《高考风向标》年高考化学一轮复习第一单元 第1讲 物质的组成、分类 化学用语

第一单元化学基本概念第 1 讲 物质的组成、分类 化学用语2011 考纲展示2012 高考导视1了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。2了解相对原子质量、相对分子质量的定义，能进行相关计算。3理解质量守恒定律的含义。4了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。5理解物理变化与化学变化的区别与联系。6理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。7理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。8了解溶液、悬浊液、乳浊液的涵义。9了解溶液的组成；理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。10了解饱和溶液、不饱和溶液的概念，了解溶解度的概念及溶解度的简单计算。11了解胶体是一种常见的分散系。1这些知识点是最基本的学科语言，对培养学科思想、学科素养至关重要，在高考中直接考查或间接考查。2物质的分类形式，判断纯净物和混合物，物理变化和化学变化及用化学用语规范答题，胶体的本质特征和重要性质及应用是历年高考的常见考点。1物质的组成(1)物质的组成图示图 111考点考点1 1 物质的组成物质的组成 化学用语化学用语子(H)、氢离子(H+)、重氢原子(2H)都是氢元素。(2)宏观组成元素(宏观概念，说明物质的宏观组成)是_的总称。质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛，如 NH3、H2O、Ne。核电荷数或质子数是划分元素种类的唯一标准，如氢原同种元素可以有不同的存在状态，以单质形式存在称为游离态，以化合物形式存在称为化合态。质子数相同的一类原子微粒原子分子离子概念相似点都很小，粒子间都有间隙，同种元素粒子性质相同，不同种元素粒子性质各异相互关系在化学反应中分子可分成原子，但原子不能再分成更小的粒子，而是重新组合成新的分子化学变化中最小的微粒保持物质化学性质的一种微粒带电的原子或原子团(3)微观构成分子、原子、离子的比较(微观概念，说明物质的微观构成)(2)化学式用元素符号等表示物质组成的式子。它代表某种物质，也表示该物质的元素组成及原子个数比等。若存在分子(也称为分子式)，还可代表一个分子，表示每个分子中含有多少个原子。(3)常见元素化合价：要熟悉 18 号之前元素的化合价和一些常见元素的化合价，如 Fe 常见的化合价：_、_。+3+22.化学用语(1)元素符号每一种元素都有一个国际上统一的符号，它既代表一种元素，又可以代表该元素的一个原子，对部分元素还可以代表该元素的单质(如所有金属元素、稀有气体元素等)。分子式用元素符号表示物质分子组成的式子CO2电子式表示元素原子或离子最外层电子个数的图式结构式表示物质内部中各元素原子的排列和结合方式的式子结构简式是结构式的简便写法(省略“”等，但要突出官能团)CH3CH2OH含义实例实验式(或最简式)用元素符号表示物质组成中各种原子个数 的式子NaCl、CH2O最简整数比原子结构示意图表示原子的核电荷数和核外电子分层排布情况的示意图(4)表示物质组成的化学用语1由分子构成的物质有哪些？2H2O 表示的含义有哪些？答：表示水；表示水由氢、氧两种元素组成；表示一个水分子；表示每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。3由离子构成的物质(离子化合物)有哪些？答：绝大多数盐、强碱、活泼金属氧化物等都是离子化合物。答：金属单质由金属原子构成，金属单质的化学式就是其元素符号；非金属单质(除金刚石、硅等直接用元素符号表示)一般多原子分子用元素符号加数字角标表示；稀有气体为单原子分子；化合物一般可根据下列规律书写：4不同类别的物质，根据其组成特点，化学式的书写有哪些规律？1(2009 年广东理基)下列化学用语使用不正确的是(B纯碱的化学式为 Na2CO3ANa+的结构示意图)C聚乙烯的结构简式为 CH2 CH2D高氯酸(HClO4)中氯元素的化合价为7物理变化化学变化概念区别从微观的角度看，构成物质的分子本身没有发生变化，只是分子之间的距离发生了改构成物质的分子本身发生了变化，生成了新的分子，但原子和元素的种类并不发生变化关系物质发生物理变化时不一定发生了化学变化，但发生化学变化时一定伴随着物理变化1物质的变化考点考点2 2 物质的变化与性质物质的变化与性质没有生成新物质的变化生成了新物质的变化2.