高考化学总复习 第8章第二节水的电离和溶液的酸碱性

第二节水的电离和溶液的酸碱性第二节水的电离和溶液的酸碱性 课堂互动讲练课堂互动讲练实验专项探究实验专项探究达标突破训练达标突破训练第二第二节节水的水的电离电离和溶和溶液的液的酸碱酸碱性性基础自主梳理基础自主梳理基础自主梳理基础自主梳理清单一清单一水的电离水的电离自我自我诊诊断断125 时时，水水的的电电离离达达到到平平衡衡：H2O HOHH0，下列叙述正确的是，下列叙述正确的是()A向向水水中中加加入入稀稀氨氨水水，平平衡衡逆逆向向移移动动，c(OH)降低降低B向向水水中中加加入入少少量量固固体体硫硫酸酸氢氢钠钠，c(H)增增大大，KW不不变变C向向水水中中加加入入少少量量固固体体CH3COONa，平平衡衡逆逆向向移移动动，c(H)降低降低D将水加将水加热热，KW增大，增大，pH不不变变答案：答案：B基基础础回回归归1电电离方程式离方程式水是一种极弱的水是一种极弱的电电解解质质，其，其电电离方程式离方程式为为：_。2室温下室温下纯纯水的有关数据水的有关数据(1)c(H)c(OH)_。(2)KW_。(3)pH_。3KW的影响因素的影响因素KW只与温度有关，温度升高，只与温度有关，温度升高，KW _ 。H2O HOH1.0107 molL1c(H)c(OH)1.010147增大增大125 时时，纯纯水水的的离离子子积积KW1.01014，那那么么25 时时酸、碱、酸、碱、盐盐中中KW是多少？是多少？【提示提示】酸、碱、酸、碱、盐虽盐虽然影响水的然影响水的电电离平衡离平衡(不水解的不水解的盐盐除外除外)，造成水，造成水电电离出的离出的H或或OH的的浓浓度度发发生生变变化，但在化，但在25 时时KW仍然不仍然不变变，因，因为为KW只与温度有关。只与温度有关。思考感悟思考感悟清单二清单二溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH自我自我诊诊断断2在在100 时时，NaCl溶溶液液中中c(H)1106mol/L，下列，下列说说法中不正确的是法中不正确的是()A该该NaCl溶液溶液显显酸性酸性B该该NaCl溶液溶液显显中性中性C随着温度的升高，水的离子随着温度的升高，水的离子积积增大增大D该该NaCl溶液中溶液中KWc(H)c(OH)11012答案：答案：A基基础础回回归归1溶液的酸碱性溶液的酸碱性溶溶液液的的酸酸碱碱性性取取决决于于溶溶液液中中c(H)和和c(OH)的的相相对对大小。大小。(1)c(H)_ c(OH)，溶液呈酸性；，溶液呈酸性；(2)c(H)_ c(OH)，溶液呈中性；，溶液呈中性；(3)c(H)_ c(OH)，溶液呈碱性。，溶液呈碱性。2pH(1)定定义义式：式：pH_。(2)意意义义表示溶液酸碱性的表示溶液酸碱性的强强弱，弱，pH越小，酸性越小，酸性_。c(OH)，该该溶溶液液是是否否一一定定为为酸性？酸性？【提提示示】(1)因因温温度度不不确确定定，pH7的的溶溶液液不一定不一定显显中性。中性。(2)只要只要c(H)c(OH)，溶液一定呈酸性。，溶液一定呈酸性。自我自我诊诊断断3(2011年年兰兰州州质质检检)某某学学生生用用0.1 mol/L的的KOH标标准准溶溶液液滴滴定定未未知知浓浓度度的的盐盐酸酸，其其操操作作分分解解为为如如下下几几步：步：A移移取取20 mL待待测测盐盐酸酸注注入入洁洁净净的的锥锥形形瓶瓶，并并加加入入23滴酚滴酚酞酞B用用标标准溶液准溶液润润洗滴定管洗滴定管23次次C把把盛盛有有标标准准溶溶液液的的碱碱式式滴滴定定管管固固定定好好，调调节节滴滴定管尖嘴使之充定管尖嘴使之充满满溶液溶液D取取标标准准KOH溶溶液液注注入入碱碱式式滴滴定定管管至至“0”刻刻度度以以上上12 cm 