湖北省鄂州市市鄂城区杨叶镇杨叶中学2023年高三化学模拟试题含解析

湖北省鄂州市市鄂城区杨叶镇杨叶中学2023年高三化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列化学原理表述正确的是                          （   ）   A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大 B．Na2CO3溶液中满足：c( Na+ )==2c(CO3)+2c(HCO3)+2c(H2CO3) C．NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3+H2O       CO3+H3O+ D．同体积同pH的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，盐酸的反应速度快，生成H2的物质的量多 参考答案： B 略 2. 四种短周期元素的离子：aXm+、bYn+、cZn﹣、dRm﹣，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，下列叙述正确的是（　　） A．m﹣n=b﹣a B．元素原子序数a＞b＞c＞d C．元素非金属性：R＞Z D．最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y 参考答案： B 解析：四种短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn﹣和dRm﹣具有相同的电子层结构，则a﹣m=b﹣n=c+n=d+m，若m＞n，故原子序数大小顺序是a＞b＞c＞d，结合离子所得电荷可知，X、Y为金属元素，Z、R为非金属元素，且X、Y位于Z和R的下一周期， A．由于a﹣m=b﹣n，则m﹣n=a﹣b，故A错误； B．通过以上分析知，元素的原子序数：a＞b＞c＞d，故B正确； C．Z和R属于同一周期元素，且原子序数Z＞R，同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，所以元素非金属性：Z＞R，故C错误； D．金属性Y＞X，所以最高价氧化物对应水化物碱性：X＜Y，故D错误； 故选B． 3. 下列叙述正确的是（    ） A．电解质和非电解质一定都是化合物 B．我们把微粒大小在1nm～100nm的粒子称为胶体 C．量筒的“0”刻度在下，而滴定管的“0”刻度在上 D．试管、坩埚、蒸发皿均是可以直接加热的玻璃仪器 参考答案： A 略 4. 最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1mol N—N吸收167kJ热量，生成1molNN放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是      A．N4属于一种新型的化合物          B．N4沸点比P4(白磷)高 C．N4分子存在非极性键                D．1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量 参考答案： 答案：C 5. 在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 A．范德华力、范德华力、范德华力    B．范德华力、范德华力、共价键 C．范德华力、共价键、共价键        D．共价键、共价键、共价键 参考答案： B 6. 化学在生活、生产中应用广泛．下列有关物质的性质和应用均正确的是（　　） A．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 B．漂白粉和二氧化硫均具有漂白性，将两者混合使用，可增强漂白效果 C．酒精能使蛋白质变性，医院一般用100%的酒精进行消毒 D．氧化铝熔点很高，其制造的坩埚可用于熔融烧碱 参考答案： A 【考点】物质的组成、结构和性质的关系． 【分析】A．液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用； B．二者混合生成盐酸和硫酸钙； C．依据医用酒精浓度为75%解答； D．氧化铝能够与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水； 【解答】解：A．液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，故A正确； B．漂白粉和二氧化硫均具有漂白性，将两者混合使用，发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸钙，漂白效果大大减弱，若恰好反应不具有漂白性，故B错误； C．酒精能使蛋白质变性，医院一般用75%的酒精进行消毒，故C错误； D．氧化铝能够与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，所以不能氧化铝坩埚熔融烧碱，故D错误； 故选：A． 7. 下列物质属于非电解质的是（　　） A．NH3     B．（NH4）2SO4     C．Cl2     D．CH3COOH 参考答案： A 解析：A、氨气的水溶液能导电，是因为氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，而不是氨气本身发生电离，所以氨气是非电解质，故A正确； B、硫酸铵在水溶液中电离出铵根离子和硫酸根离子，能够导电，所以硫酸铵是电解质，故B错误； C、非电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下不能导电的化合物，而氯气为单质，不是非电解质，故C错误； D、醋酸在水溶液中电离出醋酸根离子和氢离子，能够导电，所以醋酸是电解质，故D错误； 故选A． 8. 下列装置或操作能达到实验目的的是（） 参考答案： 答案：C 解析:Ａ中收集氨气装置无棉花，（棉花的目的是防止气体对流，在计短的时间内收集满氨气）;B中右边烧杯中电解质溶液应收硫酸铜，C是实验中常见检查气密性的装置，C对；收集比空气重的气体应该是长进短出故D错。   9. 下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是 A. Na2O2      B. MgCl2     C . HCl        D. NH4Cl 参考答案： A 略 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．20 g氖气中所含的原子数目为NA B．25℃时，pH＝12的NaHCO3溶液中含有OH－的数目为0.01NA C．含NA个阴离子的Na2O2溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度为1 mol·L－1 D．常温常压下， 6.4 g Cu与40 mL 10 mol·L－1浓HNO3作用，产生NO2分子的数目为0.2NA 参考答案：   11. 化学在生活中发挥着重要的作用。下列说法正确的是(　　) A．食用油脂饱和程度越大，熔点越高 B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O C．