2022年天津邦均中学高一化学模拟试卷含解析

2022年天津邦均中学高一化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法正确的是（    ） A．F是最活泼非金属，Li是最活泼金属 B．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族 C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行 D．NaOH易溶于水，Ca(OH)2微溶，所以NaOH碱性比Ca(OH)2强 参考答案： B 略 2. 已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2 + 24KI + 12H2SO4 =2CuI↓+ 13I2 +12K2SO4 +12H2O。当有1mol Cu(IO3)2参加反应时 A. 有12 mol KI 被氧化    B. 转移11 mol电子 C. 生成CuI 382g          D. I2只是氧化产物 参考答案： B 试题分析：已知在氧化还原反应：2Cu(IO3)2+ 24KI + 12H2SO4="2CuI↓+" 13I2+12K2SO4+12H2O中，每有1mol Cu(IO3)2参加反应时，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，化合价降低总数为11价，即得到11mol电子，做氧化剂；与此同时有11molKI 中I元素的化合价由-1价升高到0，做还原剂，据此可得下列结论：A．由上述分析可知，有11molKI 被氧化，故A错误；B．转移11mol电子，故B正确；C．依据方程式可知，生成CuI191g，故C错误；D．I2既是氧化产物，也是还原产物，故D错误，故选B。 3. 下列物质露置于空气中易变质的是(　　) ①氯水　②水玻璃　③烧碱　④漂白粉　⑤绿矾　⑥亚硫酸钠　⑦浓硫酸　⑧浓硝酸 A. 除⑤外    B. 除②③外    C. 除②③⑥外    D. 均易变质 参考答案： D ①氯水中含有次氯酸，见光易分解，故①正确；②水玻璃的主要成分为硅酸钠，由于硅酸的酸性比碳酸弱，则硅酸钠与可空气中的二氧化碳反应而变质，故②正确；③烧碱可空气中的二氧化碳反应而变质，故③正确；④漂白粉中含有次氯酸钙，可与空气中的二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸，易变质，故④正确；⑤绿矾含有硫酸亚铁，具有还原性，易被空气中氧气氧化而变质，故⑤正确；⑥亚硫酸钠具有还原性，易被空气中氧气氧化而变质，故⑥正确；⑦浓硫酸具有吸水性，可吸收空气中的水而变质，故⑦正确；⑧浓硝酸易挥发且见光易分解而变质，故⑧正确；答案选D。 4. 下列分子式只能表示一种物质的是（    ） A．C4H10        B．CF2Cl2         C．C2H6O        D．C2H4Br2 参考答案： B 略 5. 微生物燃料电池因具有原料广泛、操作条件温和、清洁高效和资源利用率高、无污染等特点而被人们所重视．以用葡萄糖作底物的燃料电池为例，其正负极反应式如下： 正极反应：6O2＋24H＋＋24e－12H2O 负极反应：C6H12O6＋6H2O－24e－6CO2↑＋24H＋ 则有关该电池的下列说法正确的是 (　　) A．该电池的工作环境是高温条件 B．作为负极的葡萄糖(C6H12O6)在变化中失去电子，被还原 C．该电池的电解质溶液是强酸性溶液，如浓硫酸或硝酸等 D．该电池的总反应为C6H12O6＋6O26CO2＋6H2O 参考答案： D 略 6. 下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（　　） A. H2O 和Al3+    B. CO和CO2    C. Na+和Li+    D. NO和CO 参考答案： A A、H2O 和Al3+核外电子总数均为10，选项A正确；B、CO和CO2核外电子总数分别为14和22，选项B错误；C、Na+和Li+核外电子总数分别为10和2，选项C错误；D、NO和CO核外电子总数分别为15和14，选项D错误。答案选A。 点睛：本题主要考查了分子中电子数的计算，要求考生对于常见的微粒，能够计算微粒中的质子数和电子数。 7. 某同学用如图所示装置进行实验，下列说法错误的是 A. 若使图(1)装置中的Zn棒和Cu棒直接接触，则Cu棒上能看到有气体产生 B. 图(2)装置中SO42－向着Zn棒移动 C. 若将图(2)装置中Zn改为Mg，则Cu棒上产生气体的速率加快 D. 当图(2)装置与图(3)装置中正极生成物的质量比为1∶16时，两装置中Zn棒减轻的质量相等 参考答案： D 【详解】A、Zn、Cu直接接触就能构成闭合回路而形成原电池，稀硫酸作电解质溶液，所以Cu捧上可看到有气体产生，故A正确； B、该原电池中锌比铜活泼，锌为负极，铜为正极，在原电池中，阴离子向负极移动，SO42-带负电荷，因此SO42－向着Zn棒移动，故B正确； C、由于Mg失电子能力强于Zn，所以将Zn改为Mg时，电子转移速率加快，生成H2的速率也加快，故C正确； D、图(2)装置中正极上生成氢气，图(3)装置中正极上生成铜，若图(2)装置中正极上产生2gH2，则转移2mol电子，消耗负极Zn65g，则图(3)装置中正极上析出32gCu时转移1mol电子，消耗负极Zn32.5g，即两装置中Zn棒减轻的质量不相等，故D错误； 答案选D。 8. 下列有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是 ①随着核电荷数的增加，卤素单质的熔沸点依次升高，密度依次增大 ②随着核电荷数的增加，碱金属单质熔沸点依次降低，密度依次减小 ③F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，Li、Na、K、Rb最外层电子都是1 ④碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O ⑤根据同族元素性质递变规律推测At 与H2化合较难，砹化银也难溶于水且具有感光性 ⑥根据F、Cl、Br、I的非金属性递减，可推出HF、HCl、HBr、HI的氧化性及热稳定性依次减弱 ⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大起主要作用 A. ①②③⑤ B. ①③④⑦ C. ①③⑤⑦ D. ②④⑤⑦ 参考答案： C 