2022-2023学年安徽省滁州市来安县高级职业中学高三化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年安徽省滁州市来安县高级职业中学高三化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. NA表示阿伏加德罗常数的值， 下列叙述正确的是 A. 1mol H2O中含有的极性共价键数目为2NA B. 16 g16O2和18O2混合物中含有的质子数目为8NA C. Zn和浓硫酸反应得到22.4LSO2和 H2混合气体时， 转移的电子数为4NA D. 标准状况下2 mol NO与1 mol O2充分反应后分子数共2NA 参考答案： A 【详解】A．1个水分子含有2个氢氧键，所以1mol H2O中含有的极性共价键数目为2NA，故A正确； B．16O2和18O2的摩尔质量不相等，质量相同时物质的量不相等，含有的质子数不等，故B错误； C．浓硫酸与锌反应产生的气体为二氧化硫，每生成1molSO2转移2mol电子；稀硫酸与锌反应产生氢气，每生成1molH2转移2mol电子。标况下，22.4L气体的物质的量为1mol，故足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L（标况）气体时，转移的电子数为2NA，故C错误； D．密闭容器中2molNO 与lmolO2充分反应生成的二氧化氮气体中存在2NO2N2O4平衡，产物的分子数少于2NA，故D错误。 故选A。 【点睛】该类题的特点是以微粒数目的计算为依托，考查物质的结构、元素化合物、氧化还原反应、电解质溶液等知识。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。 2. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质： ①Cu与HNO3溶液；②Cu与FeCl3溶液；③Zn与H2SO4溶液；④Fe与HCl溶液。 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是(　　)。 A．①③     B．③④    C．①②  D．①③④ 参考答案： A 略 3. 部分氧化的Fe﹣Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共2.88g，经如下处理：下列说法正确的是（　　） 　 A． 滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ B． V=224 　 C． 样品中CuO的质量为2.0g D． 样品中Fe元素的质量为1.12 g 参考答案：   考点： 有关混合物反应的计算；铁的氧化物和氢氧化物；铜金属及其重要化合物的主要性质．. 分析： A．硫酸足量，氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，铁离子优先反应，由于滤液A中不含铜离子，且有气体氢气生成，则滤液A中不含铁离子； B．滤液A中加入足量氢氧化钠溶液，所得滤渣灼烧得到的固体1.6g为Fe2O3，物质的量为0.01mol，铁元素的物质的量为0.02mol，滤液A溶质为过量H2SO4和FeSO4，而铁元素物质的量为0.02mol，说明参加反应硫酸物质的量为0.02mol，硫酸含氢离子0.04mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的氧结合成水了，计算合金中氧元素的质量，进而计算合金中氧原子的物质的量，计算氧原子结合氢离子物质的量，再根据H原子守恒生成氢气的体积； C．滤渣1.6g为金属铜，物质的量为0.025mol，即合金样品中总共含有铜元素0.025mol，利用极限法判断样品中CuO的质量问题； D．利用Fe元素守恒计算Fe元素质量． 解答： 解：A．硫酸足量，氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，铁离子优先反应，由于滤液A中不含铜离子，且有气体氢气生成，则滤液A中不含铁离子，故A错误； B．滤液A中加入足量氢氧化钠溶液，所得滤渣灼烧得到的固体1.6g为Fe2O3，物质的量为=0.01mol，铁元素的物质的量为0.02mol，滤液A溶质为过量H2SO4和FeSO4，而铁元素物质的量为0.02mol，说明参加反应硫酸物质的量为0.02mol，硫酸含氢离子0.04mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的氧结合成水了，合金中Fe元素质量=0.02mol×56g/mol=1.12g，Cu元素质量为1.6g，故合金中氧原子的物质的量=0.01mol，它结合氢离子0.02mol，所以硫酸中有0.04mol﹣0.02mol=0.02mol H+生成氢气，即生成0.01mol氢气，标况体积=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，故B正确； C．滤液中不含铜离子，滤渣1.6g为金属铜，若全部为氧化铜，氧化铜的质量为：80g/mol×=2.0g，由于部分铜被氧化成氧化铜，则样品中氧化铜的质量一定小于2.0g，故C错误； D．合金中Fe元素的质量为：56g/mol×0.02mol=1.12g，故D正确， 故选BD． 点评： 本题考查混合物计算，根据离子的氧化性强弱明确楚反应过程是解答关键，侧重解题方法与分析解决问题能力的考查，注意利用极限法与原子守恒解答，难度中等． 　 4. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（    ）           图1          图2             图3            图4 A. 用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B. 用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C. 用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体 D. 用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 参考答案： D A、氯气能与碱液反应，用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl是错误的；B、NH4Cl晶体加热易分解，故不能用蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体，错误；C．盐酸易挥发，不能得到纯净的二氧化碳气体，用通过饱和碳酸氢钠除杂，或用硫酸与碳酸钠反应，故C错误；D．四氯化碳不溶于水，可用分液的方法分离，故D正确。 5. 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有0.2NA个CO32— B．