2022-2023学年山东省德州市德城区二屯镇中学高三化学模拟试题含解析

2022-2023学年山东省德州市德城区二屯镇中学高三化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下图是一种以烟道气为原料合成乙醇的工作原理示意图。下列说法正确的是       （    ）        A．乙醇与乙二醇互为同系物        B．装置X中阳极反应式为：2H2O－4e－     4H＋＋O2↑        C．合成塔中生成乙醇的反应是化合反应        D．本工艺加重了烟道气中CO2对环境的压力，绿色化学的成分低 参考答案： B 略 2. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：H++ SO42-+ Ba2++OH-= BaSO4↓+ H2O B. 饱和FeCl3滴入沸水中加热煮沸制备胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+ 3H+ C. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4： 3ClO-+2Fe(OH)3= 2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ D. 向含有0.4mol FeBr2的溶液中通入0.4molCl2充分反应：4Fe2++2Br-+3C12=4Fe3++6C1-+ Br2 参考答案： B A．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-═ BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．将饱和FeCl3溶液滴入废水中制取Fe(OH)3胶体，离子方程式：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+，故B正确；C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4，碱性溶液中不会生成氢离子，正确的离子反应为：4OH-+3ClO-+ 2Fe(OH)3═2FeO42-+3Cl-+5H2O，故C错误；D．含有0.4 mol FeBr2的溶液中含有0.4mol亚铁离子、0.8mol溴离子，0.4mol亚铁离子完全反应消耗0.2mol氯气，剩余的0.2mol氯气能够氧化0.4mol溴离子，则参加反应的亚铁离子与溴离子的物质的量之比为1：1，该反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2，故D错误；故选B。 3. 下列有关化学与生活的说法中，正确的是（　　） A．煤经气化和液化两个物理过程，可变为清洁能源 B．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2 C．明矾水解得到Al（OH）3胶体，可用作自来水厂的消毒杀菌剂 D．静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理 参考答案： D 解：A．煤气化是一个热化学过程．以煤或煤焦为原料，以氧气（空气、富氧或纯氧）、水蒸气或氢气等作气化剂，在高温条件下通过化学反应将煤或煤焦中的可燃部分转化为气体燃料的过程；煤液化就是以煤为原料生产甲醇的过程，是化学变化，故A错误； B．正常的雨水溶解二氧化碳，其PH为5.6，pH值小于5.6为酸雨，pH由4.68变为4.28，主要是雨水中溶解的二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸被氧化为硫酸，由弱酸转化为强酸，酸性增强，故B错误； C．氢氧化铝不具有杀菌消毒的作用，只能用于除去水的悬浮物，故C错误； D．空气中的悬浮物颗粒为胶体，粒子带有电荷，具有电泳的性质，可用电泳除尘，故D正确． 故选D． 4. 只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液(浓度均为 0.1mol·L-1，)是  (    )  A．CaCl2和Na2CO3,           B．稀H2SO4,和BaCl2 C．Ba(OH)2和NaHCO3        D．NaA1O2和盐酸 参考答案： C 略 5. 北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm.厚6mm。某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是 A.硫酸铜溶液　B.盐酸　C.稀硝酸　D.硝酸银溶液 参考答案： C 6. 某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是 A．Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线 B．导电性：b点 > c点 C．Kw的数值：a点 > c点 D．酸的总浓度：b点 > a点 参考答案： B 略 7. 在下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是 A．溶液的pH＝13：ClO－、HCO、Na+、 Mg2+    B．溶液中含有大量NO：NH4+、I－、SO、H+ C．溶液中c(HCO)＝0.1 mol/L ：Na+、K+、CO、Br－ D．溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10－13 mol/L ：Na+、H+、Cl－、Br－ 参考答案： C 略 8. 下列说法不正确的是    （    ） A. 苯酚显酸性，可与Na2CO3溶液反应生成CO2 B. 用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4－已二烯和甲苯 C. 溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯 D．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 参考答案： A 略 9. 反应C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是          A、增加C的物质的量                    B、将容器的体积缩小一半 C、保持体积不变，充入N2使体系压强增大   D、保持压强不变，充入N2使容器体积变大 参考答案： AC 10. 下列有关实验的叙述正确的是 A．