2023年广西壮族自治区桂林市白石中学高一化学下学期期末试卷含解析

2023年广西壮族自治区桂林市白石中学高一化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 海洋中有丰富的资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是 A. 由反应①可知：相同温度下，NaHCO3 的溶解度大于 Na2CO3 B. 反应②的离子方 程式为：Br2＋SO2＋2H2O＝SO42-＋2Br-＋4H+ C. 可通过电解 MgCl2 溶液制得金属镁 D. 粗盐中含有的 Mg2＋、SO4 2－等杂质离子，可通过依次加入 BaCl2溶液、NaOH 溶液、盐酸等试剂加以去除 参考答案： B 【详解】A.往NaCl溶液中通入氨气、二氧化碳气体，得到的沉淀是NaHCO3，说明碳酸氢钠的溶解度小于氯化钠，此过程不能判断NaHCO3的溶解度大于Na2CO3，事实上Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，故A错误； B.反应②中二氧化硫溶液与单质溴反应生成硫酸和HBr，反应的离子方程式为：Br2＋SO2＋2H2O＝SO42-＋2Br-＋4H+，故B正确； C.镁是活泼的金属，工业上通过电解熔融的MgCl2制得金属镁，故C错误； D.粗盐中含有的Mg2＋、SO4 2－等杂质离子，先转化为沉淀，可通过依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、盐酸，但是过量的BaCl2溶液无法除去，应该加入BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加入盐酸，故D错误。 故选B。 【点睛】明确流程图中发生的反应、操作方法是解本题的关键，会正确书写相应的化学方程式，选项D中应注意试剂的加入顺序。 2. 为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。操作顺序不正确的是 A. ③②①⑤④    B. ③①②⑤④ C. ②③①⑤④    D. ②①③⑤④ 参考答案： D 试题分析：粗盐提纯的步骤：只要碳酸钠、氢氧化钠加入的顺序在氯化钡之后的，都可以。盐酸最后一步加入，加盐酸之前的一步骤是过滤，所以答案选D 3. 鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是(     ) A．碘水，变蓝色 ；浓硝酸，变黄色 ；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀 B．浓硝酸，变黄色 ；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色 C．新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色 D．碘水，变蓝色 ；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色 参考答案： A 略 4. 下列有关实验原理或实验操作正确的是 A．蒸馏装置连接好后，不需要检查装置的气密性 B．用托盘天平准确称量5.85 g NaCl固体可配制成100 mL 0.10 mol·L－1 NaCl溶液 C．蒸发皿在加热时要垫石棉网 D．分液漏斗使用前要检查是否漏水 参考答案： D A.蒸馏过程中产生蒸汽，为防止在蒸馏过程蒸汽外漏影响实验或带来实验安全问题，装置连接好后，要检查装置的气密性，A错误； B.托盘天平的精确度为0.1g，因而不能准确称量5.85 g NaCl固体，B错误； C.蒸发皿加热时可直接加热,不需要垫上石棉网,故C错误； D. 为了避免分液漏斗漏水影响实验操作，分液漏斗使用前必须检查是否漏水，故D正确； 综上所述，本题选D。   5. 有关化石燃料的说法正确的是(　　) A．化石燃料是可再生的，因此地球上的蕴藏量也是无限的 B．化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速度相当快，所以化石燃料相当于是无限的 C．化石燃料的形成是非常复杂的，所需时间也较长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的 D．化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是经过几百万年才能形成的非再生能源 参考答案： D 解析　化石燃料是由远古生物掩埋在地下深处历经几百万年演变而形成的，但由于储量有限，很可能在几百年内就被人类耗尽，且化石燃料属于非再生能源。 6. 制作馒头时，需加入纯碱(成分是碳酸钠 )，如果纯碱加多了，蒸出的馒头发黄且口感不 好 。为除去面团中过多的纯碱，向面团中加入适量的 A 食醋        　 B 食盐   C 料酒           D 味精 参考答案： A 略 7. （双选题）在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，对溶液中阳离子（不考虑H+）的描述不正确的是（　　） A．容器底部没有固体，溶液中仅有Fe2+ B．容器底部固体有铜和铁，溶液中只有Fe2+ C．容器底部固体为铜，溶液中可能有Cu2+和Fe2+ D．容器底部固体为铁粉，溶液中有Cu2+和Fe2+ 参考答案： AD 考点：铁的化学性质． 专题：几种重要的金属及其化合物． 分析：根据铁的化学性质，可以与氯化铁和氯化铜反应，利用反应后的溶液中的溶质来分析． 解答：解：Fe与氯化铁和氯化铜反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+， A、当溶液中Fe3+过量，铁粉不足时，反应只发生2FeCl3+Fe=3FeCl2，而且Fe3+有剩余，所以溶液中的金属离子Cu2+、Fe2+和Fe3+，故A错误； B、当铁粉过量，发生2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，溶液中只有Fe2+，故B正确； C、当溶液中Fe3+与铁粉恰好反应，只发生2FeCl3+Fe=3FeCl2，所以溶液中的金属离子Cu2+、Fe2+，故C正确； D、根据氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，完全Fe3+反应后，铁粉再与Cu2+反应，所以溶液中不可能有金属Cu2+，故D错误； 故选AD． 点评：本题主要考查了铁与Cu2+、Fe3+的反应，需要强调铁先与氯化铁发生反应，难度不大． 