2022年安徽省宣城市郎溪县涛城中学高二化学上学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）
A．醛基的电子式： B．CH4 分子的球棍模型：
C．乙烯的最简式（实验式）：CH2 D．苯乙醛结构简式：
参考答案：
C
略
2. 在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是
A．能与Al反应生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl-
B．c(Fe2+)=0.05mol/L的溶液：H+、Na+、NO3-、SO42-
C．常温下，pH=12的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-
D．由水电离出的c(H+)＝10—12mol/L的溶液：K+、Ba2+、ClO-、NO3-
参考答案：
C
3. 肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和H2O（g），已知：
N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534.0kJ/mol；
下列表示肼跟N2O4反应的热化学反应方程式，正确的是（ ）
A．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣542.7 kJ/mol
B．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1059.3 kJ/mol
C．N2H4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1076.7 kJ/mol
D．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1076.7 kJ/mol
参考答案：
D
考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．.
专题：化学反应中的能量变化．
分析：已知①N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534.0kJ/mol；
利用盖斯定律将②×1﹣①可得2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g），并以此计算反应热．
解答：解：已知①N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534.0kJ/mol；
利用盖斯定律将②×1﹣①可得2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g），
△H=（﹣534.0kJ/mol）×2﹣（+8.7kJ/mol）=﹣1076.7 kJ/mol，
或N2H4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣﹣538.35kJ/mol，
故选D．
点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意盖斯定律的应用，易错点为B，注意反应热的正负．
4. 在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（g）＋ bN（g）cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol／L。则下列叙述正确的是（ ）
A．反应速率增大 B．W的体积分数降低
C．N的转化率提高 D．平衡向右移动
参考答案：
B
略
5. 下列关于乙酸的说法中正确的是( )
A．乙酸是有刺激性气味的液体
B．乙酸分子中含有4个氢原子，它不是一元羧酸
C．乙酸在常温下能发生酯化反应
D．乙酸酸性较弱，不能使石蕊试液变红
参考答案：
A
6. 下列方程式书写正确的是
A.NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－
B.H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－
C.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－
D.CaCO3的电离方程式：CaCO3＝Ca2+＋CO32－
参考答案：
D
7. 对已达到化学平衡的反应：2X(g)＋Y(g) 2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
参考答案：
C
略
8. 下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是 （ ）
A．电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度相等
B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡
C．电离平衡是相对的.暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动
D．电解质达到电离平衡后，分子的浓度和离子的浓度相等
参考答案：
C
略
9. 用焦炭、水、空气来制取氨气的化学方程式:C+H2O(g)CO+H2,CO+H2O(g)CO2+H2,N2+3H22NH3,参加反应的碳与氨气之间的物质的量之比为( )
A.3∶4 B.3∶2 C.1∶1 D.1∶2
参考答案：
A
解析：前两个化学方程式相加得:C+2H2OCO2+2H2
因此,有关系式C~2H2 ①
而N2+3H22NH3中有:3H2~2NH3 ②
因此,①×3+②×2得3C~4NH3,故n(C)∶n(NH3)=3∶4。
10. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列分散系中，有关粒子数为NA的是
A.标准状况下22.4L空气中的单质分子
B.1 L pH=1的H2SO4溶液中的H+
C.含56g铁元素的Fe(OH)3胶体中的胶体粒子
D.50g质量分数为92%的酒精中的乙醇分子数
参考答案：
D
略
11. 下列物质中含有共价键的离子化合物是
A. H2O B. CaCl2 C. Ba(OH)2 D. H2
参考答案：
C
点睛：掌握“一般金属元素与非金属元素易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键”。
12. 日本发生强震导致核电站核泄漏，释放出放射性元素 和 。下列说法正确的是
A.二者为两种不同核素 B.二者电子数是131、137
C.二者中子数分别是53、55 D.二者可以形成共价化合物
参考答案：
A
略
13. 下列说法中不正确的是 ( )
A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D．N2分子中有一个σ键，2个π键
参考答案：
C
略
14. 芳香族化合物X（C8H8O4）的苯环上的一卤代物只有两种，X不能与NaHCO3溶液反应，而等物质的量的X分别与足量的Na和NaOH溶液充分反应后消耗n（Na）︰n（NaOH）＝2︰3，则X必定含有
A．－COOH B． C．酚羟基 D．醇羟基
参考答案：
C
略
15. 金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2＋
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