温州市重点中学2022-2023学年化学高二第一学期期末检测模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、在一固定容积的密闭容器中，可逆反应： H2(g) + I2(g) 2HI (g)达到平衡的标志是 A．H2、I2、HI的分子数之比为1∶1∶2 B．混合气体的密度保持不变 C．单位时间生成n mol H2，同时消耗2n mol HI D．混合气体的颜色不再发生变化 2、利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。下列有关说法正确的是 A．通电后，Ag+向阳极移动 B．银片与电源负极相连 C．该电解池的阴极反应可表示为Ag++e-Ag D．当电镀一段时间后，将电源反接，铜牌可恢复如初 3、某无色溶液中存在大量的NH4+、H+、Clˉ，该溶液中还可能大量存在的离子是 A．CO32ˉ B．OHˉ C．Cu2+ D．Al3+ 4、小明家收藏了一尊清末的铝制佛像，至今保存完好，其未被锈蚀的主要原因是(　　) A．铝不易发生化学反应 B．铝的氧化物易发生还原反应 C．铝不易被氧化 D．铝易被氧化，且氧化铝膜具有保护内部铝的作用 5、工业上常用电解法冶炼的金属是( ) A．钠 B．铁 C．铜 D．银 6、常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。 第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4； 第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。 下列判断正确的是 A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大 B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃ C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低 D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO) 7、下列有关事实，与水解反应无关的是 A．热的纯碱溶液用于清洗油污 B．氯化铁溶液腐蚀铜板 C．加热蒸干氯化铁溶液，不能得到氯化铁晶体 D．用TiCl4和大量水反应，同时加热制备TiO2 8、奥运吉祥物外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维，该聚酯纤维的结构简式为：，下列说法正确的是( ) A．聚酯纤维是高分子化合物，是一种纯净物 B．该聚酯纤维和羊毛在一定条件下均不能水解 C．合成该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙二醇 D．由单体合成该聚酯纤维的反应属加聚反应 9、丁烷高温裂解的产物有甲烷、乙烷、乙烯、丙烯 4 种气体，当丁烷完全分解时，所得裂解气的平均式量为 (　　 ) A．58 B．43.5 C．29 D．14.5 10、下列反应属于消去反应的是 A．乙醇与浓硫酸共热到140℃ B．乙醇与氢溴酸（HBr）反应 C．乙醇与氧气反应生成乙醛 D．乙醇与浓硫酸共热至170℃ 11、下列常见的化合物的溶液中滴入足量氨水，最后不生成沉淀的是（ ） A．AlCl3溶液 B．FeCl3溶液 C．MgSO4溶液 D．CuSO4溶液 12、室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 A．溶液中不变 B．溶液中导电粒子的数目减少 C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)也增大 D．再加入10 mL pH=11的NaOH溶液后pH=7 13、下列各微粒中，各能层电子数均达到2n2的是(　　) A．Ne，Ar B．F－，Mg2＋ C．Al，O2－ D．Cl－，Ar 14、下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是( ) A．CH3CH2CH2CH3 B．CH3CH(CH3)2 C．CH3C(CH3)3 D．(CH3)2CHCH2CH3 15、下图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol e一，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（ ） A．在①中Cu棒为阳极；在②中Cu棒为负极 B．电极上生成物质的质量：①<② C．电极反应式：①中阳极：4OH一一4e一= 2H2O+O2↑；②中负极：2H+ + 2e一= H2↑ D．溶液的pH：①不变；②增大 16、常温下，现有0.1mol•L－1 NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示： 下列说法不正确的是（ ） A．分析可知，常温下Kb(NH3•H2O)＞Ka1(H2CO3) B．0.1 mol•L-1 NH4HCO3溶液中存在：c(NH3•H2O)=c(H2CO3)+c(CO32-) C．当溶液的pH=9时，溶液中存在：c(HCO3－)＞c(NH4+)＞c(NH3•H2O)＞c(CO32-) D．向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小 17、某反应2AB(g)C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的ΔH、ΔS应为（ ） A．ΔH＞0，ΔS＞0 B．ΔH＜0，ΔS＜0 C．ΔH＜0，ΔS＞0 D．ΔH＞0，ΔS＜0 18、下列对古文献记录内容理解错误的是 A．《抱朴子·金丹篇》中记载：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。该过程未发生氧化还原反应 B．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏 C．