2023年四川省南充市七里中学高二化学联考试题含解析

2023年四川省南充市七里中学高二化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，以下说法正确的是（    ） A．a极与电源的负极相连           B．产物丙为硫酸溶液 C．离子交换膜d为阴离子交换膜    D．a电极反应式：2H2O+2e－= H2↑+2OH－ 参考答案： B 略 2. 下列说法正确的是（   ） A．含有羟基的化合物一定属于醇类        B．代表醇类的官能团是与链烃基相连的羟基 C．酚类和醇类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质    D．分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚类 参考答案： B 略 3. 从松树中分离出的松柏醇其结构简式为： 它既不溶于水，也不溶于NaHCO3溶液。能够跟1 mol该化合物起反应的H2和HBr的最大用量分别是 A．1 mol,2 mol  B．4 mol,1 mol C．4 mol,4 mol  D．4 mol,2 mol 参考答案： D 略 4. 、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 (  　 ) A、水的离子积变大，pH变小，呈酸性 B、水的离子积不变，pH不变，呈中性 C、水的离子积变小，pH变大，呈碱性 D、水的离子积变大，pH变小，呈中性 参考答案： D 略 5. 有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR＋CO2＋H2O＝HR＋NaHCO3　2NaR1＋CO2＋H2O2HR1＋Na2CO3。HR和HR1的酸性强弱比较，正确的是 (　　) A．HR较弱  B．HR1较弱     C．两者相同  D．无法比较 参考答案： B 6. 下列变化属于吸热反应的是（    ） ①液态水汽化  ②将胆矾加热变为白色粉末  ③浓硫酸稀释  ④氯酸钾分解制氧气  ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 A.①④        B.②③         C.①④⑤          D.②④ 参考答案： D 略 7. 随着人们生活质量的不断提高，废电器必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（  ） A．利用电器中的金属材料    　　　　B．防止电器造成污染 C．废电器经过处理后还可以重新使用  D．回收其中非金属材料 参考答案： B 8. 书写热化学方程式要注明物质的聚集状态，原因是 A．具体说明反应的情况                B．说明反应条件 C．物质呈现的状态与反应焓变有关      D．物质呈现的状态与生成什么物质有关 参考答案： C 略 9. 向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是： A．[Co (NH3)3Cl3]           B．[Co (NH3)6]Cl3   C．[Co (NH3)4Cl2]Cl         D．[Co (NH3)5Cl]Cl2 参考答案： A 略 10. 在反应C（s）+CO2（g）2CO（g）中，可使反应速率明显增大的措施是：①增大压强；②升高温度；③增大CO2的浓度；④增加碳的量；⑤降低压强（　　） A．①②③            B．②③④ C．①②③④          D．②③④⑤ 参考答案： A 解：①增大压强可使反应速率明显增大，故①正确； ②升高温度可加快反应速率，故②正确； ③增大CO2的浓度可加快反应速率，故③正确； ④增加碳的量不影响反应速率，故④错误； ⑤降低压强减小反应速率，故⑤错误． 故选A． 11. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（    ）                      A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-                         B．Cu2+、K+、SO42-、NO3- C．Na+、 K+、Cl-、 NO3-                         D．Fe3+、K+、SO42-、Cl- 参考答案： C 12. 天然油脂水解后的共同产物是 A．硬脂酸 B．甘油 C．软脂酸 D．油酸 参考答案： B 略 13. 下列叙述正确的是    A．糖类、油脂、蛋白质和DNA都是提供人体能量的重要物质基础    B．塑料管材、奶瓶、食物保鲜膜、大棚塑料薄膜等主要材料是聚氯乙烯    C．SO2、NO2、NO、氟氯烃、CO2等均是造成大气污染的重要物质    D．葡萄糖能和银氨溶液及新制的Cu（OH）2溶液反应，果糖也能 参考答案： D 略 14. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是                                                     操作、现象 解释 A 向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝 Fe3＋能与淀粉发生显色反应 B 向稀的碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，没有看到气泡 碳酸钠和稀盐酸不反应 C 向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生 说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气 D 新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色 说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3 参考答案： D 15. 关于精细化学产品叙述正确的是 ①氯碱工业为精细化学品        ②精细化学品表面活性剂能显著降低水与空气的界面张力  ③表面活性剂属于精细化学产品  ④塑料、合成纤维、橡胶属于精细化学产品   ⑤农药属于精细化学产品        ⑥  精细化学品批量小，但产值高 ⑦肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和憎水基团 A．①②④⑦   B．①②⑤⑦    C．②③⑤⑥     D．④⑤⑥⑦ 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：   已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，要将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH如下表。   氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时约pH Fe3+ Fe2+ Cu2+ 1.9 7.0 4.7 3.2 9.0 6.7 请回答下列问题： (1)本实验最适合的氧化剂X是________(填序号)。 A．K2Cr2O7        B．NaClO       C．H2O2       D．KMnO4 (2) 加氧化剂的目的是____________________________________________________。 (3) 物质Y是________（写化学式），加入Y的目的是_________________________。 (4)除去Fe3＋的有关离子方程式是_________________________________________。 (5)加入物质Y后得到的沉淀是______（写化学式）。如何洗涤该沉淀沉淀？             。 (6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？________，应如何操作？________________________________________________________________________。   参考答案： (1)C       (2) 将Fe2＋氧化为Fe3＋，便于生成沉淀而与Cu2＋分离     (3) CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3，调节溶液的pH至3.2～4.7 (4)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O[或Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O等] (5) Fe(OH)3。 加蒸馏水至刚好淹没沉淀，过滤，重复几次。 (6)不能　应在HCl的气流中加热蒸发 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图所示，回答下列问题： （1）若a=5，则A为        酸，B为        酸（填“强”、或“弱”），若再稀释100倍，则A的pH         7（填“＜”、“＞”或“=”）。 （2）若A、B都是弱酸，则a的范围是            参考答案： （1）强； 弱； ＜         （2）2＜a＜5 18. 在1.0 L密闭容器中放入0.10 molA(g)，在一定温度进行如下反应应： A(g)B(g)＋C(g)   ΔH =+85.1kJ·mol－1 反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表： 时间t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30 总压强p/100kPa 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.53 回答下列问题： (1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为                             。 (2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为          。平衡时A的转化率为_     ，列式并计算反应的平衡常数K                   。 (3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A)，n总=         mol，n(A)=       mol。 ②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=                。  反应时间t/h 0 4 8 16 c(A)/（mol·L-1） 0.10 a 0.026 0.0065 分析该反应中反应反应物的浓度c(A)变化与时间间隔（Δt）的规律，得出的结论是                                                                    ， 由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c(A)为        mol·L-1。 参考答案： （1）升高温度、降低压强 （2）α(A)=( －1)×100%；94.1%；K==1.5； （3）①0.1×；0.1×（2－）；      ②0.051；每间隔4小时，A的浓度为原来的一半。0.013 19. (1)气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如下图所示。请将图中，你认为是配位键的斜线上加上箭头。  (2)NH3分子的氮原子上有孤对电子，BF3可与NH3反应生成H3N·BF3。请用电子式表示H3N·BF3的形成过程。 参考答案：