清单三清单三酸碱中和滴定酸碱中和滴定E调节调节液面至液面至“0”或或“0”以下某一刻度，以下某一刻度，记记下下读读数数F把把锥锥形形瓶瓶放放在在滴滴定定管管的的下下面面，用用标标准准KOH溶溶液滴定至液滴定至终终点并点并记记下滴定管液面的刻度下滴定管液面的刻度就此就此实验实验完成填空：完成填空：(1)正确操作步正确操作步骤骤的的顺顺序是序是(用用编编号字母填写号字母填写)_；(2)上述上述B步步骤骤操作的目的是操作的目的是_；(3)上上述述A步步骤骤操操作作之之前前，先先用用待待测测液液润润洗洗锥锥形形瓶瓶，则对则对滴定滴定结结果的影响是果的影响是_；(4)判断到达滴定判断到达滴定终终点的点的实验现实验现象是象是_；(5)若若称称取取一一定定量量的的KOH固固体体(含含少少量量NaOH)配配制制标标准准溶溶液液并并用用来来滴滴定定上上述述盐盐酸酸，则则对对滴滴定定结结果果产产生生的的影响是影响是_，原因是原因是_。答案：答案：(1)BDCEAF(2)洗洗去去滴滴定定管管内内壁壁附附着着的的水水，防防止止将将标标准准溶溶液液稀稀释释而而产产生生误误差差(3)使使测测得的未知溶液得的未知溶液浓浓度偏大度偏大(4)溶溶液液由由无无色色变变为为浅浅红红色色，且且在在半半分分钟钟内内不不褪褪色色(5)使使测测得的未知溶液得的未知溶液浓浓度偏小同度偏小同质质量下量下KOH中和的中和的盐盐酸比酸比NaOH中和的中和的盐盐酸少酸少基基础础回回归归1实验实验用品用品(1)试剂试剂：_、_、_、蒸、蒸馏馏水。水。(2)仪仪器：器：_滴定管滴定管(如如图图A)、_滴定管滴定管(如如图图B)、滴定管、滴定管夹夹、铁铁架台、架台、烧烧杯、杯、_。标标准液准液待待测测液液指示指示剂剂酸式酸式碱式碱式锥锥形瓶形瓶2实验实验操作操作(以以标标准准盐盐酸滴定待酸滴定待测测NaOH溶液溶液)(1)滴定前的准滴定前的准备备滴定管：滴定管：a._，b.洗洗涤涤，c._，d.装液，装液，e._，f.调调液面，液面，g.记录记录。锥锥形瓶：形瓶：a.注碱液，注碱液，b.记读记读数，数，c.加指示加指示剂剂。(2)滴定滴定左左手手控控制制_，右右手手摇摇动动_，眼眼睛睛注注视视_，滴滴定定至至终终点点时时，记录标记录标准液的体准液的体积积。(3)终终点判断点判断等到滴入最后一滴反等到滴入最后一滴反应应液，指示液，指示剂变剂变色，且色，且_，视为视为滴定滴定终终点。点。查查漏漏润润洗洗排气排气滴定管活塞滴定管活塞锥锥形瓶形瓶锥锥形瓶内溶液形瓶内溶液颜颜色的色的变变化化在半分在半分钟钟内不恢复原来的内不恢复原来的颜颜色色3数据数据处处理理按上述操作重复二至三次，求出用去按上述操作重复二至三次，求出用去标标准准盐盐酸体酸体积积的平均的平均值值，根据，根据c(NaOH)_计计算。算。3实验实验中滴定管和量筒的中滴定管和量筒的读读数有何区数有何区别别？【提提示示】二二者者的的区区别别主主要要有有两两点点：滴滴定定管管0刻刻度度在在上上方方，因因此此仰仰视视读读数数，结结果果偏偏大大，俯俯视视读读数数，结结果果偏偏小小；量量筒筒的的最最小小刻刻度度在在下下方方，因因此此仰仰视读视读数，数，结结果偏小，俯果偏小，俯视读视读数，数，结结果偏大。果偏大。记录记录数据数据时时，滴定管的，滴定管的读读数数应记录应记录到小数点后到小数点后两位，如两位，如20.00 mL；量筒；量筒读读数数记录记录到小数点后一到小数点后一位，如位，如20.0 mL。思考感悟思考感悟课堂互动讲练课堂互动讲练考点一考点一影响水影响水电电离平衡的因素以及水离平衡的因素以及水电电离出离出的的c(H)或或c(OH)的的计计算算1外界条件外界条件对对水水电电离的影响离的影响(1)促促进进水的水的电电离离升高温度升高温度水水的的电电离离程程度度增增大大，H和和OH浓浓度度同同等等程程度度的的增增大，但水溶液的酸碱性不大，但水溶液的酸碱性不变变。加入可水解的加入可水解的盐盐水的水的电电离程度增大：若离程度增大：若盐盐水解呈酸性，水解呈酸性，c(H)c(OH)；若；若盐盐水解呈碱性，水解呈碱性，c(H)c(OH)，溶液呈酸性。，溶液呈酸性。加入碱加入碱由于由于OH浓浓度增大，使水的度增大，使水的电电离平衡左移，离平衡左移，c(OH)c(H)，溶液呈碱性。