2022年江苏省徐州市菁华学校高三化学下学期期末试卷含解析

2022年江苏省徐州市菁华学校高三化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ B．加入铝粉放出H2的溶液中：Al3+、K+、SO42—、Cl— C．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN— D．水电离产生的c(OH—)=10—12 mol·L—1的溶液中：K+、Mg2+、SO42—、NO3— 参考答案： A 略 2. 已知：2X+Y2Z，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是 A．T1时，v正>v逆　                        B．正反应的△H<0　 C．a、b两点的反应速率va=vb                               D．TrZ>rY>rX B．含Y元素的硫酸盐溶液可以和强酸、强碱反应 C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z>W D．X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体 参考答案： D 试题分析：由题意知：Ry>Rz>Rw>Rx 故A错误，Al2SO4可以溶于水电解产生Al3+与SO42-，Al3+与强碱反应生成AlO2-与强酸不能反应，故B错误。非金属元素氧化性越强，形成的最简单的气体氢化物越稳定，S元素氧化性强于Si元素的氧化性，故C错误。NH5+H2O=NH3?H2O+H2↑ NH3?H2O=NH3↑+H2O，故D正确。 9. 某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（    ）       A．①②③④            B．①②⑤⑥        C．③⑤⑥⑦            D．①③④⑦ 参考答案： D 略 10. 下列叙述正确的是 （　　） A．金属与盐溶液的反应都是置换反应ks5u B．阴离子都只有还原性 C．酸性氧化物不与任何非氧化性酸反应 D．碱性氧化物一定是金属氧化物 参考答案： D 11. 下列离子方程式的书写及评价，均合理的是 选项 离子方程式 评价 A 将2mol Cl2通入到含lmol FeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2 正确：Cl2过量，可将Fe2+、I-均氧化 B Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O 正确：酸式盐与碱反应生成正盐和水 C 过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3- 正确：说明酸性：H2SO3强于HC1O D lmol/L的NaA1O2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+=Al3+++Al(OH)3↓+H2O 正确：AlO2-与H+均无剩余   参考答案： D A．将2mol Cl2通入到含lmol FeI2的溶液中，氯气过量，亚铁离子和碘离子都被氧化，正确的离子方程式为：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2，A错误；B．Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应生成碳酸钡、碳酸钠和水，B错误；C．过量SO2通入到NaClO溶液中，SO2有强还原性，ClO-有强氧化性，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：SO2+H2O+ClO-=2H++SO42-+Cl-，C错误；D. 1mol/L的NaA1O2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合反应方程式为：2AlO2-+5H+=Al3+++Al(OH)3↓+H2O，D正确；答案选D。 点睛：本题考查了离子方程式的正误判断，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等（例如选项A）。 12. 室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是 A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S) B．Na2C2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4) C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-) D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-) 参考答案： B 考点：电解质溶液，涉及盐类水解，三大守恒关系的应用。 13. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是    A．将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况时，其体积为22.4L。 B．1 molNa2O2与足量水充分反应，转移的电子数为2NA。     C．1Llmol·L－1的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO－共NA个。     D．标准状况下，11.2L SO3中所含分子数目为0.5NA. 参考答案： C 略 14. 短周期A、B、C三种元素原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为11，A、C同主族，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多1。下列叙述正确的是 A．B的氧化物熔点比A的氧化物低 B．愿子半径：B>C>A C．B的最高价氧化物的水化物只是一种碱 D．由A、B两元素分别形成的单质均存在同素异形体 参考答案： B 15. 100ml 1mol/L的AlCl3溶液与100ml  3.5mol/L的NaOH溶液混合，得到沉淀为(   ) A、7.8g          B、0g          C、9.1 g            D、3.9g 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某无色溶液中含有K+、SO32-、SO42-、Cl、OH-，检验溶液中除OH-外其他阴离子的步骤如下图所示。 回答下列问题： (1)填写试剂的化学式①    ②    ⑤    。 (2)试剂④可能是     (填选项字母)。     A．石蕊试液    B．硫酸铜溶液     C．溴水        D．品红溶液 (3)若试剂④是酸陛KmnO4溶液，写出气体E与酸性KmnO4溶液反应的离子方程式                                                                  。 (4)加过量试剂③的目的是                                  。 (5)试剂②能否用试剂③代替    (填“能”或“否”)，理由是？                                                                  。 参考答案： (1) ①Ba(OH)2（或Ba（NO3）2） ②HCl  ⑤AgNO3 （其他合理答案均可给分） (2) C D   (3) 5SO2 + 2MnO4－+ 2H2O = 2Mn2++5SO42－+ 4H+   (4) 中和OH－，防止对Cl－的检验产生干扰    (5) 否   会将SO氧化为SO，从而干扰SO的检验，不能确认SO是否存在 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （1