资源描述
2022年天津邦均中学高一化学模拟试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列说法正确的是( )
A.F是最活泼非金属,Li是最活泼金属
B.X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族
C.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行
D.NaOH易溶于水,Ca(OH)2微溶,所以NaOH碱性比Ca(OH)2强
参考答案:
B
略
2. 已知氧化还原反应:2Cu(IO3)2 + 24KI + 12H2SO4 =2CuI↓+ 13I2 +12K2SO4 +12H2O。当有1mol Cu(IO3)2参加反应时
A. 有12 mol KI 被氧化 B. 转移11 mol电子
C. 生成CuI 382g D. I2只是氧化产物
参考答案:
B
试题分析:已知在氧化还原反应:2Cu(IO3)2+ 24KI + 12H2SO4="2CuI↓+" 13I2+12K2SO4+12H2O中,每有1mol Cu(IO3)2参加反应时,Cu元素的化合价由+2价降低为+1价,I元素的化合价由+5价降低为0,化合价降低总数为11价,即得到11mol电子,做氧化剂;与此同时有11molKI 中I元素的化合价由-1价升高到0,做还原剂,据此可得下列结论:A.由上述分析可知,有11molKI 被氧化,故A错误;B.转移11mol电子,故B正确;C.依据方程式可知,生成CuI191g,故C错误;D.I2既是氧化产物,也是还原产物,故D错误,故选B。
3. 下列物质露置于空气中易变质的是( )
①氯水 ②水玻璃 ③烧碱 ④漂白粉 ⑤绿矾 ⑥亚硫酸钠 ⑦浓硫酸 ⑧浓硝酸
A. 除⑤外 B. 除②③外 C. 除②③⑥外 D. 均易变质
参考答案:
D
①氯水中含有次氯酸,见光易分解,故①正确;②水玻璃的主要成分为硅酸钠,由于硅酸的酸性比碳酸弱,则硅酸钠与可空气中的二氧化碳反应而变质,故②正确;③烧碱可空气中的二氧化碳反应而变质,故③正确;④漂白粉中含有次氯酸钙,可与空气中的二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸,易变质,故④正确;⑤绿矾含有硫酸亚铁,具有还原性,易被空气中氧气氧化而变质,故⑤正确;⑥亚硫酸钠具有还原性,易被空气中氧气氧化而变质,故⑥正确;⑦浓硫酸具有吸水性,可吸收空气中的水而变质,故⑦正确;⑧浓硝酸易挥发且见光易分解而变质,故⑧正确;答案选D。
4. 下列分子式只能表示一种物质的是( )
A.C4H10 B.CF2Cl2 C.C2H6O D.C2H4Br2
参考答案:
B
略
5. 微生物燃料电池因具有原料广泛、操作条件温和、清洁高效和资源利用率高、无污染等特点而被人们所重视.以用葡萄糖作底物的燃料电池为例,其正负极反应式如下:
正极反应:6O2+24H++24e-12H2O
负极反应:C6H12O6+6H2O-24e-6CO2↑+24H+
则有关该电池的下列说法正确的是 ( )
A.该电池的工作环境是高温条件
B.作为负极的葡萄糖(C6H12O6)在变化中失去电子,被还原
C.该电池的电解质溶液是强酸性溶液,如浓硫酸或硝酸等
D.该电池的总反应为C6H12O6+6O26CO2+6H2O
参考答案:
D
略
6. 下列各组微粒中,核外电子总数相等的是( )
A. H2O 和Al3+ B. CO和CO2 C. Na+和Li+ D. NO和CO
参考答案:
A
A、H2O 和Al3+核外电子总数均为10,选项A正确;B、CO和CO2核外电子总数分别为14和22,选项B错误;C、Na+和Li+核外电子总数分别为10和2,选项C错误;D、NO和CO核外电子总数分别为15和14,选项D错误。答案选A。
点睛:本题主要考查了分子中电子数的计算,要求考生对于常见的微粒,能够计算微粒中的质子数和电子数。
7. 某同学用如图所示装置进行实验,下列说法错误的是
A. 若使图(1)装置中的Zn棒和Cu棒直接接触,则Cu棒上能看到有气体产生
B. 图(2)装置中SO42-向着Zn棒移动
C. 若将图(2)装置中Zn改为Mg,则Cu棒上产生气体的速率加快
D. 当图(2)装置与图(3)装置中正极生成物的质量比为1∶16时,两装置中Zn棒减轻的质量相等
参考答案:
D
【详解】A、Zn、Cu直接接触就能构成闭合回路而形成原电池,稀硫酸作电解质溶液,所以Cu捧上可看到有气体产生,故A正确;
B、该原电池中锌比铜活泼,锌为负极,铜为正极,在原电池中,阴离子向负极移动,SO42-带负电荷,因此SO42-向着Zn棒移动,故B正确;
C、由于Mg失电子能力强于Zn,所以将Zn改为Mg时,电子转移速率加快,生成H2的速率也加快,故C正确;
D、图(2)装置中正极上生成氢气,图(3)装置中正极上生成铜,若图(2)装置中正极上产生2gH2,则转移2mol电子,消耗负极Zn65g,则图(3)装置中正极上析出32gCu时转移1mol电子,消耗负极Zn32.5g,即两装置中Zn棒减轻的质量不相等,故D错误;
答案选D。
8. 下列有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是
①随着核电荷数的增加,卤素单质的熔沸点依次升高,密度依次增大
②随着核电荷数的增加,碱金属单质熔沸点依次降低,密度依次减小
③F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7,Li、Na、K、Rb最外层电子都是1
④碱金属单质的金属性很强,均易与氧气发生反应,加热时生成氧化物R2O
⑤根据同族元素性质递变规律推测At 与H2化合较难,砹化银也难溶于水且具有感光性
⑥根据F、Cl、Br、I的非金属性递减,可推出HF、HCl、HBr、HI的氧化性及热稳定性依次减弱
⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加,电子层数增多,原子半径增大起主要作用
A. ①②③⑤ B. ①③④⑦ C. ①③⑤⑦ D. ②④⑤⑦
参考答案:
C
【详解】①随着核电荷数的增加,卤素单质的熔点、沸点依次升高,密度依次增大,①项正确;
②随着核电荷数的增加,碱金属元素原子半径依次增大,熔沸点依次减小,密度呈增大趋势,K的密度比Na的密度小,②项错误;
③F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7,Li、Na、K、Rb最外层电子都是1,③项正确;
④碱金属单质的金属性从Li到Cs依次增强,加热与氧气反应,锂生成氧化锂、钠生成过氧化钠、钾铷铯生成过氧化物、超氧化物等,④项错误;
⑤同主族元素从上到下原子的非金属性依次减弱,与氢气的化合能力依次减弱,砹是原子序数最大的卤族元素,则At与H2化合最难,且砹化银也难溶于水且具有感光性,⑤项正确;
⑥F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱,则对应单质的氧化性依次减弱,离子的还原性依次增强,即HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强,热稳定性依次减弱,⑥项错误;
⑦F、Cl、Br、I位于同一主族,原子序数逐渐增大,非金属性逐渐减弱,电子层数增多,原子半径增大起主要作用,⑦项正确;
综上所述,①③⑤⑦项正确,
答案选C。
9. 原子数相同、电子总数相同的粒子,互称为等电子体。硼元素可形成三个等电子体阴离子:BO2-、BC25-和BN2n-,则BN2n-中的n值为
A.1 B.2 C.3 D.4
参考答案:
C
略
10. 下列物质属于酸性氧化物的是( )
A.Na2O2 B.CO C.CaO D.SiO2
参考答案:
D
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系.
【分析】氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物.酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物,大多数的非金属氧化物是酸性氧化物.
【解答】解:A.Na2O2与酸反应除了生成盐和水,还生成氧气,不属于碱性氧化物,Na2O2不能和碱反应,不属于酸性氧化物,故A错误;
B.一氧化碳不是酸性氧化物也不是碱性氧化物,属于不成盐氧化物,故B错误;
C.CaO能和酸反应,属于酸性氧化物,不能和碱反应,不属于酸性氧化物,故C错误;
D.SiO2能和碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物,故D正确;
故选D.
11. 下列说法中正确的是( )
A、镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池
B、燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池
C、化学电池的反应基础是氧化还原反应。
D、铅蓄电池放电的时候正极是Pb ,负极是PbO2
参考答案:
C
12. 欲迅速除去铝壶底的水垢,最好的试剂是
A.浓盐酸 B.稀硝酸 C.浓硫酸 D.浓硝酸
参考答案:
D
13. 用下列实验装置进行的实验,能达到相应实验目的的是
A.装置甲:收集NO2气体 B.装置乙:验证SO2气体是否具有漂白性
C.装置丙:验证氨气在水中的溶解性 D.装置丁:用于吸收尾气NH3
参考答案:
略
14. 下列氧化物中,既能溶于强酸,又能溶于强碱的是( )
A.Fe2O3 B.Ag2O
C.CuO D.Al2O3
参考答案:
D
15.
工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。不同的金属应选用不同的冶炼方法,你认为选择的原则主要是依据
A.金属在自然界的存在形式 B.金属元素在地壳中的含量
C.金属的活动性 D、金属熔点的高低
参考答案:
C
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 硼与铝的性质相似,能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应,硼与氯气反应生成三氯化硼(BC13),生成的三氯化硼遇水水解产生白雾(已知:BC13的熔点为-107. 3℃,沸点为12.5 ℃),且三氯化硼用于制取乙硼烷(B2H6)。某兴趣小组设计如图所示装置制备三氯化硼。
回答下列问题:
(1)装置D中发生反应的化学方程式为_____________________。
(2)装置B、E的作用分别是______________、________________。
(3)可以用盛装____________(填试剂名称)的干燥管代替装置F和G,使实验更简便。
(4)为了顺利完成实验,点燃酒精灯的正确操作是______(填字母),其理由是__________。
a.先点燃A处酒精灯,后点燃D处酒精灯
b.先点燃D处酒精灯,后点燃A处酒精灯
c.同时点燃A、D两处酒精灯
参考答案:
(1) 2B+3Cl22BCl3 (2)除去Cl2中的HCl 冷却和收集三氯化硼
(3)碱石灰 (4)a 先用Cl2排尽装置中的空气,避免氧气和硼粉反应生成B2O3
解析:(1)在装置D中Cl2与B发生反应产生BCl3,发生反应的化学方程式为:2B+3Cl22BCl3;(2)用浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2,由于浓盐酸具有挥发性,因此在制取的氯气中含有一定量的HCl杂质气体,装置B的作用是除去Cl2中的HCl;装置E的作用是冷却和收集反应产生的BCl3;(3)由于BCl3遇水水解产生白雾,所以装置F的作用是防止水蒸汽进入装置E;可以用一个盛装碱石灰的干燥管代替装置F和G,吸收水和CO2,使实验更简便;(4)为防止装置中的空气与B反应,应该先点燃A处酒精灯,待装置充满氯气后再点燃D处酒精灯,故选a,其理由是先用氯气排尽装置中的空气,避免氧气和硼粉反应生成B2O3。
三、综合题(本题包括3个小题
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