四川省广安市岳池县2021-2022学年高一上学期期中考试化学Word版含答案

岳池县2021-2022学年高一上学期期中考试 化学试卷 （试卷总分：100分 考试时间：与物理、生物共用150分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 -23 -35.5 -56 一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1．2021年7月25日，“泉州：宋元中国的世界海洋商贸中心”正式列入《世界遗产名录》。古代丝绸、茶叶、瓷器、铜铁器等从泉州运往世界各地。下列说法错误的是 A．可用灼烧的方法鉴别丝绸和化学纤维制品 B．泡茶时茶香四溢，体现了分子是在不断运动的 C．烧制陶瓷的过程中不涉及化学变化 D．从赤铁矿冶炼铁的过程中一定有氧化还原反应发生 2．下列实验操作正确或能实现实验目的的是 A．除去中含有的 B.制取少量纯净干燥的 C．称量固体 D．分离油和水 少量气体 气体 3．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 4．每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”（），这个时间的美式写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值相似。若为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．溶液中含有的数目为 B．气体中含有的氧原子数为 C．56g铁与足量的稀硫酸反应，转移的电子数为 D．含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L 5．如图所示，在沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。下列说法正确的是 A．可用丁达尔效应区分胶体和溶液 B．将液体静置片刻，会出现沉淀现象 C．所得胶体中分散质的粒子直径大于100nm D．可用滤纸分离提纯胶体 6．下列离子方程式书写正确的是 A．稀硫酸滴在铜片上： B．用小苏打治疗胃酸（主要是盐酸）过多： C．稀硫酸与溶液反应： D．向澄清石灰水中通入过量： 7．室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入和的混合气体，向乙中充入空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法不正确的是 A．甲室混合气体的分子总数约为 B．甲室、的体积比为 C．甲室混合气体的密度是同温同压时密度的17倍 D．若将甲室、的混合气体点燃引爆，恢复原室温后，最终活塞停留的位置在刻度2处 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 8．（14分）有下列十种物质：①粉末 ②铜 ③氯化氢 ④ ⑤固体 ⑥固体 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩熔融的氢氧化钠。 （1）上述物质中，属于盐的是________；可导电的是________；属于电解质的是________；属于混合物的是________。（填序号） （2）写出⑤和⑨在水溶液中的电离方程式：________________、________________。 （3）写出③和⑩在水溶液中反应的离子方程式：________________________________。 9．（14分）实验是化学的基础，配制一定物质的量浓度溶液是必修1的重要实验，按要求填写下列空白。 （1）用固体配制溶液：某同学按下列步骤配制溶液。 ①实验室提供了以下仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、托盘天平（带砝码）、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器是________。在所缺少的仪器上无需有的标记是________（填字母序号）。 A．浓度 B．温度 C．刻度线 D．容量 ②实验步骤： A．计算所需的质量并用托盘天平称量的质量为________g。 B．将加入烧杯中，并加入适量水完全溶解后，将烧杯中溶液转移至一定容积的容量瓶中，为了防止溶液溅出，应采取的措施是________________________________。 C．向容量瓶中加蒸馏水至刻度线，在进行此操作时当加水至刻度线1～2厘米处应如何操作：________________________________。 ③取出该溶液加水稀释到，稀释后溶液中的物质的量浓度是________。 （2）用浓溶液配制稀溶液：实验室现需要的盐酸溶液，准备用密度为，质量分数为36.5%浓盐酸来配制。 ①浓盐酸的物质的量浓度为________。 ②配制的盐酸溶液，用量筒量取浓盐酸的体积约为________。 （3）误差分析：配制溶液和稀盐酸时，以下操作会使结果偏高的是________（填字母序号）。 A．量取浓盐酸时仰视读数 B．混匀后液面低于刻度线，加水补齐 C．定容时俯视容量瓶瓶颈的刻度线 D．未洗涤溶解的烧杯 10．（15分）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除外，还含有、、以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂溶液、溶液、溶液和盐酸，设计了如下粗盐精制的实验流程。（提示：根据实验目的，请思考试剂的用量） 请回答： （1）操作b的名称是________；操作a所选用的装置是________（填字母序号）。 