2022年山东省潍坊市安丘第四中学高二化学下学期期末试卷含解析

2022年山东省潍坊市安丘第四中学高二化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 25℃时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（　   ） 　  ①KNO3　    ②NaOH　     ③CH3COONH4　    ④NH4Cl    A、①>②>③>④　　   B、④>③>②>①          C、③>④>②>①　　   D、③>④>①>② 参考答案： D 略 2. 下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是 A．Na＋、K＋、SO42－、OH－        B．Na＋、K＋、Cl－、HCO3－ C．Na＋、Cu2＋、CO32－、Br－         D．Na＋、Mg2＋、NO3-、Cl－ 参考答案： D 考点：离子共存问题． 分析：强酸性溶液中存在大量氢离子， A．氢离子与氢氧根离子反应； B．碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体和水； C．铜离子与碳酸根离子反应，碳酸氢根离子与强酸反应； D．四种离子之间不发生反应，都不与氢离子反应． 解答：解：A．OH﹣与强酸反应，在溶液中不能大量共存，故A错误； B．HCO3﹣与强酸溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误； C．Cu2+、CO32﹣之间发生反应，CO32﹣与强酸反应，在溶液中不能大量共存，故C错误； D．Na+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣离子之间不反应，且都不与强酸反应，在溶液中能够大量共存，故D正确； 故选D． 点评：本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣． 3. 今有高聚物 对此分析正确的是(    ) A.其单体是CH2==CH2和 B.其链节是 C.其单体是 D.其高聚物是缩聚产物 参考答案： C 4. 在2A（g）+ B（g）= 3C（g）+ 4D（g）的反应中，下列表示该反应速率最大的是(　 　) A．vA =0.5mol / (L·min)                   B．vB=1.8mol / (L·min)  C．vC =0.1mol / (L·S)                      D．vD = 2mol / (L·min) 参考答案： C 略 5. 某烃1 mol最多能和2 mol HCl加成，生成氯代烃，此氯代烃l mol能和6 mol Cl2发生取代反应，生成物中只有碳氯两种元素，此烃为         A．C2H2                  B．C2H4                  C．C3H4                  D．C4H6    参考答案： C 略 6. 下列关于价电子排布为3s23p4的原子描述正确的是（　　） A．它的元素符号为O B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4 C．可以与H2化合生成液态化合物 D．其电子排布图为 参考答案： B 【考点】原子核外电子排布． 【分析】价电子排布为3s23p4的粒子其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，其核外电子数为16，为S元素，据此分析解答． 【解答】解：A．价电子排布为3s23p4的粒子，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，其核外电子数为16，为S元素，故A错误； B．价电子排布为3s23p4的粒子，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，故B正确； C．一定条件下，它可与H2生成气态化合物H2S，故C错误； D．S原子核外电子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理、洪特规则，其轨道表示式为，故D错误； 故选B． 7. 下列反应中, 通入的气体物质只作为还原剂的是 A. 二氧化硫通入高锰酸钾溶液中    B. 氨气通入硫酸氢钠溶液中                   C. 二氧化硫通入品红溶液中        D. 二氧化氮通入水中 参考答案： A 略 8. 在入住装修过的新房前，下列做法中错误的是                     （        ）  A 装修新房季节最好选择夏季之后 B 适度开窗通风，充分地进行内外空气对流  C 用高浓度的甲醛对室内环境消毒  D 在各个房间内均匀的放置适量的吊兰、芦荟等鲜花 参考答案： C 略 9. 下列有机物不能与HCl直接反应的是                                   A.苯      B.乙烯      C.丙醇      D.苯酚钠 参考答案： A 10. 下列说法中，正确的是（　　） A．第ⅠA族元素都是金属元素 B．第ⅣA族非金属元素的单质只能形成原子晶体 C．第ⅥA族元素形成的单质，常温下有气、液、固三种状态 D．元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子最外层电子数呈现周期性变化 参考答案： D 【考点】元素周期表的结构及其应用． 【分析】A、第ⅠA族元素氢是非金属元素； B、锗、锡、铅是金属晶体； C、第ⅥA族元素形成的单质，氧气是气态，而S、Se、Te、Po为固体； D、原子的电子排布决定元素的性质． 【解答】解：A、第ⅠA族元素氢是非金属元素，故A错误； B、锗、锡、铅是金属晶体，并不是原子晶体，故B错误； C、第ⅥA族元素形成的单质，氧气是气态，而S、Se、Te、Po为固体，无液体，故C错误； D、原子的电子排布决定元素的性质，即元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化，故D正确； 故选D． 11. 电解100mL含 C（H+）＝0.30 mol·L－1的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是 A．0.10 mol·L－1Ag+                                                                         B．0.02 mol·L－1Zn2+ C．0.20 mol·L－1Cu2+                                       D．0.20 mol·L－1 Pb2+ 参考答案： C 略 12. 下列物质中，与NaOH溶液、新制Cu(OH)2、Na2CO3和苯酚钠溶液都能反应的是 A.甲酸甲酯      B.乙醛              C.乙酸              D.葡萄糖 参考答案： C 13. 向CH3COOH   CH3COO－ + H+ 的平衡体系中，加入少量下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是（   ） A .H2O        B. CH3COONa         C. NH3·H2O        D. H2SO4 参考答案： D 略 14. 某二元弱酸的酸式盐 NaHA 溶液，若 pH < 7 则溶液中各离子的浓度关系不正确的是   A .c（Na+）> c（HA-）> c（H+）> c（A2-）> c（OH-） B.c（Na+）+ c（H+）= c（HA-）+ 2c（A2-）+ c（OH-） C.c（H+）+ c（A2-）= c（OH-）+ c（H2A） D .c（Na+）= c（HA-）+ c（H2A）+ c（A2-） 参考答案： C 15. 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是 A .乙醇、甲苯、硝基苯                      B.苯、苯酚、乙烯 C.苯、甲苯、环已烷                         D.甲酸、乙醛、乙酸 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16.   下图为实验室制备乙烯的装置图， 请回答： ①烧瓶中加入的两种试剂是________ ②写出实验室制乙烯的化学方程式：________________ ③实验室收集乙烯应采用________法． ④如果用该装置来制备乙炔气体，还需要对上述装置做些改动请指出需要改动的地方________________、________________ 参考答案： 略 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，B原子的最外层电子数是电子层数的3倍，C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子总数的一半。C元素是植物生长的营养元素之一，试写出： ⑴A、B元素形成的A元素最高价化合物的化学式； ⑵D元素的单质与水反应的化学方程式； ⑶A、C元素气态氢化物的稳定性大小．（用化学式表示）． 参考答案： （1）N2O5;（2）2Li+2H20=2LiOH+H2↑;（3）PH3＜NH3 18. 反应mA＋nBpC在某温度下达到平衡状态。 (1)若升高温度，A物质的转化率增大，该反应为________热反应。 (2)若C为气体，且m＋n＝p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。 (3)如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为________态。 参考答案： （1）吸     （2）逆反应     （3）气 19.   参考答案： 不是同分异构体，是混合物