8. 能用来鉴别四氯化碳、乙醇、己烷、己烯四种无色溶液的一种试剂是                        A．金属钠        B．溴水         C．氢溴酸          D．氢氧化钠溶液 参考答案： B 9. A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、B、C形成的简单离子分别为A2－、B2+、C－，B2+和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是    A．原子序数： B >C> A                                         B．原子半径：A>B>C    C．离子半径：A2－>C－>B2+      D．原子最外层电子数：A>C>B 参考答案： C 略 10. 已知aXn－和bYm+ 为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是(　  　) A. 原子半径X＜Y B. a＋n＝b－m C. Y最高价氧化物的化学式为YOm D. Xn－离子的半径大于Ym+ 离子的半径 参考答案： C 电子层结构相同，则原子核外电子数相等，即a＋n＝b－m。其中X是非金属，Y是金属，位于X的下一周期，所以原子半径是Y大于X。根据Y所带的电荷数可知氧化物的化学式为Y2Om，C不正确。电子层结构相同的微粒，其微粒半径随原子序数的递增而增强，D正确。答案选C。 11. 在一密闭容器中，盛a L Cl2和H2的混合气体，用电火花引燃，恢复原来的状态，发现混合气体仍为a L，用足量的NaOH吸收引燃后的气体，结果气体被完全吸收，由上可知原混合气体中Cl2和H2的体积比一定     A．=1:1     B．≥1:1     C．≤1:1     D．为任意比 参考答案： B 12. 下列关于教材附录长式元素周期表的结构的说法中正确的是（    ） A、元素周期表有七个横行，也就是七个周期 B、元素周期表有18个纵行，也就是18个族 C、元素周期表中含有元素最多的周期是第六周期，共有32种元素 D、元素周期表中含有元素最多的族是第IA族，共有元素7种 参考答案： AC 略 13. 下列关于化学键的说法中正确的是     A. 构成单质分子的微粒一定含有共价键 B. 非极性键只存在于双原子单质分子里     C. 由非金属组成的化合物不一定是共价化合物     D. 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 参考答案： C 14. 胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C27H46O。一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C34H50O2，则生成该胆固醇酯的羧酸是：            A．C6H13COOH        B．C6H5COOH       C．C7H15COOH     D．C6H5CH2COOH 参考答案： 略 15. 等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是 A．18mol·L-1H2SO4溶液 B．2mol·L-1H2SO4溶液 C．6 mol·L-1KOH溶液                 D．3 mol·L-1HNO3溶液 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律：1、同一周期内从左到右元素金属性的递变规律；2、同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律。 实验方法（Ⅰ） 实验现象（Ⅱ） 1．钠与冷水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞。 A．产生白烟 2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 B．反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧，溶液变成浅红色。与酸反应剧烈，产生大量气泡且可以燃烧 3．镁带用砂纸打磨后在空气中燃烧 C．产生大量气泡、气体可以燃烧 4．NaI溶液中加入溴水和CCl4 D．下层溶液变橙色 5．镁带用砂纸打磨后与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞。镁带用砂纸打磨后与2mol/L盐酸反应。 E．浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动，溶液变成红色 6．蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近 F．下层溶液变紫色 7．NaBr溶液中加入氯水和CCl4 G．发出耀眼的强光，生成白色物质 8．铝片用砂纸打磨后与2mol/L盐酸反应 H．生成淡黄色沉淀 回答下列问题 （1）从上表（Ⅰ）中选择实验方法，从（Ⅱ）中选择相应的实验现象，上下对应地填写符合要求的答案在空格中（有几个填几个，不一定把空格填满）。   探究同一周期从左到右元素金属性的递变规律 探究同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律 Ⅰ                 Ⅱ                 （2）实验结论（用元素符号表示具体的强弱顺序）： 元素的金属性：                      ，元素的非金属性：                。              （3）上表（Ⅰ）中实验方法8反应的离子方程式                                                                      。  （4）上表（Ⅱ）中实验现象D反应的离子方程式                                                                                                                                    。 参考答案： （1）   探究同一周期从左到右元素金属性的递变规律 探究同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律 Ⅰ 1 5 8   4