A B C D （2）试剂①是________溶液；加入溶液后，得到的沉淀B是________。（填化学式） （3）加入试剂②后，发生反应的离子方程式有________________________________。 （4）加入盐酸之前检验沉淀完全的操作是：________________________________________。 （5）加入盐酸的作用是，判断加入盐酸“适量”的方法是________________________。 （6）如果加入试剂②后不经过操作a直接加盐酸，产生的后果是________________（用离子方程式表示，写一个即可）。 11．（15分）氧化还原反应在生产和生活中使用非常广泛。 （1）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是________（填字母序号）。 A． B． C． D． （2）外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：________________________________________________。 ①请将上述反应补充完整并配平。 ②上述反应中氧化剂是________，氧化产物是________；还原剂和氧化剂的物质的量之比是________。 ③若反应中有2.24L（标准状况下）气体生成，则反应中转移电子的物质的量为________。 ④某厂废液中，含有2%～5%的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是________（填字母序号）。 A． B． C． D．浓 （3）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题： A． B． C． D． ①上述反应中，仅体现氧化性的是________（填字母序号，下同），既体现氧化性又体现还原性的反应是；、、的氧化性由强到弱的顺序是________。 ②某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：、、、、、。已知该反应中只发生了如下过程：。则反应的离子方程式为________________________________。 ③用双线桥法标出反应D的电子转移方向和数目。 岳池县2021-2022学年高一上学期期中考试 化学 参考答案及部分解析 一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 选项 C D B B A B C 3．B【解析】A项，与、都不能共存；C项，与不能共存；D项，，在酸性条件下会发生氧化还原反应，与不能共存。 4．B【解析】A项，未指明溶液体积，无法计算离子数目；C项，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，转移的电子数为；D项，氨气是单原子分子。 5．A【解析】丁达尔效应是胶体特有的性质，能用来区分胶体和溶液，A正确；胶体比较稳定，静置不会出现沉淀，B错误；胶体的分散质粒子直径为，能透过滤纸，不能透过半透膜，因此一般用渗析的方法提纯胶体，C、D错误。 6．B【解析】A项铜与稀硫酸不反应；C项硫酸和氢氧化钢不符合定比组成定律，正确的是；D项生成物不正确，二氧化碳过量，应生成碳酸氢钙。 7．C【解析】甲、乙两室压强与温度相同，气体的物质的量之比等于其气体之比，则甲室中气体物质的量为，分子总数为，A正确；设甲中和的物质的量分别为x、y，，解得，B正确；甲室中混合气体的平均摩尔质量为，同温同压下气体的密度之比等于其摩尔质量之比，故该混合气体的密度是同温同压条件下氢气密度的倍，C不正确；由，可知反应后氧气有剩余，剩余氧气为，恢复原温度后最终两室中压强相等，体积之比等于其物质的量之比，则A、B两室的体积之比为，则活塞停留在刻度2处，D正确。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 8．（14分，每空2分） （1）①⑤ ②⑦⑧⑨⑩ ①③⑤⑥⑩ ⑦⑧⑨ （2） （3） 9．（14分） （1）①容量瓶（1分） A（1分） ②11.7（2分） 用玻璃棒引流（1分） 用胶头滴管滴加（1分） ③（2分） （2）①11.8（2分） ②2.1（2分） （3）AC（2分） 10．（15分）（1）蒸发（1分） A（1分） （2）（1分） （l分） （3），（4分，每个2分） （4）静置，向上层清液中加入少量溶液，若无沉淀生成，则说明沉淀完全（2分） （5）除去过量的和（2分） 滴加盐酸至无气泡放出为止（1分） （6）（）（2分） 【解析】除去粗盐中的泥沙、、、杂质，即除去、和和泥沙，用沉淀，用沉淀，用沉淀，过滤分离沉淀与溶液，滤液中加入盐酸除去过量的和，然后蒸发结晶即可得到纯净的氯化钠。（1）操作a为分离沉淀和溶液，为过滤，操作b为由氯化钠溶液得到晶体，用蒸发的方法。（2）加碳酸钠要放在加氯化钢之后，可以将过量的沉淀，所以试剂①为溶液，氢氧化钠溶液除去，得到的白色沉淀。 （3）与反应生成沉淀，离子方程式为，与过量的反应生成沉淀，离子方程式为。（4）加入碳酸钠后，、和全部转化为沉淀，检验的具体操作是：静置，向上层清液中加入少量溶液，若无沉淀生成，则说明沉淀完全。（5）最后用适量的盐酸处理溶液中的和，加入稀盐酸，稀盐酸先和反应，然后再和反应产生二氧化碳气体（气泡），所以不再产生气泡时说明和已除尽。（6）如果加入试剂②后直接加盐酸，会将产生的碳酸盐沉淀转化为溶液，即离子方程式为或。 11．（15分） （1）C（1分） （2）①（2分） ②（1分） （1分） 3：1（1分） ③0.6（1分） ④B（1分） （3）①D（1分） C（1分） （1分） （3）（2分） ③（2分）