【详解】①随着核电荷数的增加，卤素单质的熔点、沸点依次升高，密度依次增大，①项正确； ②随着核电荷数的增加，碱金属元素原子半径依次增大，熔沸点依次减小，密度呈增大趋势，K的密度比Na的密度小，②项错误； ③F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，Li、Na、K、Rb最外层电子都是1，③项正确； ④碱金属单质的金属性从Li到Cs依次增强，加热与氧气反应，锂生成氧化锂、钠生成过氧化钠、钾铷铯生成过氧化物、超氧化物等，④项错误； ⑤同主族元素从上到下原子的非金属性依次减弱，与氢气的化合能力依次减弱，砹是原子序数最大的卤族元素，则At与H2化合最难，且砹化银也难溶于水且具有感光性，⑤项正确； ⑥F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，则对应单质的氧化性依次减弱，离子的还原性依次增强，即HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱，⑥项错误； ⑦F、Cl、Br、I位于同一主族，原子序数逐渐增大，非金属性逐渐减弱，电子层数增多，原子半径增大起主要作用，⑦项正确； 综上所述，①③⑤⑦项正确， 答案选C。   9. 原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等电子体。硼元素可形成三个等电子体阴离子：BO2－、BC25－和BN2n－，则BN2n－中的n值为 A．1　    　B．2　    　C．3　　    D．4 参考答案： C 略 10. 下列物质属于酸性氧化物的是（　　） A．Na2O2 B．CO C．CaO D．SiO2 参考答案： D 【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系． 【分析】氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物．酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物，大多数的非金属氧化物是酸性氧化物． 【解答】解：A．Na2O2与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，不属于碱性氧化物，Na2O2不能和碱反应，不属于酸性氧化物，故A错误； B．一氧化碳不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，属于不成盐氧化物，故B错误； C．CaO能和酸反应，属于酸性氧化物，不能和碱反应，不属于酸性氧化物，故C错误； D．SiO2能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故D正确； 故选D． 11. 下列说法中正确的是（　　　） A、镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池 B、燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池 C、化学电池的反应基础是氧化还原反应。 D、铅蓄电池放电的时候正极是Pb ，负极是PbO2 参考答案： C 12. 欲迅速除去铝壶底的水垢，最好的试剂是                     A．浓盐酸           B．稀硝酸         C．浓硫酸         D．浓硝酸 参考答案： D 13. 用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是   A．装置甲：收集NO2气体           B．装置乙：验证SO2气体是否具有漂白性 C．装置丙：验证氨气在水中的溶解性  D．装置丁：用于吸收尾气NH3 参考答案： 略 14. 下列氧化物中，既能溶于强酸，又能溶于强碱的是(　　) A．Fe2O3　　　　　　　　 B．Ag2O C．CuO  D．Al2O3 参考答案： D 15. 工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。不同的金属应选用不同的冶炼方法，你认为选择的原则主要是依据         A．金属在自然界的存在形式                B．金属元素在地壳中的含量         C．金属的活动性                          D、金属熔点的高低 参考答案： C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 硼与铝的性质相似，能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应，硼与氯气反应生成三氯化硼(BC13),生成的三氯化硼遇水水解产生白雾（已知：BC13的熔点为-107. 3℃，沸点为12.5 ℃)，且三氯化硼用于制取乙硼烷(B2H6)。某兴趣小组设计如图所示装置制备三氯化硼。 回答下列问题： (1)装置D中发生反应的化学方程式为_____________________。 (2)装置B、E的作用分别是______________、________________。 (3)可以用盛装____________（填试剂名称）的干燥管代替装置F和G，使实验更简便。 (4)为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是______(填字母)，其理由是__________。 a.先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯 b.先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯 c.同时点燃A、D两处酒精灯 参考答案： (1) 2B+3Cl22BCl3    (2)除去Cl2中的HCl    冷却和收集三氯化硼    (3)碱石灰    (4)a    先用Cl2排尽装置中的空气，避免氧气和硼粉反应生成B2O3 解析：（1）在装置D中Cl2与B发生反应产生BCl3，发生反应的化学方程式为：2B+3Cl22BCl3；（2）用浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，由于浓盐酸具有挥发性，因此在制取的氯气中含有一定量的HCl杂质气体，装置B的作用是除去Cl2中的HCl；装置E的作用是冷却和收集反应产生的BCl3；（3）由于BCl3遇水水解产生白雾，所以装置F的作用是防止水蒸汽进入装置E；可以用一个盛装碱石灰的干燥管代替装置F和G，吸收水和CO2，使实验更简便；（4）为防止装置中的空气与B反应，应该先点燃A处酒精灯，待装置充满氯气后再点燃D处酒精灯，故选a，其理由是先用氯气排尽装置中的空气，避免氧气和硼粉反应生成B2O3。 三、综合题（本题包括3个小题