 2.7 ③ 50 2.0 V2 2.0 3.0 1.0 (1)请写出该反应的离子方程式 ______，当该反应以表中数据反应完全时转移电子数为NA。V1＝_______mL。根据表中的实验①、②数据，可以得到的结论是 _______。探究温度对化学反应速率的影响，应选择 _______（填实验编号） 实验编号 实验温度 /℃ 试管中所加试剂及其用量 再加入某种固体 溶液褪至无色所需时间/min ④ 25 0.6mol/L H2C2O4 H2O 3mol/L H2SO4 0.05mol/L KMnO4溶液 2.0 3.0 2.0 3.0 MnSO4 t (5)该小组根据经验绘制了 n （Mn 2+）随时间变化的趋势如图 1 所示，但有同学查阅已有实验资料发现，该实验过程中 n （Mn 2+）随时间变化的实际趋势如图 2 所示。 该小组同学根据图 2 所示信息提出了新的假设，并设计实验方案④继续进行实验探究。 ②小组同学提出的假设是________。 ②若该小组同学提出的假设成立，应观察到________现象。 21、某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2液中需加入少量铁屑，其目的是_________________________。甲组同学取2mlFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。写出FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式_____________。 乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________。丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验： ①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色； ②第二只试管中加入1滴K3[Fe (CN)6] 溶液，生成蓝色沉淀： ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。 已知生成蓝色沉淀的离子方程式为3Fe2+ +2[Fe(CN)6]3- =Fe3 [Fe(CN)6]2↓，则实验②的目的是检验有_______________离子生成(填离子符号)。 实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有______(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为___________________(填“可逆反应”、“不可逆反应”)。丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________________________；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是________________________；生成沉淀的原因是_____________________(用平衡移动原理解释)。 参考