2022年吉林省长春市市第九十二中学高二化学上学期期末试卷含解析

2022年吉林省长春市市第九十二中学高二化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 可以用分液漏斗分离的一组混合物是   A．溴和CCl4        B．苯和溴苯         C．溴乙烷和水     D．酒精和水 参考答案： C 略 2. 下列对三种有机物的叙述不正确的是（—SH的性质类似于—OH）(     ) A．三种有机物都能发生酯化反应        B．青霉氨基酸既能与盐酸反应，又能与NaOH反应        C．麻黄碱的分子式为C10H15ON，苯环上的一氯代物有 3种        D．阿司匹林能与过量NaOH反应生成化合物  （ ） 参考答案： D 略 3. 下列操作达不到预期目的的是 ① 石油分馏时把温度计插入受热的液体中 ② 用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2S  ③ 用乙醇和3%的硫酸共热到170℃制取乙烯 ④ 将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯⑤ 将敞口久置的电石与蒸馏水混合制乙炔   A．只有①⑤   B．只有③④⑤    C．只有①②③⑤     D．①②③④⑤ 参考答案： D 略 4. 一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，0.5 mol X和0.5 mol Y进行反应： 2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.15 mol Z，下列说法正确的是 A．将容器体积变为10 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2 B．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s) C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应 D．达到平衡时，X与Y 的浓度相等 参考答案： B 5. 1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应。由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定） A．乙炔          B．丙炔          C．丁炔           D．丁二烯 参考答案： B 略 6. 关于原子轨道的说法正确的是 A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形 B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的 C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道 D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 参考答案： C 略 7. 1mol某烃能与2molHCl完全加成，其产物最多能 被8molCl完全取代，则原烃可能为     A．乙炔    B．1，3-丁二烯    C．1-丙炔   D．环丁烯 参考答案： B 8. 一混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB(g) zC(g)，达到平衡后，测得A的浓度为0.5mol/L，当在恒温下将密闭容器的容积扩大1倍再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L。则下列叙述正确的是 　　A．x＋y>z　　　　　　B．平衡向右移动 　　C．B的转化率升高　　　　D．A的物质的量减少　　 参考答案： A 略 9. 某学生用碱式滴定管量取0．1 mol/L的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1．00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11．00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为  (    )   A．大于10．00 mL                  B．小于10.00 mL   C．等于10．00 mL                  D．等于11.00 mL 参考答案： A 略 10. ．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是  A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ） C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ） 参考答案： B 略 11. 下列说法正确的是   (　　) A．分解反应一定是氧化还原反应 B．非金属单质在氧化还原反应中一定作氧化剂 C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性 D．氧化剂在氧化还原反应中被氧化 参考答案： C 略 12. 下列除杂质的方法正确的是(　　) A．溴苯中混有溴，加入碘化钾溶液后用汽油萃取 B．乙醇中混有乙酸，加入氢氧化钠溶液，用分液漏斗分液后再过滤 C．乙酸乙酯中混有乙酸，加入氢氧化钠溶液，再加热蒸馏 D．苯中混有苯酚，加入氢氧化钠溶液，再用分液漏斗分液 参考答案： 略 13. 关于乙烯基乙炔(CH≡C—CHCH2)分子的说法错误的是(    ) A．能使酸性KMnO4溶液褪色 B．1 mol乙烯基乙炔能与3 mol Br2发生加成反应 C．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团 D．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同 参考答案： 略 14. 对水的电离平衡不产生影响的粒子是（） A． B． C． 26R3+ D． 参考答案： B 考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；水的电离． 专题：化学用语专题． 分析：水电离生成H+和OH﹣，只要能电离出H+、OH﹣或能和H+、OH﹣反应的物质就能影响水的电离，据此分析解答． 解答：解：A．水电离生成H+和OH﹣，水和氢离子能抑制水电离，故A不选； B．K层最多排列2个电子，则m=2，所以该离子为Na+，Na+和H+或 OH﹣都不反应，所以不影响水的电离，故B选； C．该离子是Fe3+，属于弱离子，能和水电离出的OH﹣反应生成Fe（OH）3而促进水电离，故C不选； D．CH3COO﹣属于弱酸根离子，能和氢离子反应生成弱电解质CH3COOH而促进水电离，故D不选； 故选B． 点评：本题考查水的电离，为高考高频点，根据加入物质能否影响溶液中氢离子或氢氧根离子浓度来分析解答，题目难度不大． 15. 以煤、石油和天然气为原料生产合成材料。下列说法正确的是   A．塑料、合成橡胶和合成纤维是三大合成材料                 B．在聚乙烯中，―CH2―CH2―称为单体   C．通过加聚反应得到涤纶、环氧树脂、酚醛树脂   D．通过缩聚反应得到聚丙烯、聚甲基丙烯酸甲酯 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。   (1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式:　　　　　　　　　　。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是　　　反应。 (2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是　　　　　　　　　;乙的作用是　　　　　　　　　。 (3)反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是　　　　　　　　　。集气瓶中收集到的气体的主要成分是　　　。 (4)若试管a中收集到的液体用蓝色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还有　　　。要除去该物质，可先在混合液中加入　　　(填写字母)。 a.氯化钠溶液    b.苯 c.碳酸氢钠溶液   d.四氯化碳 然后再通过　　　(填实验操作名称)即可除去。 参考答案： (1)2Cu+O2 2CuO，CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O　放热　(2)加热　冷却　(3)乙醛、乙醇、水　氮气　(4)乙酸　c　蒸馏   解析:(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，是因为2Cu+O2 2CuO，CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，熄灭酒精灯后，反应仍能进行，说明此反应为放热反应。(2)甲水浴的作用是加热乙醇，便于乙醇的挥发;乙水浴的作用是冷却，便于乙醛的收集。(3)经过反应后并冷却，a中收集到的物质有易挥发的乙醇，反应生成的乙醛、水以及乙醛进一步氧化得到的乙酸。集气瓶中收集到的气体主要为氮气。(4)试管a中收集到的液体用蓝色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明a中收集到的液体呈酸性，这是由于CH3CHO进一步氧化生成了CH3COOH，可以用NaHCO3除去，然后经过蒸馏即可得到乙醛。   三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 命名BrCH2CH2CH=CHCH3 参考答案： 5-溴-2-戊烯18. 设计实验检验红色砖块中含有三价铁离子 参考答案： ①     取砖块碾碎  ②溶于稀盐酸 ③倾析式过滤 ④在滤液中加入KSCN溶液。 19. 电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在C、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。回答：    (1)直流电源中，M为______________极。     (2)Pt电极上生成的物质是____________，其质量为____________g 。     (3)电子转移的物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：2：________。     (4)电解过程中，AgNO3溶液的浓度______________（填“增大”、“减小”或“不变”， 下同），AgNO3溶液的pH__________，H2SO4溶液的浓度_________ ，H2SO4溶液的pH________ 。 (5)若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的H2SO4溶液为______g。 参考答案：