河南省三门峡市灵宝实验中学2021-2022学年高二化学下学期期末试题含解析

河南省三门峡市灵宝实验中学2021-2022学年高二化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列关于反应热的说法正确的是（    ）     A．当?H﹤0时，表示该反应为吸热反应     B．已知C(s)+O2(g)=CO(g)  △H=－110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol     C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关     D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关 参考答案： D 略 2. 用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为                                                         A．1mol·L-1                B．2 mol·L-1              C．3 mol·L-1                D．4 mol·L-1 参考答案： A 略 3. 下列能用勒沙特列原理解释的是（　　） A．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B．棕红色Br2蒸气加压后颜色变深 C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深 参考答案： A 考点：化学平衡移动原理．. 专题：化学平衡专题． 分析：平衡移动列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用平衡移动原理时，该反应必须是可逆反应，否则不适用平衡移动原理． 解答：解：A、向硫氰化铁溶液中加入硫氰化钾固体时，硫氰根离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，则硫氰化铁浓度增大，溶液的颜色变深，可用平衡移动原理解释，故正确； B、棕红色Br2蒸气加压后，气体体积变小，即溴蒸气的浓度变大，故颜色变深，不是平衡移动，故错误； C、SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂，使用催化剂改变的是化学反应速率，不改变平衡，不可用平衡移动原理解释，故错误； D、增大压强平衡不移动，增大压强，体积变小，浓度增大，颜色加深与勒夏特列原理无关，故错误，故选A． 点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应． 4. 下列关于蛋白质的叙述中，不正确的是 ①蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后，蛋白质析出。虽再加水，也不溶解；②人工合成的具有生命活力的蛋白质——结晶牛胰岛素是我国科学家在1965年首次合成的；③重金属盐能使蛋白质凝结，所以误食可溶性重金属盐会中毒；④浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应；⑤蛋白质分子能透过滤纸，但不能透过半透膜；⑥天然蛋白质的最终水解产物是α－氨基酸；⑦白明胶、阿胶的主要成分是蛋白质 A．①            B．②③④⑤           C．⑥⑦            D．全部 参考答案： A 略 5. 反应①PCl5（g）PCl 3（g）＋Cl2（g）   ② 2HI（g）H2（g）＋I2（g）  ③2NO2（g）N2O4（g），在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入1mol各自的反应物，则转化率 A．均不变    B．均增大   C．①增大，②不变，③减少    D．①减少，②不变，③增大 参考答案： D 略 6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．溴水中有下列平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 B．合成氨反应（正反应为放热反应），为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 C．反应:CO（g）+ NO2（g）CO2（g）+ NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深 D．对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 参考答案： D 略 7. 关于 Na＋,下面的叙述中正确的是           (   ) A. 质子数为11  B. 电子数为11    C. 中子数为11   D. 质量数为11 参考答案： A 略 8. 下列化学用语正确的是 A．聚丙烯的结构简式为：                      B．丙烷分子的比例模型为：   C．四氯化碳分子的电子式为：   D．溴乙烷的分子式为：C2H5Br 参考答案： D 略 9. A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是                A．原子半径：C＞A B．气态氢化物的稳定性：A＞B C．最高价氧化物对应水化物的碱性：C < D D．D元素形成的氧化物和氢氧化物能溶于酸，但不能溶于C元素形成的氢氧化物 参考答案： A 略 10. 在金属晶体中，自由电子与金属离子的碰撞中有能量传递，可以由此来解释的金属的物理性质是    A．延展性        B．导电性        C．导热性        D．硬度 参考答案： C 略 11. 某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（  ） A．在自然界中只以化合态存在  B．单质常用作半导体材料和光导纤维 C．最高价氧化物不与酸反应    D．气态氢化物不如甲烷稳定 参考答案： D 略 12. 现有物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列5种物质的水溶液：①HNO3     ②H2SO4 ③CH3COOH  ④  NaOH其溶液中由水电离出的c(H+)的大小关系是 A. ③>①=④>②               B. ③=①=④>② C. ②>①>③>④              D. ③>①>④>② 参考答案： A 略 13. 