，溶液呈碱性。2水水电电离出的离出的c(H)或或c(OH)的的计计算算(25 时时)(1)中性溶液：中性溶液：c(H)c(OH)1.0107mol/L。(2)溶溶质为质为酸的溶液酸的溶液H来源于酸来源于酸电电离和水离和水电电离，而离，而OH只来源于水。只来源于水。如如计计算算pH2的的盐盐酸中水酸中水电电离出的离出的c(H)：方法是：方法是先求出溶液中的先求出溶液中的c(OH)1012mol/L，即水，即水电电离出离出的的c(H)c(OH)1012mol/L。(3)溶溶质为质为碱的溶液碱的溶液OH来源于碱来源于碱电电离和水离和水电电离，而离，而H只来源于水。只来源于水。如如pH12的的NaOH溶液中，溶液中，c(H)1012mol/L，即水即水电电离离产产生的生的c(OH)c(H)1012mol/L。(4)水解呈酸性或碱性的水解呈酸性或碱性的盐盐溶液溶液H和和OH均由水均由水电电离离产产生。生。如如pH2的的NH4Cl溶液中由水溶液中由水电电离出的离出的c(H)102mol/L；pH12的的Na2CO3溶液中由水溶液中由水电电离出的离出的c(OH)102mol/L。例例例例1 1下列四种溶液中，室温下由水下列四种溶液中，室温下由水电电离生成的离生成的H浓浓度之比度之比()是是()pH0的的盐盐酸酸0.1 molL1的的盐盐酸酸0.01 molL1的的NaOH溶液溶液pH11的的NaOH溶液溶液A1 10 100 1000 B0 1 12 11C14 13 12 11 D14 13 2 3【解解析析】中中c(H)1 molL1，由由水水电电离离出出的的c(H)与与溶溶液液中中c(OH)相相等等，等等于于1.01014molL1；中中c(H)0.1 molL1，由由水水电电离离出出的的c(H)1.01013molL1；中中c(OH)1.0102molL1，由由水水电电离离出出的的c(H)与与溶溶液液中中c(H)相相等等，等等于于1.01012molL1；中中c(OH)1.0103molL1，同同所所述述由由水水电电离出的离出的c(H)1.01011molL1。即即(1.01014)(1.01013)(1.01012)(1.01011)1101001000。【答案答案】A【规规律律方方法法】溶溶液液中中的的c(H)和和水水电电离离出出来来的的c(H)是不同的：是不同的：(1)室室温温下下水水电电离离出出的的c(H)1107mol/L，若若某某溶溶液液中中水水电电离离出出的的c(H)1107mol/L，则则可可判判断断出出该该溶溶液液中中加加入入可可以以水水解解的的盐盐或或活活泼泼金金属属促促进进了了水水的的电电离。离。(2)室温下，溶液中的室温下，溶液中的c(H)1107mol/L，说说明明该该溶液是酸溶液或水解溶液是酸溶液或水解显显酸性的酸性的盐盐溶液；溶液中的溶液；溶液中的c(H)1107mol/L，说说明明该该溶液是碱溶液或水解溶液是碱溶液或水解显显碱性的碱性的盐盐溶液。溶液。跟踪跟踪训练训练(随学随随学随练练，轻轻松松夺夺冠冠)1(2011年年北北京京市市东东城城区区高高三三综综合合练练习习)若若t 时时水水的的离离子子积积常常数数为为11012。t 时时下下列列叙叙述述正正确确的是的是(双双选选)()ApH为为7的溶液的溶液为为中性中性B100 mL 0.01 molL1盐盐酸的酸的pH为为2C100 mL 0.01 molL1NaOH溶液的溶液的pH为为12DpH为为7的溶液的溶液为为碱性碱性解析：解析：选选BD。根据水的离子。根据水的离子积积常数常数为为11012可可知知t 时时中性溶液的中性溶液的pH为为6，故，故A是是错误错误的，的，pH为为7时时是碱性的；但在是碱性的；但在0.01 molL1NaOH的溶液的溶液中，中，pH12lgc(OH)12210，故，故C错误错误。考点二考点二溶液溶液pH的的计计算及稀算及稀释规释规律律(4)酸碱稀酸碱稀释时释