《本草经集注》中关于鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应 D．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐 19、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn +2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+ 4KOH，下列叙述不正确的是（ ） A．放电时负极反应为：Zn – 2e-+ 2OH- ＝ Zｎ(OH)2 B．充电时阴极反应为：Fe(OH)3- 3e-+ 5OH- ＝ FeO42-+ 4H2O C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 D．放电时正极附近溶液的碱性增强 20、氧化铝是一种 A．红色、难熔、不溶于水的固体 B．白色、易熔、不溶于水的固体 C．白色、难熔、易溶于水的固体 D．白色、难熔、不溶于水的固体 21、根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是 A．1 molC(g)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ B．反应2CO(g)+O2(g) ＝2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量 C．由C→CO的热化学方程式为：2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH= −221.2 kJ∙mol−1 D．CO的燃烧热ΔH=+282.9 kJ∙mol−1 22、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是 A．(NH4)2SO4 B．(NH4)2CO3 C．(NH4)2SO3 D．(NH4)2Fe(SO4)2 二、非选择题(共84分) 23、（14分）EPR橡胶(聚乙丙烯)和工程材料聚碳酸酯(简称PC)的一种合成路线如下： 已知：酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应：RCOOR’+R”OHRCOOR”+R’OH 请回答：D中所含的官能团是_______。EPR橡胶的结构简式_______。下列说法正确的是_______(填字母)。 a.反应③的原子利用率为100% b.反应④为取代反应 c.1mol F与足量金属Na反应，最多可生成22.4L H2(标准状况下)反应②的化学方程式是_______。反应②生成E时会产生多种副产物，其中有一种分子式为C9H12O2的副产物M，其结构简式为_______。反应⑤的化学方程式是_______。已知：(R1、R2、R3代表烃基)写出以D为原料合成己二酸[HOOC(CH2)4COOH]的合成路线，无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件_______________________。 示例：CH3CH2OHCH2=CH2 24、（12分）根据下面的反应路线及所给信息填空： A的结构简式是_____________，名称是___________________________。③ 的反应类型__________________。反应④的化学方程式_______________________________________________。 25、（12分）Ⅰ.25℃，两种酸的电离平衡常数如右表。 Ka1 Ka2 H2SO3 1.3×10-2 6.3×10-8 H2CO3 4.2×10-7 5.6×10-11 （1）0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为________________ Ⅱ.某化学小组设计下列实验测定硫酸亚铁铵［(NH4)2Fe(SO4)2］溶液的标定浓度： 步骤1：取20.00mL0.015mol/LK2Cr2O7标准液于250mL锥形瓶中，加入20mL稀硫酸和5mL浓磷酸，用硫酸亚铁铵溶液滴定，接近终点时加入2滴R溶液作指示剂，继续滴定至终点，消耗的体积为10.10mL. 步骤2：重复操作1实验，接近终点时加入4滴R溶液，消耗的体积为10.20mL。 已知：①6Fe2+ +Cr2O72-+14H+=6Fe3+ +2Cr3+ +7H2O,其中Cr3+为绿色 ②R溶液的变色原理：R(氧化型，紫红色) Q(还原性，无色)该实验中需要用到的主要玻璃仪器有锥形瓶、胶头滴管、___________、______________如何判断滴定达到终点：_______________________________步骤2的主要作用是________________硫酸亚铁铵溶液的标定浓度是___________mol/L（保留三位有效数字）若滴定前锥形瓶中有水，对测定结果的影响是______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） 26、（10分）在溴乙烷与NaOH 乙醇溶液的消去反应中可以观察到有气体生成。有人设计了实验方案来检验生成的气体是否为乙烯，实验装置如下图所示。 试管I中水的作用是_________，如果不用试管I，对实验产生的影响是___________。试管II 中还可用________(填一种试剂名称)，若用此物质，是否能去掉试管I ( 填“能”或“不能”)，原因是________。 27、（12分）为测定某H2C2O4溶液的浓度，取25．00mL该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。 滴定实验反应的离子方程式为：__MnO4-+___H2C2O4+___H+=___Mn2++ 8H2O+___（_____）滴定时，KMnO4溶液应装在 _______________ (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中，达到滴定终点的现象为 ____________________