物质的性质(1)物理性质不需要通过化学变化就能表现出来的性质。通常为物质的颜色、气味、状态、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性等。(2)化学性质需要通过化学变化才能表现出来的性质。如钠可以和氧气、氯气、水、酸等反应。3物质变化的表示方法1常见物理变化：升华、萃取、分液、蒸馏(分馏)、吸附、渗析、盐析、胶体聚沉、电泳、金属导电、焰色反应、电离等。2常见化学变化：风化、裂化、电解质溶液导电、老化、炭化、干馏、脱水、蛋白质变性、水解、同素异形体互变、电解、熔融盐导电等。B由同种元素组成的物质一定是纯净物C风化、石油分馏和碘的升华都是物理变化D在化学反应中，反应前后原子种类、数目和质量一定不变 3下列说法正确的是()A明矾净水过程中不涉及化学变化解析：金属导电，气体受热膨胀发生爆炸，工业制氧气是蒸发液化空气都是物理变化。答案：D1物质的分类(1)物质的分类方法交叉分类法；树状分类法。(2)物质的树状分类考点考点3 3 物质的分类物质的分类纯净物混合物概念由 组成由 组成 区 别物质种类只有一种至少有两种组成特点固定不固定，各成分保持其原有性质表达式能用一个化学式表示不能用一个化学式表示联系2几组常见物质比较(1)纯净物与混合物同种物质不同种物质单质化合物概念 由_组成的纯净物由_组成的纯净物区别只由一种元素组成；不能发生分解反应至少由两种元素组成；在一定条件下可能发生分解反应相同点都是纯净物(2)单质和化合物同种元素不同种元素(3)氧化物类别注意点酸性氧化物(酸酐)有非金属氧化物，也有金属氧化物，但酸酐不一定是酸性氧化物(如乙酸酐)碱性氧化物均为金属氧化物两性氧化物与酸和碱反应都可生成盐和水的氧化物3.化学反应的分类化合反应置换反应离子反应氧化还原反应可逆反应放热反应吸热反应1常见混合物种类：高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等)；分散系(如溶液、胶体、浊液等)；同分异构体(如二甲苯总是混合物，含邻、间、对三种)。2生活生产中常见的混合物：氨水、氯水、王水、水玻璃、福尔马林、盐酸、浓硫酸；爆鸣气、水煤气、天然气、焦炉气、石油气、裂解气、空气；钢、生铁、漂白粉、碱石灰、铝热剂、玻璃、煤；煤焦油、石油及其各种馏分、植物油和动物油。3金属氧化物一定是碱性氧化物吗？非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？酸性氧化物一定是非金属氧化物吗？碱性氧化物一定是金属氧化物吗？A.Na2SO4 是钠盐、硫酸盐、正盐B.HNO3 是一元酸、强酸、挥发性酸C.Mg(OH)2 是二元碱、难溶性碱、中强碱D.Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物解析：A 项都是根据其组成而划分的；B 项根据组成分为一元酸，而依据不同性质可分为强酸和挥发性酸；C 中的难溶性碱、中强碱是根据其不同性质划分的；D 中 Al2O3依据不同性质可分别属于两性氧化物、最高价氧化物。答案：A只考虑组成的是()5物质分类的依据通常有组成和性质。下列物质分类中，XYZ例氧化物化合物纯净物A甲烷烷烃烃B胶体混合物分散系C电解质离子化合物化合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物6(双选)用图 112 表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是()图 112解析：B 项，分散系是混合物的一种；C 项，电解质可以是共价化合物，不一定是离子化合物。答案：BC1分散系(1)概念物质的粒子分散于另一物质里所组成的体系叫分散系。其中被分散的物质称作分散质，分散其他物质的物质称作分散剂。即分散系分散质分散剂。分散系包括：溶液、胶体和浊液。考点考点4 4 分散系、胶体、溶液分散系、胶体、溶液分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径 外观均一、透明、稳定多数均一、透明、稳定不均一、不稳定分散质微粒组成单个分子或离子分子集合体或有机高分子许多分子集合体能否透过滤纸能否透过半透膜实例食盐水、碘酒淀粉溶液、蛋白质溶液泥水 10-7 m能能能不能不能不能(2)三种分散系的比较2.