纯铁易被腐蚀，可以在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，以提高其抗腐蚀能力 D．光纤通信是现代化的通信手段，光导纤维的主要成分是晶体硅 参考答案： A 棉、麻的主要成分是纤维素，所含元素为C、H、O，完全燃烧都只生成CO2和H2O；丝、毛的主要成分是蛋白质，除含C、H、O外，还含有氮元素等，成分不一定相同，所含元素种类也不一定相同，燃烧产物也不尽相同，B项错。生铁更易发生电化学腐蚀，C项错。光导纤维的主要成分是二氧化硅，D项错。 12. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是 A．牙膏里填充少量的甘油，是由于甘油有吸湿性   B．“神七”航天员的舱内航天服主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料 C．小苏打可用于制发酵粉，它属于盐 D. 泄露在海洋中的原油只要由海洋生物逐步分解而除去 参考答案： D 略 13. 在反应2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中(　　) A. 氧化产物与还原产物粒子个数比是2∶5 B. 被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的5/8 C. KMnO4只有一部分发生还原反应 D. KMnO4与HCl恰好分别完全发生还原反应和氧化反应 参考答案： B 【分析】 2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，Cl元素的化合价升高，HCl为还原剂，失去电子被氧化，则Cl2为氧化产物，Mn化合价降低，KMnO4为氧化剂，MnCl2为还原产物，据此分析可得结论。 【详解】A.由反应可知，2mol氧化剂与10mol还原剂转移电子相等，则氧化剂、还原剂的物质的量之比为1：5，故A错误； B.由反应分析可知，16molHCl参加反应，10molHCl被氧化，则被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的5/8，故B正确； C.在反应中KMnO4所含锰元素的全部被还原，故C错误； D.在反应中HCl只有部分被氧化，故D错误； 答案选B。 【点睛】在氧化还原反应中，部分被氧化或还原的情况普遍存大，在反应2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，若16molHCl参加反应，生成5mol氯气，说明只有10molCl-被氧化，故被氧化的HCl为10mol，另外有6molCl-反应前后并没有发生变化，没有被氧化。 14. 常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（    ） A．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO—、CO32— B．与铝反应产生大量氢气的溶液：Mg2+、K+、HCO3—、NO3— C．由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液：NH4+、Ca2+、SO32—、Cl— D．0.1 mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、Cl—、SO42— 参考答案： A 略 15. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(    )  A. 无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-  B. 含大量Fe2+溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+   C. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO4+、NH4+ D. 在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42-、Cl 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，因该物质具有“绿色”、选择性高、活性强等特点受到人们关注。 （1）高锰酸钾制备方法之一为： ①在一定温度下，将氯气通入KOH溶液中制得含有次氯酸钾的溶液； ②在剧烈搅拌条件下，将Fe（NO3）3分批加入次氯酸钾溶液中，控制反应温度，以免次氯酸钾分解； ③甲KOH至饱和，使K2FeO4充分析出，再经纯化得产品，其纯度在95%以上。 ①氯碱工业中制备氯气的化学方程式是           ； ②温度过高会导致次氯酸钾自身分解生成两种化合物，产物之一是氯酸钾（KclO3），另一种产物应该是           （写化学式）。 ③制备过程有一步反应如下，请配平方程式（将计量数填入方框中）： （2）为探究高铁酸钾的某种性质，进行如下两种实验： 实验一：将适量K2FeO4分别溶解于pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中，配的FeO42—浓度为1.0m mol·L—1（1 m molL—1=1×103 mol·L—1）的试样，分别静置800min，考查初始pH不同的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1。 实验二：将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的水溶液中，配制成FeO42—浓度为1.0m mol·L—1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，考查不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2。 ①实验1的目的是          ； ②实验2可得出的结论是         ； ③高铁酸钾在水中的反应为：FeO42—+10H2O4Fe（OH）3+8OH—+3O2↑ 由图1可知，800min时，初始pH=11.50的溶液中，高铁酸钾的最终浓度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是           。         参考答案： （1）①2NaCl+2H2O      2NaOH+H2↑+Cl2↑     ②     ③2,3,4;2,3,5 （2）①探究高铁酸钾在不同pH溶液中的稳定性（或与水反应的速率）      ②在溶液中温度越高，高铁酸钾越不稳定 ③pH=11.50溶液中OH-离子浓度大，不利于该反应正向进行 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. ．（15分）钒有金属“维生素”之称，研究发现钒的某些化合物对治疗糖尿病有很好的疗效。工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2、C