2022年贵州省遵义市桐梓县容光乡中学高一化学期末试卷含解析

2022年贵州省遵义市桐梓县容光乡中学高一化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列化学方程式不能用离子方程式Ba2++ SO42- =BaSO4↓表示的是 A.  Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 B.  BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl C.  BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D.  BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑ 参考答案： D 略 2. 下列关于元素周期表、元素周期律的叙述正确的是(    )   A．元素周期表中第一纵行的元素都是碱金属   B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化   C．随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从﹣7到﹣1重复出现   D．利用周期律，可以在金属与非金属的交界处找到催化剂、耐高温和耐腐蚀的合金材料 参考答案： B 略 3. 下列各组在溶液中进行的两个反应，可用同一离子方程式表示的是             A．CaCO3和HCl、Na2CO3和HCl     B．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4 C．HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3   D．KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3 参考答案： D 略 4. 关于乙醇的说法中正确的是（　　） A．乙醇结构中有﹣OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH﹣而显碱性 B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性 C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼 参考答案： D 解：A、乙醇结构中有﹣OH，能与水形成氢键，所以乙醇溶解于水，但不能电离出OH﹣，故A错误； B、乙醇燃烧生成二氧化碳和水，乙醇作燃料，是还原剂，具有还原性，故B错误； C、乙醇与钠反应可以产生氢气，但乙醇不能电离出氢离子，不显酸性，故C错误； D、水是弱电解质，乙醇是非电解质，乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼，故D正确； 故选D． 5. 下列反应中，盐酸既表现出酸性，又表现出还原性的是 A. Zn + 2HCl＝ZnCl2 + H2↑ B. MnO2 + 4HCl(浓) △MnCl2 + Cl2↑+2H2O C. CuO + 2HCl＝CuCl2 + H2O D. AgNO3 + HCl＝AgCl↓ + HNO3 参考答案： B 【详解】A.Zn + 2HCl＝ZnCl2 + H2↑是置换反应，氢元素的化合价降低，盐酸表现出氧化性，故A错误； B. MnO2 + 4HCl(浓) △MnCl2 + Cl2↑+2H2O中HCl→Cl2，HCl中只有2个Cl元素由-1价→0价，另外2个化合价没变，所以HCl既表现出酸性，又表现出还原性，故B正确； C. CuO + 2HCl＝CuCl2 + H2O中元素的化合价没变，盐酸表现的是酸性，故C错误； D. AgNO3 + HCl＝AgCl↓ + HNO3是复分解反应，元素的化合价没变，盐酸表现的是酸性，故D错误。 故选B。 6. 为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是        （     ）  序号 物质（杂质） 所用试剂 分离方法 A 溴苯（Br2） 苯 萃取、分液 B 乙酸乙酯（乙酸） 饱和碳酸钠溶液 分液 C  CH4(C2H4) 酸性高锰酸钾 洗气 D CH3CH2OH（H2O） 生石灰 过滤 参考答案： B 略 7. 用已准确称量的氯化钠固体配制0.1mol/L的氯化钠溶液500mL，需要用到的仪器是（　　） ①烧瓶  ②烧杯  ③1000mL的容量瓶  ④500mL的容量瓶  ⑤胶头滴管  ⑥玻璃棒． A．②④⑤⑥ B．②③⑤⑥ C．①②④⑤ D．②④⑤ 参考答案： A 【考点】配制一定物质的量浓度的溶液． 【分析】用已准确称量的氯化钠固体配制0.1mol/L的氯化钠溶液500mL的步骤有：溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，根据以上配制步骤用到的仪器进行判断． 【解答】解：用已经称量完的氯化钠配制0.1mol/L的氯化钠溶液500mL，涉及的步骤有：溶解氯化钠，用到烧杯和玻璃棒；转移溶液，用到玻璃棒和500mL容量瓶；洗涤烧杯和玻璃棒；定容溶液，用到胶头滴管，所以使用的仪器有：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，即②④⑤⑥， 故选A． 8. 下列说法正确的是(   ) A．所有的烷烃，彼此都是同系物 B．两种化合物的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，二者一定具有相同最简式 C．组成元素的质量分数相同的不同化合物互为同分异构体 D．互为同系物的有机物相对分子质量一定相差14的整数倍 参考答案： BD 略 9. a g钠、铝的混合物投入足量水中，充分反应得到沉淀c g，则溶液中的溶质为 A.NaAlO2       B.NaOH     C.NaOH和NaAlO2    D.无法确定 参考答案： A 略 10. 下列有关气体制取的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是  （　  ）    A、用稀硫酸与锌粒反应制取 H2       B、用稀盐酸与石灰石反应制取CO2    C、用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2    D、用高锰酸钾加热分解制取 O2 参考答案： B 略 11. 相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是 ①它们所含的分子数目之比为1∶1；　②它们所含的O原子数目之比为1∶2；　③它们所含的原子总数目之比为2∶3；　④它们所含的C原子数目之比为1∶1；⑤它们所含的电子数目之比为7∶11 A.