2022年山东省淄博市高青第二中学高一化学联考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 若以M表示水的摩尔质量，V表示在标准状况下水蒸气的摩尔体积，ρ为在标准状况下水蒸气的密度，NA为阿伏加德罗常数，m、Δ分别表示每个水分子的质量和体积，下面是四个关系式正确的是
A．NA＝Vρ/m B．ρ＝M/(NAΔ)
C．m＝MΔ/V D．Δ＝V/NA
参考答案：
A
略
2. 已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（ ）
A．KClO3是氧化剂 B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1
C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 D．1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移
参考答案：
D
略
3. （8分）下图是探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：
（1）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，
负极的电极反应式为：
。
如果一电极质量减轻5.4 g，则另一极放出气体的体积为
L（标准状况）。
（2）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用KOH溶液为电解液；则氢气应通入 极（填 a 或 b，下同），电子从 极流出。
a 极发生电极反应式为：_____________________________。
参考答案：
（8分）（1）Al-3e-= Al3+（2分） 6.72 L（2分）
(2) （2）b b （共2分，各1分） O2+2H2O+4e-=4OH- （2分）
略
4. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
W
V
原子半径/pm
160
143
89
104
66
主要化合价
+2
+3
+2
+6、+4、– 2
–2
下列叙述正确的是（ ）
A．化合物WV2常用于食品的漂白 B．X离子和W离子具有相同的电子层结构
C．单质与等浓度的稀盐酸反应的剧烈程度：X＞Y
D．X和Y的最高价氧化物对应的水化物都能溶于NaOH溶液
参考答案：
C
略
5. 现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：
实验设计1：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积
实验设计2：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积
实验设计3：铝镁合金溶液过滤，测定得到沉淀的质量
则能测定出镁的质量分数的是（ ）
A．都能 B．都不能 C．①不能，其它都能 D．②③不能，①能
参考答案：
A
6. 某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 （ ）
A．肯定有SO2 和NO B．肯定只有NO
C．可能有Cl2和O2 D．肯定没有Cl2、NO2 ，可能有O2
参考答案：
A
略
7. 酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化。下列判断中正确的是
A.化学能部分转化为热能 B.电能部分转化为化学能
C.热能部分转化为化学能 D.光能部分转化为化学能
参考答案：
A
8. 对于VIIA族元素，下列说法不正确的是（ ）
A．可形成－l价离子 B．从上到下原子半径逐渐减小
C．从上到下原子半径逐渐增大 D．从上到下非金属性逐渐减弱
参考答案：
B
略
9. 有机物A和B，只由C、H、O两种或三种元素组成，相同物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，下列对A、B的判断一定错误的是
A．A与B互为同分异构体
B．A与B的分子组成相差n个“CH2”
C．A与B的分子组成相差n个“CO2”
D．A与B的分子组成相差n个“H2O
参考答案：
B
略
10. 下列化学（或离子）方程式不能说明所述事实的是
A．盐酸是强酸：2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2↑
B．氧化性H2O2>Fe3+：2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O
C．NH3结合H+能力比H2O强：NH3+H3O+ NH4++H2O
D．CH3COOH是弱电解质：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
参考答案：
A
略
11. 13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。有关13C、15N的叙述正确的是( )
A．15N与14N互为同位素 B．13C与C60互为同素异形体
C．13C、15N具有相同的中子数 D．15N的核外电子数与中子数相同
参考答案：
A
略
12. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A、铜溶于稀硝酸：Cu＋4H＋＋2＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
B、向一定量的FeBr2溶液中滴加少量的氯水Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－
C、AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝＋4＋2H2O
D、用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
参考答案：
D
略
13. 60 g石灰石在高温下与23 g石英反应产生的气体在标准状况下的体积是
A．5.6 L B．11.2 L
C．13.44 L D．6.72 L
参考答案：
C
14. 不能直接用观察法得出的结论是
A．氯气是呈黄绿色的气体 B．氯气有强烈的刺激性
C．氯气有毒 D．氯水中含氯气分子
参考答案：
C
略
15. (14分)、短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子。回答：
（1）写出各元素的符号：A B C D E F
（2）、写出B与C形成的化合物的电子式 ;该化合物的晶体类型
（3）请写出元素F的核外电子排布式 ；
（4）上述六种元素按电负性从小到大的排列是 （写元素符号）。
（5）C、D、E、F元素第一电离能最大的是 （写元素符号）；
（6）C、D、E、F四种元素中，形成的最高价氧化物对应水化物中（写化学式）：
酸性最强的是 碱性最强的是 呈两性的是
参考答案：
（14分，每空1分）
（1）O F Mg Al P S(2)、 电子式略 离子晶体（3）1s22s22p63s23p4
(4) Mg
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