2022-2023学年浙江省丽水市龙泉第一中学高二化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年浙江省丽水市龙泉第一中学高二化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 有A、B、C三种溶液，A能使紫色石蕊试液变红，B能使无色酚酞试液变红，C遇紫色石蕊试液和无色酚酞试液均无变化，则三种溶液的pH由大到小的顺序是     A.A＞C＞B        B.C＞B＞A        C.B＞A＞C       D.B＞C＞A 参考答案： D 2. 向2mL 0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，FeCl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是       A．Fe3＋不与I－发生反应               B．Fe3＋与F－结合成不与I－反应的物质     C．F－使I－的还原性减弱                   D．Fe3＋被F－还原为Fe2＋，使溶液中不再存在Fe3＋ 参考答案： B 3. 在混有少量稀盐酸的AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下列图中，能表示该反应产生的沉淀的质量W与加入氨水的体积V关系的是（　　） A．              B． C．              D． 参考答案： C 解：混有少量稀盐酸的AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水，氨水先与盐酸反应生成氯化铵，再与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，沉淀不能溶解在过量氨水中，发生的反应为3NH3?H2O+H+=NH4++H2O，3NH3?H2O+Al3+=3NH4++Al（OH）3↓，故图象C符合； 故选：C． 4. 当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（    ） A．①④⑥       B．①②④          C．②③⑥          D．③⑤⑥ 参考答案： A 略 5. 下列说法正确的是 A．纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料 B．绿色食品是指不含任何化学物质的食品 C．生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气 D．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 参考答案： D 6. 下列说法不正确的是(      ) A. 同系物的化学性质相似     B. 同位素的化学性质几乎相同 C. 分子量相同的几种化合物互称为同分异构体 D. 同素异形体之间、同分异构体之间的转化属于物理变化 参考答案： C 7. 热化学方程式中化学式前的化学计量数表示(     )    A．分子个数        B．原子个数     C．物质的质量       D．物质的量 参考答案： D 略 8. 向淀粉中加入少量稀H2SO4，加热，使之发生水解。为测定水解的程度，需加入下列试剂中的（    ） ①NaOH溶液  ②银氨溶液  ③新制Cu（OH）2悬浊液  ④碘水  ⑤BaCl2溶液 A.①⑤                                          B.②④ C.①③④                                        D.②③④ 参考答案： C 9. 甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2CO3中的一种。常温下进行如下实验：①将0.1 L pH＝9的甲溶液分别与a L 0.001 mol/L的乙溶液、b L 0.001 mol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，a＞b；②浓度均为0.1 mol/L的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性；③0.1 mol/L的甲溶液pH小于0.1 mol/L的戊溶液pH。 下列判断正确的是(　　) A．甲的溶质是NH3·H2O B．乙的溶质是CH3COOH C．丙的溶质是NaOH D．戊的溶质是HCl 参考答案： B 10. 有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是(　　) A．加入AgNO3溶液生成的白色沉淀不溶于稀盐酸，则原溶液中一定有Cl－存在 B．加入氨水时生成白色沉淀，当氨水过量时白色沉淀消失，则原溶液中一定有Al3＋存在 C．加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定有NH存在 D．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO存在 参考答案： C A项中不能排除SO42－、SO32－等；B项加氨水生成的白色沉淀若为Al(OH)3，则它不溶于过量的氨水，不正确；D项该溶液中可能有SO32－、HCO3－。故答案C。 11. 哈伯因发明氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是  （    ）                                                                                                            A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3 B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 D．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 参考答案： D 略 12. 下列说法中正确的是 A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化   B．伴有能量变化的变化都是化学变化 C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 D．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 参考答案： D 略 13. 我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生能源——水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，它是目前世界上最大的水电站。三峡工程有助于控制 ①温室效应  ②酸雨的产生  ③空气中的固体颗粒浓度  ④白色污染 A．只有①        B．只有①②        C．②③④      D．①②③ 参考答案： D 略 14. 实验室用4molSO2与2molO2在一定条件下进行下列反应： 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；△H=－197kJ/mol，当放出315.2kJ热量时，SO2的转化率为（       ）  A．40%                  B．50%                   C．80%                    D．90% 参考答案： C 略 15. 利用某些有机物的同分异构体间的转化可用来贮存热能，如原降冰片二烯（NBD）经太阳照射后转化成四环烷（Q）的的反应：      △H＝＋88.62kJ·mol—1 ， 下列说法不正确的是: A.NBD、Q、甲苯三者互为同系物 B. NBD、Q、甲苯三者是同分异构体 C.92gNBD经太阳照射后完全转化为Q时需吸收88.62kJ热量  D.NBD可开发为贮能材料 参考答案： A 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. .影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。 学生利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验 方案来研究影响反应速率的因素。 (1)甲同学研究的实验报告如下表： 实  验  步  骤 现  象 结  论 ①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中； ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。 反应快慢： Mg>Fe>Cu 反应物的性质越活泼，反应速率越快。   该同学的实验目的是研究__________________________________对反应速率的影响； 根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持                    相同。 (2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是                          ；应该测定的实验数据是________________________。 参考答案：  (1)反应物本身的性质与反应速率的关系；反应的温度相同； (2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸； 测定一定时间产生气体的体积（或者测定一定体积的气体所需时间） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 化合物Ⅰ（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：         已知以下信息： ①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；     ②   ③化合物F为酚类，其苯环上的一氯代物只有两种； ④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。 回答下列问题： （1）A的名称为_______    __。（2）D的结构简式为_________。 （3）E的分子式为___________。（4）F生成G的化学方程式为____,该反应类型为___。 （5）I的结构简式为__________。 （6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件： ①苯环上只有两个取代基且处于对位②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，任意写出其中1种有机物的结构简式______。J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式______。 参考答案： （1）2甲基2氯丙烷（叔丁基氯） （2）                  （3）C4H8O2         （4）                                     取代反应     （5）   （6）  略 18. 在家里怎样用简单的方法区别NaNO2和NaCl？（结合右图提示，请你写出方案） 参考答案： ①把待检物质溶于水后，观察温度的变化 ②在两种待鉴物质的溶液中分别加入醋酸，观察红棕色气体产生情况。 19. 将固体NH4Br置于2 L的密闭容器中,在某温度下发生如下反应： ①NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g)，②2HBr(g)Br2(g)+H2(g)。两分钟时反应达到平衡，此时测得氢气为1mol，溴化氢为 8mol，回答下列问题： (1)预测反应①是                 反应（填“放热”“吸热”）。 (2)反应①的平衡常数是                       (3) 反应②的转化率                          (4)两分钟内氨气的平均速率是                        参考答案： （每空2分）(1)吸热 (2)20 (3)20% (4) 2.5mol/(L?min)