2022年河北省石家庄市高邑县尚军中学高三化学下学期期末试卷含解析

2022年河北省石家庄市高邑县尚军中学高三化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 右下图是一水溶液在pH从0至14的范围内，H2CO3、HCO、CO三种成分平衡时的各组分分数，下列叙述正确的是        A．pH=2时，H2CO3、HCO、CO共存 B．在pH为6.37及10.25时，溶液中 c(H2CO3)= c(HCO)= c(CO) C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO的形式存在 D．若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3，溶液的pH必须控制在12以上 参考答案： CD 2. 下列关于元素的叙述正确的是（ ） Ａ．金属元素与非金属元素能形成共价化合物 Ｂ．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等 Ｃ．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素 Ｄ．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8 参考答案： 答案：A 解析：金属元素与非金属元素一般形成离子化合物，也可以形成共价化合物，如AlCl3,A正确;在原子和分子中，质子数和电子数都相同，B错误；元素周期表中，最长的周期含有32种元素，而不是36种；非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数一般是2或8，但是非金属形成的化合物种类繁多，也有特殊的，像CO、NO、SO2、PCl5、BF3等均不符合２或８电子结构。 高考考点：物质结构中的共价化合物和离子化合物、原子结构知识、元素周期表的结构。 易错提醒：有的同学掌握知识不全面，对于一些特殊的物质结构不熟悉而错选D。 备考提示：在复习时，不仅要掌握一般的规律，而且也要记住特殊的物质，以便于在作选择题时进行排除。 3. 下列各组离子：(1) I-、ClO-、NO3-、Cl-；  (2) K+、H+、NO3-、Cl-； (3)SO32-、S2-、Cl-、OH-；  (4)Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-；   (5)Fe3+、SCN-、K+、SO42-； (6)K+、HPO42-、PO43-、HSO3- 。在溶液中能大量共存的组别共有 A．1组           B．2组           C．3组           D．不少于4组 参考答案： C 4. 材料科学与人们的生产生活密切相关，下列关于各种材料的说法正确的是      A．合金一定比对应的纯金属耐腐蚀     B．制备普通玻璃的原料有烧碱、石英和石灰石     C．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作耐高温陶瓷和轴承     D．聚乙烯加热会软化，遇冷后又能变成固体的性质，说明它是热固性材料 参考答案： C 略 0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（标准状况）CO2气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是                                                                   A．c(Na+)＞c(HCO3－)＞c( OH－)＞ c(H2 CO3)＞c(CO32－)＞c(H＋)  B．c(Na+)+c(H＋) > c(HCO3－)+c(CO32－)+ c( OH－) ks5u C．c(Na+)= c(H2 CO3) +c(HCO3－)+c(CO32－)+c( OH－)　　 D．2c(CO32－)+c( OH－)=c(H＋) + c(H2 CO3) 参考答案： B 6. 下列说法正确的是   A．所有的复分解反应都是非氧化还原反应   B．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物   C．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性   D．以共价键形成的单质中只存在非极性键，以共价键形成的化合物中只存在极性键 参考答案： A 7. 已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)     ΔH＝－566 kJ/mol Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)      ΔH＝－226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A．CO的燃烧热为283 kJ B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO2(s)＋O2(g)　 ΔH>－452 kJ/mol D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023   参考答案： C 略 8. 主链为4个碳原子的己烯共有几种结构（     ）   A．2种                    B．3种                    C．4种                    D．5种 参考答案： 答案：C 9. 下图表示4－溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是 A．①④            B．③④                             C．②③            D．①②      参考答案： B 略 10. 英国《自然》杂质近期报道了一种用泡沫石墨烯（CW）作为正极材料的新型铝离子电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法不正确的是（　　） A．放电时，若外电路中转移1mol电子，则负极质量减少9g B．充电时，石墨烯作阳极 C．充电时，阴极的电极反应式为AlCl4﹣+3e﹣═Al+4Cl﹣ D．放电时，正极的电极反应式为CW（AlCl4）+e﹣═CW+AlCl4﹣ 参考答案： C 【考点】原电池和电解池的工作原理． 【分析】由示意图可知放电时铝为负极，被氧化生成Al2Cl7﹣，电极方程式为Al+7AlCl4﹣﹣3e﹣═4Al2Cl7﹣，正极反应为CW[AlCl4]+e﹣=CW+AlCl4﹣，电解时阳极发生氧化反应，电解方程式为CW+AlCl4﹣﹣e﹣═CW[AlCl4]，阴极发生还原反应，电极方程式为4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣，以此解答该题． 【解答】解：A．放电时，铝是活泼的金属铝是负极，被氧化生成Al2Cl7﹣，当有1mol电子转移时，消耗molAl，负极质量减轻9g，故A正确； B．充电时，石墨烯发生的反应为CW+AlCl4﹣﹣e﹣═CW[AlCl4]，故石墨烯作阳极，故B正确； C．充电时，阴极发生还原反应，电极方程式为4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣，故C错误； D．放电时，石墨烯为正极，正极反应为CW[AlCl4]+e﹣=CW+AlCl4﹣，故D正确； 故选C． 11. 下列烃及烃的高聚物：①乙烷；②苯；③聚丙烯；④聚异戊二烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧裂解气 ，能使酸性KMnO4溶液褪色，也能与溴水反应而使溴水褪色的是(　　)。 A．②③④⑤⑥⑦⑧  B．③④⑤⑥⑦⑧ C．④⑤⑧  D．④⑤⑦ 参考答案： C 略 12. Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是（  ） A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物　B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al 参考答案： C 略 13. 甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2C03中的一种。常温下如下实验： ①将0.1L pH=9的甲溶液分别与a L 0.001mol/L的乙溶液、b L0.001lmol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，a>b； ②浓度均为0.1 mol/L的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性;  ③0.1mol/L的甲溶液pH小于0.1mol/L 的戊溶液pH。 下列判断正确的是     A．甲的溶质是NH3·H2O               B．丙的溶质NaOH     C．乙的溶质是CH3COOH                D．戊的溶质是HCl 参考答案： C 略 14. 叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（ ） A． HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3ˉ)>c(OHˉ) B． HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物 C． NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3ˉ) >c(OHˉ)>c(H+) D．N3ˉ与CO2含相等电子数 参考答案： 答案：B 15. 120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是   A．0.18 mol/L   B．0.24mol/L       C．2.0mol/L       D．1.5 mol/L 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (本题共10分) 碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下： 步骤一：废铜屑制硝酸铜： 如图，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。 步骤二：碱式碳酸铜的制备：向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4 mol／L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。 完成下列填空： ①．上图装置中NaOH溶液的作用是_                   _。反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有__           __(填写化学式)。 ②步骤二中，水浴加热所需仪器有__     __、_        _(加热、夹持仪器、石棉网除外)； 洗涤的目的是__                                         __。 ③．步骤二的滤液中可能含有CO32-，写出检验CO32-的方法。 ④．若实验得到2.42 g样品(只含CuO杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到1.80 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是__                 __。 参考答案： 吸收氮氧化物（合理即给分）；NaNO3、NaNO2（2分） 烧杯、温度计；除去产品表面吸附的硝酸钠 取样，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明有CO32-。 0.92（2分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物W分子含有相同的电子数。 （1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为         ；W的电子式        。 （2）已知：①2E· → E－E；＝－a kJ·mol-1  ② 2A· → A－A；=－b kJ·mol-1        ③E·＋A· → A－E；=－c kJ·mol-1  写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式                                    。 （3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）＋BC（g）X（g）；＝－a KJ·mol－1（a＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下： 实验 甲 乙