胶体(1)定义(本质特征)：分散质的大小介于 1 nm100 nm 之间的分散系叫做胶体。(2)胶体的分类按分散质的组成分：粒子胶体，如 Fe(OH)3 胶体，Al(OH)3胶体；分子胶体，如蛋白质溶液，淀粉溶液。按分散剂的状态分：液溶胶，如 Na2SiO3 溶于水所得分散系，肥皂水；固溶胶，如有色玻璃；气溶胶，如烟、云、雾。(3)胶体的性质：丁达尔效应、电泳现象、胶体的凝聚等。溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里所形成的均一的稳定的混合物。溶质：被溶解的物质(即分散质)。溶剂：能溶解其他物质的物质(即分散剂)。(2)分类饱和溶液：一定温度下一定量的溶液不能再溶解某溶质时叫做这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液：一定温度下一定量的溶液还能继续溶解某溶质时叫做这种溶质的不饱和溶液。3溶液(1)概念溶解度：溶质的质量分数：(4)溶解度曲线如图 113 是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，是根据不同温度下它们的溶解度值绘制的。图 113在一定温度下，溶质在100 g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。溶液中溶质的质量/溶液的质量100%。(3)溶解度、溶质的质量分数1Fe(OH)3 胶体是怎样制备的？答：将氯化铁饱和溶液滴加到沸水中并加热至液体呈红褐色。2利用硝酸钾和氯化钠的溶解度的不同，能分离二者的混合物吗？若能，用什么方法分离？答：能。分离方法为重结晶(冷却热饱和溶液)。3丁达尔效应是不是一种化学变化？怎样提纯胶体？答：丁达尔效应是物理变化而不是化学变化。可用渗析法提纯胶体，由于胶体粒子较大不能透过半透膜，而离子、分子较小可以透过半透膜，用此法可以将胶体粒子和溶液中的离子、分子分开。下列分散系中的()A溶液B悬浊液C乳浊液D胶体解析：日常生活中所见到的烟、云、雾都是胶体。答案：D7根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气致使高速公路禁驶，航班停飞。雾属于8下列有关溶液性质的叙述，正确的是()A室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到 0 时会放出一些二氧化碳气体B20，100 g 水中可溶解 34.2 g KCl，此时 KCl 饱和溶液的质量分数为 34.2%C强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质D胶体有丁达尔效应，溶液无此现象解析：气体的溶解度一般随温度的升高而减小，故室温下CO2 的饱和水溶液在降温到 0 时不会放出气体，A 错；20 时 KCl 饱和溶液的质量分数为 25.5%，B 错；物质在水中溶解度的大小与电解质的强弱无必然联系，如 CaCO3等难溶性盐虽为强电解质，但其溶解度不大，C 错。答案：D 化学用语是最基本的学科语言，对培养学科思想、学科素养至关重要，在高考中直接考查或间接考查，因此在复习时要引起大家的高度重视。热点热点1 1 正确使用化学用语正确使用化学用语化学的基础，下列有关表述中正确的是()【典例1】(双选)正确掌握化学用语和化学基本概念是学好解析：A 项中过氧乙酸与羟基乙酸所含官能团不相同，但两者互为同分异构体；D 项中 NH4Cl 的电子式中没有写出 Cl-1从下列括号中选择合适的用语，填写在的横线上，使它跟各种变化的情况相符(分解、潮解、溶解、蒸发、干馏、蒸馏、结晶、化合、挥发、升华、风化)。食盐放入水中逐渐消失：_；碘加热逐渐消失：_；的电子式。答案：BC不盖灯帽的酒精灯，灯内酒精会逐渐减少，最后消失：_；烧碱固体吸收空气中的水分：_；生石灰吸收空气中的水分：_；胆矾受热后变成白色粉末：_；纯碱晶体在空气中变成白色粉末：_；氢氧化铜加热后变成黑色固体：_；煤隔绝空气加强热后生成黑色固体：_；饱和 KNO3 溶液降温，出现晶体：_。答案：溶解升华挥发潮解化合分解风化分解干馏结晶 物质的分类是高考的常考知识点，命题角度主要有物质的分类是否正确、发生了何种变化等，更多是考查对物质成分的了解。物质分类中所涉及的物质变化、氧化物的判断及其他分类标准