①②③④          B.②和③            C.④和⑤            D.①②③④⑤  参考答案： A 略 12. 下列性质中属于烷烃特征性质的是（     ）  A．燃烧产物只有二氧化碳和水    B．分子通式为CnH2n+2，与氯气发生取代反应    C．它们是非电解质              D．它们几乎不溶于水 参考答案： B 略 13. 有关化学用语正确的是                                             A．次氯酸的电子式：H ∶Cl∶O∶        B．二氧化硅的分子式：SiO2 C．氮气的结构式：∶N≡N∶             D．氯化镁的电子式： 参考答案： D 略 14. 金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”．工业上以金红石为原料制取Ti的反应为aTiO2+bCl2+eCaTiCl4+eCOⅠTiCl4+2MgTi+2MgCl2Ⅱ 关于反应Ⅰ、Ⅱ的分析不正确的是（  ） ①TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂； ②C、Mg在两个反应中均被还原； ③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4； ④a=1，b=e=2   ⑤每生成19.2g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8mol e﹣． A．①②④         B．②③④ C．②⑤           D．③④ 参考答案： C 解：①aTiO2+bCl2+cC aTiCl4+cCO 该反应中反应前后，碳元素的化合价升高，碳单质作还原剂，氯元素的化合价降低，氯气作氧化剂，还原产物是TiCl4； TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2该反应中钛元素的化合价降低，TiCl4作氧化剂；所以TiCl4在反应I中是还原产物，在反应II中是氧化剂，故①正确； ②C、Mg在反应中反应前后化合价都升高，所以均为还原剂，被氧化，故②错误； ③在反应I中碳不能还原TiO2，反应II中Mg能还原TiCl4，所以镁的还原性大于C；在反应I中碳作还原剂，TiCl4作还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以C的还原性大于TiCl4，故③正确； ④根据反应前后各元素的原子个数守恒知，所以，故④正确； ⑤将方程式Ⅰ、Ⅱ相加得 TiO2+2Cl2+2C+2Mg=Ti+2CO+2MgCl2 转移电子                                       48g           8mol                                       19.2g        3.2mol 所以每生成19.2 g Ti，反应I、II中共转移3.2 mol e﹣，故⑤错误； 故选C． 15. 下列物质中，不属于电解质的是(    )。A．Cu           B．NaCl           C．NaOH            D．H2SO4 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验是进行化学研究的重要手段之一。请回答下列问题： （1）下列实验操作，正确的是____________________（填写序号）。 a. 称取氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体直接放在左边托盘内，右边托盘放砝码 b. 用纸槽往试管里装粉末状药品时，试管应先横放再直立 c. 试管、烧杯、量筒、集气瓶都不能用酒精灯直接加热 d. 配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在玻璃棒搅拌下慢慢加入浓硫酸 e.闻气体气味时，应取一瓶盛满气体的集气瓶，稍打开玻璃片，用手轻轻扇地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，闻气味 （2）实验室需用1000mL 0.1 mol/L标准Na2CO3溶液,请回答下列问题: ①在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有                 _______           。 ②在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是____________（填写序号）。 a．使用容量瓶前检验是否漏水 b．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤 c．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流注入容量瓶中，然后加蒸馏水。 d．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。 ③配制1000 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的实验步骤如下： a.计算应称取碳酸钠固体的质量为________g。 b.称量碳酸钠固体。 c.将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也注入容量瓶。 d.用适量的蒸馏水溶解称量好的碳酸钠固体，冷却。 e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与 刻度线相切。 上述步骤的正确操作顺序为_______________________（用序号表示）。 参考答案： （1）be （2）① A C  烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶 ②  ad③10.6   abdcfe 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （14分）A、B、C、D、E五种主族元素的原子序数依次增大，且均小于18。A原子的 最外层电子比B原子的最外层电子少2个，B原子的质子数是其电子层数的4倍。A、B、 C三种元素能结合成化合物C2AB3，在1mol C2AB3中共有52mol电子。D元素的单质0.5mol 与酸全部反应时，有9.03×1023个电子转移。E元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有 漂白性。试填写下列空白： （1）写出元素A和E的名称：A_____  _  __，E____   ____。 （2）