2022年重庆滨江中学高三化学上学期期末试题含解析

2022年重庆滨江中学高三化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是        A．元素原子的最外层电子数一定等于元素的最高化合价        B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高        C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强        D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 参考答案： C 略 2. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是： A．今夏我国很多地区出现严重的旱情，缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨。 B．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生。 C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”。 D．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤主要成分是高纯度的单质硅。 参考答案： D 略 3. 近两年来，“雾霾”一直是人们所关注的对象，如图为雾霾的主要成分示意图．下列说法不正确的是（　　） A．苯是最简单的芳香烃 B．重金属离子可导致蛋白质变性 C．SO2和NxOy均属于酸性氧化物 D．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 参考答案： C 解析：A．芳香烃是指分子中含有苯环结构的碳氢化合物，最简单的芳香烃是苯，故A正确； B．重金属离子都有较多空轨道易于蛋白质形成配离子，形成配离子后蛋白质功能就丧失，使体内的蛋白质凝固及变性，故B正确； C．二氧化硫为酸性氧化物，但NxOy组成未知，不一定是酸性氧化物，故C错误； D．大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘，是造成雾霾天气的一种重要因素，故D正确． 故选C． 4. 下列离子化合物电子式不正确的是 　　 参考答案： C 略 5. 下列有关pH变化的判断中，正确的是（） A  随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小 B  随着温度的升高，纯水的pH增大 C  新氯水制经光照一段时间后，pH减小 D  氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大 参考答案： 答案：C 6. 下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是 A．用量筒量取一定体积的液体时，俯视读出的读数 B．用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值 C．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热时间太短使一部分硫酸铜末发生分解，所测出的结晶水的含量 D．做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 参考答案： CD 7. 短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是 A． 元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸 B．C的单质能与A的氧化物发生置换反应 C．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应 D．工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质 参考答案： B 略 8. 下列叙述正确的是 A．生成物总能量一定低于反应物总能量 B．酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是放热反应 C．硝酸铵溶于水温度降低，这个变化是吸热反应 D．同温同压下，H2和Cl2在光照和点燃条件下的ΔH不同 参考答案： B 略 9. 下列反应的离子方程式或化学方程式书写正确的是        （   ）     A．小苏打跟氢氧化钠溶液混合：HCO3-＋2OH－＝CO2＋H2O B. 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3 NH4+  C．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑ D．过量的CO2通入NaOH溶液中：CO2＋2NaOH = Na2CO3 ＋H2O 参考答案： B 略 10. 下列热化学方程式或离子方程式正确的是  A. 向1mol·L-1明矾溶液50mL中滴入数滴0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液 Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓ B. 将1mol·L-1 NaAlO2溶液和1.5mol·L-1的HCl溶液等体积互相均匀混合 6AlO2- + 9H+ + 3H2O = 5Al(OH)3↓+ Al3+ C. 甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)     △H=-890.3kJ·mol-1 D. 将少量CO2气体通入NaClO溶液中：CO2+H2O+ 2ClO— = CO32—-+2HClO 参考答案： B 略 11. 有下列三种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是 A．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性 B．途径②、③的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本 C．由途径①、②、③分别制取1 mol H2SO4，理论上生成1 mol H2SO4，各转移6 mol e－ D．途径②、③与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②、③比途径①污染相对小且原子利用率高 参考答案： C 略 12. 能在水溶液中大量共存的一组离子是 A、H＋、I―、NO3―、SiO32－               B、Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42－ C、K＋、SO42－、Cu2＋、NO3－                     D、NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－ 参考答案： C 略 13. 早在1807年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠:4NaOHO2↑＋4Na＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe＋4NaOH Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有关说法正确的是(　　) A．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则反应中前者转移电子总数小于后者 B．工业上还可以用石墨作阳极，铁作阴极电解氯化钠溶液制钠 C．戴维法制钠，阳极发生电极反应为2OH－＋2e－===H2↑＋O2↑ D．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠的强 参考答案： B 略 14. 为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如下实验得出的结论：HX是弱酸．其中不合理的是(　　) A．室温下，测得0.1 mol·L－1HX溶液的pH＞1 B．室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，混合溶液pH＜7 C．室温下，测得1 mol·L－1NaX溶液的pH＞7 D．在相同条件下，对0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的HX溶液进行导电性实验，HX溶液灯泡较暗 参考答案： B 略 15. 由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是（   ） A．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3           B．混合物中一定含有Na2CO3、NaHCO3、Na2O2 C．混合物中一定不含Na2O2、NaCl         D．混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图： 已知：①NaClO2：的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaCIO2·3H2O。     ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。    （1）发生器中鼓入空气的作用可能是                      。    （2）吸收塔内发生反应的化学方程式为                        。    （3）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断Na0H是否过量的简单实验方法是                              。   （4）从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是 参考答案： （1）稀释ClO-2以防止爆炸；（2分） （2）2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2（3分）  (3）连续测定吸收塔内溶液的pH；（4分） （4）蒸发、冷却结晶、过滤（6分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （18分）某芳香烃A是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料经过如下转化关系（部分产物、合成路线、反应条件略去）可以合成邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质。其中D能与银氨溶液发生银镜反应，H是一种功能高分子。 （1）写出扁桃酸的结构简式：         ；写出G官能团的名称             。 （2）反应②的反应类型为：             ；发生反应④的条件为加入                 。 反应步骤③与④不能对换，其理由是                                   。 （3）写出D与银氨溶液反应的化学方程式：                             。 （4）写出反应⑤的化学方程式：                                        。 （5）写出符合下列条件G的同分异构体的结构简式        ，       ；(任写两种) ①含有苯环，且苯环上的一氯取代产物只有二种； ②苯环上只有两个取代基，且N原子直接与苯环相连 ； ③结构中不含醇羟基和酚羟基； （6）请设计合理的方案以乙烯为主要有机原料合成。   提示：①合成过程中无机试剂任选；② 合成路线流程图示例如下： 参考答案： 18. （17分）下图是对一种废旧合金各成分（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。    已知相关溶度积常数：298K时，Ksp[Cu(OH)2]＝2．2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝ 4．0×10－38，Ksp[Mn(OH)2]＝1．9×10－13，根据上面流程回答有关问题： （1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是                     。 （2）加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式：                        。 （3）过量的还原剂应是        ，溶液b中所含的金属阳离子有                 。 （4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为               。 ②若用Xmol/LKMnO4溶液处理溶液b，当恰好反应时消耗KMnO4溶液YmL，则最后所得红棕色固体C的质量为 （用含X、Y的代数式表示）。 （5）常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为：                  。(填金属阳离子) （6）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为Zg，同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则阳极生成的最后一种气体在标准状况下的体积为