常温下，23g NO2含有NA个氧原子 C．1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子 D．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA 参考答案： 略 6. 如图所示，集气瓶内充满某混合气体，将滴管内的水挤入集气瓶后，  烧杯中的水会进入并充满集气瓶，集气瓶内气体可能是（    ） A．N2、H2         B．H2、O2 C．O2、NO2        D．NO2、NO 参考答案： C 略 7. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋6OH－NH3↑＋H2O B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+ 2H+ = H2SiO3↓ C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与过量0.02mol/LBa(OH)2溶液混合：    NH4＋ +Al3＋ + 2SO42－ + 2Ba2＋ + 4OH- = 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag＋4H＋＋NO3－=3Ag＋＋NO↑＋2H2O 参考答案： D 略 8. .下列图示与对应的叙述相符的是   A.图甲中曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，分别加入足量镁粉，   产生H2的物质的量的变化 B.图乙表示将0.10 molNaOH溶液分别滴加到浓度相同的三种一元酸中，由图可知③的   酸性最强 C．图丙为水的电离平衡曲线，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法 D.图丁中曲线表示将pH相同的NH4Cl溶液和稀盐酸稀释相同倍数时，二者pH的变化向容积均为0.5L的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应：。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如下图表所示： 参考答案： B 略 9.  (08安庆质检)在强酸性无色透明的溶液中,能大量共存的离子组是（） A.NH4+、Al3+ NO3- SO42-            B K+  Na+  AlO2-  NO3- C K+ NH4+ MnO4- SO42-             D Na+ K+ NO3- HSO3-  参考答案： 答案：A 10. 关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是  （） A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在 B．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－存在 C．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在 D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32－ 参考答案： 答案：C 11. 以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是   选项 湿润的KI-淀粉试纸 湿润的红色石蕊试纸 A NO2 NH3 B H2S HCl C Cl2 CO2 D SO2 NH3 参考答案： A 略 12. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是    A．向稀氨水中逐滴加入稀硝酸银溶液配制银氨溶液： Ag++2NH3·H2O=[ Ag (NH3)2] ++2 H2O  B．用双氧水和稀硫酸可以雕刻印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O C．硫化钾晶体溶于水：S2- + 2H2 O 2OH- + H2S    D．澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓ +CO32－+2H2O                      参考答案： B 略 13. 实验室制取下列气体，其反应放热的是   A．由无水醋酸钠制CH4                B．由乙醇制C2H4 C．由电石制C2H2                     D．由氯酸钾制O2 参考答案： 答案：C 14. 将下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列 A. 硫酸、纯碱、氯化钙    B. 碳酸、乙醇、醋酸钠 C. 硝酸、烧碱、硫酸铜    D. 磷酸、熟石灰、氢氧化钾 参考答案： C 【分析】 在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，在溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子组成，据此分析判断。 【详解】A．硫酸属于酸，纯碱为碳酸钠，属于盐，氯化钙是由钙离子和氯离子构成的盐，故A不符合； B．碳酸属于酸，乙醇是有机物，不是碱，醋酸钠是由钠离子和醋酸根离子组成的化合物，属于盐，故B不符合； C．硝酸电离出的阳离子都是氢离子，属于酸；烧碱是氢氧化钠，属于碱；硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子组成的化合物，属于盐，故C符合； D．磷酸电离出的阳离子都是氢离子，属于酸；熟石灰的主要成分为氢氧化钙，是由钙离子和氢氧根离子构成的碱；氢氧化钾电离出的阴离子都是氢氧根离子，属于碱，故D不符合； 故答案选C。 8. 室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是 A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3++3OH-—=Al(OH-)3↓   B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)c(OH-—)变大 C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性  D．其溶液的PH=13 参考答案： C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （16分）某废金属屑中主要成分为Cu、Fe、Al，还含有少量的铜锈[Cu2(OH)2CO3]、少量的铁锈和少量的氧化铝，用上述废金属屑制取胆矾（CuSO4·5H2O）、无水AlCl3和铁