将SO2通入溴水溶液中溴水褪色，可以说明SO2有漂白性 B．将淀粉和稀硫酸混合后加热，再加入银氨溶液加热，可以检验淀粉水解后的产物 C．将C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体直接通入酸性KMnO4溶液，可以检验生成的乙烯气体 D．铜与稀硝酸反应，用排水法收集，可制取NO 参考答案： D 略 11. 下列离子方程式正确的是 A. 向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：CO2+OH-=HCO3- B. 向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H++OH-=H2O C. Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2Cl0-+S02+H2O=CaSO3↓+2HClO D. 向有水垢的瓶胆内加入足量醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+ H2O 参考答案： A A. 向Ca(OH)2溶液中通人过量CO2生成碳酸氢钙易溶：CO2+OH-=HCO3-，故A正确；B、向H2SO4溶液加人Ba(OH)2溶液至中性：2H++2OH-+Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，故B错误；C、Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋+3ClO－+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl－+2HClO，故A错误；D、向有水垢的瓶胆内加入足量醋酸溶液：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+ H2O+2CH3COO－，故D错误；故选A。 12. 下列说法正确的是 A．高锰酸钾可以氧化苯与甲烷              B．苯、乙醇和乙酸都可以发生取代反应 C．乙烷、乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气D．纤维素的水解产物是葡萄糖 参考答案： BD 略 13. 向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是 A．滴加KI溶液时，转移2mol e一时生成1mol白色沉淀 B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性 C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂 D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2 参考答案： D 试题分析：发生反应的离子方程式为：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2，I2＋SO2＋2H2O=2I－＋SO42－＋4H＋，A、根据第一个离子反应方程式，转移2mole－生成2mol白色沉淀，故错误；B、根据第二个离子反应方程式，利用了SO2的还原性，故错误；C、根据第二个反应方程式，I2作氧化剂，故错误；D、氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即Cu2＋>I2，I2>SO2，综上所述得出Cu2＋>I2>SO2，故正确。 14. 和是氧元素的两种核素，表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是      A．与互为同分异构体                     B． 与核外电子排布方式不同       C．通过化学变化可以实现与间的相互转化       D．标准状况下，1．12L和1．12L均含有0．1个氧原子 参考答案： D 略 15. 将一浅绿色溶液，置于空气中，变黄色。将此黄色溶液逐滴滴入沸水中，形成一种红褐色胶体，下列说法中错误的是    A．该浅绿色溶液中含有Fe2+在空气中被氧化为Fe3+    B．欲检验该黄色溶液中，是否含有未被氧化的Fe2+，向其中滴加KSCN溶液    C．配制该浅绿色溶液，要向其中加少量酸与铁粉，目的是为了防止Fe2+的水解与氧化 D．欲检验浅绿色溶液中是否含有Fe3+，滴入KSCN溶液，看是否变红色 参考答案： B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （14分）酸和醇的反应是制备酯类的一种重要方法，实验室制备乙酸乙酯的反应装置如下。   可能用到的有关数据如下：   相对分 子质量 密度?g·cm－3? 沸点/℃ 溶解性 冰醋酸 60 1.049 117.9℃    乙醇 46 0.79 78.9℃    乙酸乙酯 88 0.905 77℃      实验步骤： ①在一个大试管里注入乙醇3mL，冰醋酸2mL、浓硫酸2mL，连接装置。用小火加热试管里的混合物。把产生的蒸气经导管通到5mL饱和碳酸钠溶液的上方约2mm～3mm处，注意观察盛碳酸钠溶液的试管的变化，待有透明的油状液体浮在液面上，取下盛有碳酸钠溶液的试管，并停止加热。振荡盛有碳酸钠溶液的试管，静置，分层。 回答问题： （1）写出制备乙酸乙酯的化学反应方程式                                    。 （2）浓硫酸在反应中的作用是             、                。 （3）滴加药品的顺序为                          。 某化学兴趣小组同学按上述装置制备的过程中，发现了以下问题： ①制得乙酸乙酯不多或根本没有 ②收集得到的乙酸乙酯温度较高 ③收集时因液面增长而发生倒吸 为了探究问题的原因，该小组同学设计了如下对比实验（药品用量和实验时间相同） 甲：水温800C        乙：水温900C      丙：水温900C 装置 甲 乙 丙 实验结果 几乎得不到油状的乙酸乙酯 油层较多，振荡后油状物基本不减少 油层较多，振荡后油状物质减少的较多   （4）请你帮组该小组同学分析，制备乙酸乙酯的关键问题是          、            。 （5）结合该反应的特点分析，还可以通过 、                 等方式来提高乙酸的利用率和乙酸乙酯的产率。 （6）通过对问题的分析，该小组同学拟用如下装置来制备乙酸乙酯。仪器B为        ， D为           ，E中所盛药品为           ，分离E中产品的操作为          。   参考答案： （1）