氯化硼的熔点为﹣107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（　　） A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B．氯化硼中心原子采用 sp杂化 C．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 D．其分子空间结构类似NH3 参考答案： C 解：A．氯化硼是共价化合物液态时不能导电，故A错误； B．三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，故B错误； C．三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为120°，是平面三角形结构，空间结构对称属于非极性分子，故C正确； D．三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为120°，是平面三角形结构，NH3中N为sp3杂化，有1个孤电子对，是三角锥形，故D错误． 故选C． 14. 向300mL KOH溶液中缓慢通入2.24L（标准状况下）CO2气体，充分反应后，在减压蒸干溶液，得到11.9g白色固体。则下列说法中正确的是 A．此白色固体为KOH和K2CO3的混合物     B．此白色固体中含有K2CO3 6.90g     C．原KOH溶液中的物质的量浓度是0.500 mol·L－1 D．此白色固体KHCO3 参考答案： BC 略 15. 下列叙述中，正确的是（　　） A．1s电子云界面图是一个球面，电子云中的每个小黑点代表一个电子 B．NaH中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠形成的 C．对于组成结构相似的分子，一定是相对分子质量越大，熔、沸点越高 D．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析 参考答案： D 【考点】原子核外电子的运动状态；共价键的形成及共价键的主要类型；晶体熔沸点的比较． 【分析】A．小黑点的疏密表示出现机会的多少； B．NaH中只有离子键，没有共价键； C．分子晶体中分子间存在氢键时沸点较高； D．用光谱仪器摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱总称原子光谱． 【解答】解：A．1s电子云界面图是一个球面，是人为划定的球面，电子云中小黑点的疏密表示出现机会的多少，密则机会大，疏则机会小，每个小黑点不代表一个电子，故A错误； B．NaH中只有离子键，没有共价键，即NaH中没有σ键，故B错误； C．分子晶体中分子间存在氢键时沸点较高，没有分子间氢键的分子晶体，若组成结构相似的分子，一定是相对分子质量越大，熔、沸点越高，故C错误； D．用光谱仪器摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱总称原子光谱，不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同，所以可以利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，故D正确； 故选D． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （10分）某兴趣小组设计了如图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验探究． 【实验一】探究影响化学反应速率的因素． 圆底烧瓶中装锌片（两次实验中所用锌片大小和外形相同）、恒压分液漏斗中装稀硫酸，以生成20.0mL气体为计时终点，结果为t1＞t2． 序号 V（H2SO4）/mL c（H2SO4）/mol?L﹣1 t/s I 40 1 t1 II 40 3 t2 检查该装置气密性的方法是　          　． 比较实验I和Ⅱ可以得出的结论是　                 　． 【实验二】探究铁的电化学腐蚀．   ①圆底烧瓶中装铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装稀硫酸，打开活塞加入稀硫酸后量气管中出现的现象是：左侧液面　    　右侧液面　  　（选填“上升”、“下降”）． ②圆底烧瓶中装与①相同量的铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装食盐水，打开活塞加入食盐水后，你预测量气管中出现的现象是：　           　．实际观察到的现象可能与预测并不一致，装置气密性良好，原因是　                   　． 参考答案： 【实验一】从量气管右侧管口加水至左右两管出现液面高度差时停止加水，若较长时间能保持液面高度差不变，则说明装置气密性好； 在其它条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大； 【实验二】①下降；上升； ②吸氧腐蚀消耗氧气，反应放热使气体温度升高，容器内压强恰好不变，液面没有升降；发生吸氧腐蚀消耗氧气，气体分子数减小．   【考点】探究影响化学反应速率的因素． 【分析】根据检查气密性的方法进行分析判断； t1＞t2，说明实验Ⅱ反应速率较大，结合浓度的影响判断； ①据Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，而且放热分析； ②正极发生的反应为O2+4e﹣+4OH﹣=2H2O，且反应放热据此进行预测；发生吸氧腐蚀消耗氧气，气体分子数减小． 【解答】解：【实验一】由实验装置分析得检查气密性的方法是从量气管右侧管口加水至左右两管出现液面高度差时停止加水，若较长时间能保持液面高度差不变，则说明装置气密性好， 故答案为：从量气管右侧管口加水至左右两管出现液面高度差时停止加水，若较长时间能保持液面高度差不变，则说明装置气密性好； t1＞t2，说明实验Ⅱ反应速率较大，二者浓度不同，说明在其它条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大， 故答案为：在其它条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大； 【实验二】①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，有气体生成，而且放热，故压强增加，故左侧液面下降；右侧液面上升； 故答案为：下降；上升； ②正极发生的反应为O2+4e﹣+4OH﹣=2H2O，且反应放热，