2022年上海奉贤县奉城中学高二化学上学期期末试卷含解析

2022年上海奉贤县奉城中学高二化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列化合物中含有手性碳原子的是（  ） A．CCl2F2 B．CH2OHCHOHCH2OH C．CH3CH2OH D． 参考答案： D 【考点】常见有机化合物的结构． 【分析】在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，根据碳原子连接的原子或原子团分析判断． 【解答】解：A．碳原子连接2个相同的原子，所以该碳原子不是手性碳原子，故A错误； B．CH2（OH）CH（OH）CH2（OH）为甘油，三个碳原子中每个碳原子都含有相同的原子或原子团，所以不含手性碳原子，故B错误； C．CH3CH2OH分子中每个碳原子都含有相同的原子，所以不含手性碳原子，故C错误； D．该分子中连接羟基和羧基的碳原子上连接4个不同的原子或原子团，所以该碳原子属于手性碳原子，故D正确； 故选D． 2. 已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是 A   X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价 B   第一电离能可能Y小于X C   最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的 D   气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX 参考答案： C 3. 某羧衍物A，其分子式为C6H12O2，已知：A又知D不与Na2CO3溶液反应，C和E都不能发生银镜反应，则A可能的结构有    A、1种            B、2种            C、3种 D、4种 参考答案： B 4. 常温时，下列叙述正确的是 A．稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低 B．pH均为5的HCl和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同 C．NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c(Na+)＋c(H+)═c(OH-)＋c(CH3COO-) D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多 参考答案： C 5. 放热反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol/L，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则  A．K2 和K1的单位均为mol/L                     B．K2 c2(CO) 参考答案： BC 6. 100mL 2mol/L的硫酸和过量的锌反应，为了加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是  A．升高温度                            B．加入少量的CuSO4溶液    C．改用纯度高的锌粒                     D．改用小颗粒的锌粒 参考答案： ABD 7. 在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应：3A（气)＋2B（气)xC（气)＋yD（气)达到平衡时，C的体积分数为m%。若维持温度压强不变，将0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时C的体积分数仍为m%，则x、y的值分别为  A．x=3  y=1                                               B．x=4   y=1      C．x=5  y =1                                              D．x=8   y=2 参考答案： C 略 8. 氢叠氮酸(HN3)与醋酸性质相近，其盐稳定，但受撞击时易迅速发生反应，生成氮气。关于氢叠氮酸以下说法：①NaN3的水溶液呈碱性　②固体HN3属分子晶体　③固体NaN3属离子化合物　④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊，其中正确的是(　　) A．①②③④        B．①②③          C．②③④           D．①③④ 参考答案： A 略 9. 下列物质在水中最难电离的是                         A、CH3COOH      　　B、H2O　      　C、C6H5OH　   　D、C2H5--OH 参考答案： D 略 10. 由—C6H5 、—C6H4— 、—CH2 — 、—OH 四种原子团（各一个）一起组成属于酚类物质的种类有  （    ）。     A.  1种         B.  2种       C. 3种      D. 4种 参考答案： C 11. 25℃时，0.01 mol/L的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是（    ） A．1×10－7mol·L－1                    B．1×10－12mol·L－1    C．1×10－2mol·L－1                    D．1×10－14mol·L－1 参考答案： B 略 12. 两种物质不论以什么质量比混合，只要混合物的质量一定，充分燃烧时产生的水的量总为定值，这组混合物是            A．乙炔和丁炔     B．乙烷和丁烷     C．苯和甲苯       D．乙炔和苯 参考答案： D 13. 下列说法或表示方法中正确的是（   ） A．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．氢气的燃烧热为285.8kJ · ，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－285.8 kJ· C．Ba(OH)2 · 8H2O(s)＋2NH4Cl(s)＝BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)；△H＜0 D．某酸溶液可以与石灰石反应放出CO2，则该酸不一定为强酸。 参考答案： D 略 14. 下列说法中，正确的是 A .强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强 B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子 D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质。 参考答案： C 15. 下列关于溶液中离子的说法正确的是 A．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c (Na+)=2c (CO32－)+c (HCO3－)+c (H2CO3) B．0.1 mol·L－1的NH4Cl和0.1 mol·L－1的NH3·H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－) C．常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，离子浓度关系： c(Na+)=c(CH3COO－) D．0.1 mol·L－1的NaHS溶液中离子浓度关系：c (OH－)=c (H+)－c (S2－)+c (H2S) 参考答案： CD 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （8分）下面是测定硫酸铜结晶水的实验，按要求填空。 （1）加热前应将晶体放在      研碎，加热时放在          中进行，加热失水后，应放在          中冷却。 （2）判断是否完全失去结晶水的方法是          。 （3）做此实验，最少应进行称量操作         次。 （4）下面是某学生的一次实验数据，完成计算，填入表中的空格。 坩埚质量 坩埚与晶 体总质量 加热后坩埚 与固体总质量 测量晶体中 结晶水个数 误差（偏高 或偏低） 11.7g 22.7g 18.6g     （5）这次实验中产生误差的原因可能是            （填序号）所造成的。 A．硫酸铜晶体中含不挥发性杂质           B．加热过程中有晶体溅失 C．实验前晶体表面有湿存水               D．最后两次称量质量相差较大 参考答案： （1）研钵 坩埚  干燥器   （2）加热后最后两次称量误差不超过 （3）4  （4），理论上结晶水个数为5，故测得结果偏高。  （5）B、C 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （6分）1mol烃A和1mol苯完全燃烧，烃A比苯多消耗1molO2。A分子结构中无支链或侧链。 （1）若A为环状化合物，它能与等物质的量的Br2发生加成反应，则A的结构简式为______________。 （2）若A为链状烯烃，且分子中含有2个甲基，1molA最多可和2molBr2发生加成反应，且A与等物质的量的Br2加成后的可能产物只有两种，则A的结构简式为   　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 参考答案： （1）  （3分）   （2）（3分）（结构简式既可） 略 18. 下表为部分短周期主族元素的相关信息。 元素 相关信息 T T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子 X X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 Y 在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小 Z T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分 请回答下列问题： (1)Z元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族。 (2)元素T与X按原子个数比1∶1形成的化合物B所含的化学键有________(填化学键类型)。已知在通常状况下，39 g B与足量H2O反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：______________________________________________。 (3)将T的最高价氧化物对应水化物的溶液，逐滴加入到Y与Z形成的化合物的水溶液中，直至过量(边滴加边振荡)，此过程中的现象是________________________。 (4)已知1 mol化合物A与足量Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2 mol电子，写出该反应的离子方程式：_______________________________________。 参考答案： (1)三（1分）　ⅦA（1分） (2)离子键、共价键（2分）　 2Na2O2(s)＋2H2O(l)===4NaOH(aq)＋O2(g)　ΔH＝－4Q kJ·mol－1（2分） (3)开始产生沉淀，然后沉淀消失。（2分） (4)SO＋ClO－===SO＋Cl－（2分） 19. （6分）使用价电子对互斥理论，推测下列分子构型，并画出示意图。 ICl2－      ICl4－      IF3      IF5 参考答案：