湖北省鄂州市临江乡钮墩中学2023年高二化学期末试题含解析

湖北省鄂州市临江乡钮墩中学2023年高二化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中正确的是 A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO) B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率的关系是2v逆(NH3)＝3v正(H2O) 参考答案： A 略 2. 甲酸甲酯分子内处于不同化学环境的氢原子种数(即核磁共振谱的峰数)为 (     )    A．1             B．2                 C．3                    D．4 参考答案： B 略 3. 分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）(  )     A．6种         B．7种          C． 8种         D．9种 参考答案： C 略 4. 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，其充、放电反应按下式进行： Cd + 2NiOOH + 2H2OCd（OH）2 + 2Ni（OH）2，由此可知，该电池放电时的负极是 A．Cd（OH）2    B．2Ni（OH）2     C．Cd    D．NiOOH 参考答案： C 略 5. 室温时，0.01 mol·L－1某一元弱酸，则下列说法正确的是     A．上述弱酸溶液的pH＝2     B．加入等体积0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7     C．加入等体积0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＞7 D．加入等体积0.01 mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH＜7 参考答案： C 6. 通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是    （     ） A．物质中只要有阴离子存在就一定存在阳离子，有阳离子存在也一定有阴离子 B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 C．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键 D．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低 参考答案： D 略 7. 在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（     ）     A．使pH试纸呈红色的溶液：、、、     B．常温下，在的溶液：、、、     C．加入铝粉放出氢气的溶液：、、、     D．使无色酚酞试液显红色的溶液：、、、 参考答案： B 略 8. 化学反应中反应热的大小与下列选项无关的是                                 A．反应物的多少                      B．反应的快慢 C．反应物和生成物的状态              D．反应物的性质 参考答案： B 9. 据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素Rn，从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数与质子数之差是 A. 50    B. 136    C. 86    D. 222 参考答案： A 10. 只用一种试剂就能将甲苯、己烯、四氯化碳和碘化钾溶液区分出来，这种试剂是 A.高锰酸钾溶液     B.溴化钾溶液    C.溴水   D.硝酸银溶液 参考答案： C 11. 改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是（   ） A．生成物浓度一定增大                     B．生成物的物质的量分数一定增大 C．反应物的转化率一定增大                 D．某生成物的产率可能提高 参考答案： D 略 12. 下列化学用语表示正确的是 A．甲基的电子式：               B．氮原子的电子排布图： C．氯离子的最外层电子排布：3s23p6      D．硫离子的结构示意图： 参考答案： C 略 13. 用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是(      ) A.                    B. C. c(H+)和c(OH-)的乘积              D.OH-的物质的量 参考答案： B 略 14. 下列分子中键与键数之比为3∶1的是（   ） A．N2                        B．C2H4                  C．HCHO                  D．HCN 参考答案： C 略 15. 下列实验需要使用温度计的是 A．制取溴苯     B．工业乙醇的蒸馏         C．制 硝基苯           D．制乙炔   参考答案： BC 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。 实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。 (1)甲同学研究的实验报告如下表：             实  验  步  骤 现  象 结  论 ①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中； ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。 反应快慢： Mg>Fe>Cu 反应物的性质越活泼，反应速率越快。   该同学的实验目的是研究_____________对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持______条件相同。 (2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响， 利用右图装置进行定量实验。完成该实验应选用 的实验药品是____；应该测定的实验数据是________________________。 实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和 草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。 (1) 针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_____的影响。 (2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是_______ A、硫酸钾         B、硫酸锰         C、水      D、氯化锰 参考答案： 实验一：(1)反应物本身的性质对反应速率的关系；  温度相同； (2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸； 测定一定时间产生气体的体积（或者测定一定体积的气体所需时间）； 实验二：(1)催化剂(或硫酸锰或Mn2+的催化作用)；    (2)B  略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 在蔗糖溶液中加入稀H2SO4并加热，反应的化学方程式为                       ，稀H2SO4的作用是                            。 参考答案： C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6          催化剂      蔗糖                    葡萄糖    果糖 18. （16分）下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”的包装袋上的部分文字说明．请根据下表回答下列问题．   配料表     精制海盐、碘酸钾   含碘量   20mg/kg～40mg/kg 储存方法     密封、避光、防潮 食用方法 烹饪时，待食品熟后加入碘盐 ①碘是合成下列哪种激素的主要原料之一　 　． A．胰岛素          B．甲状腺素 C．生长激素        D．雄性激素 ②长期生活在缺碘山区，又得不到食盐的供应，易患　 　． A．甲状腺亢进              B．贫血症 C．地方性甲状腺肿大        D．糖尿病 ③食盐中加碘，这碘指的是　  　（填“元素”、“原子”或“单质”）． ④碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘元素的化合价为　  　． 参考答案： （1）B； （2）C； （3）元素； （4）+5．   考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；常见的生活环境的污染及治理．版权所有 分析：（1）碘与甲状腺素有关； （2）缺碘易患地方性甲状腺肿； （3）“含碘量”中的碘是指其中含有的碘元素的质量； （4）化合物中元素的正负化合价的倒数和为0． 解答：解：（1）碘是合成甲状腺素的主要原料，故答案为：B； （2）缺碘易患地方性甲状腺肿，故答案为：C； （3）食盐中加碘，含碘量是指的元素，而不是单质或化合物，故答案为：元素； （4）碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘元素的化合价为0﹣（+1）﹣（﹣2）×3=+5，故答案为：+5． 点评：本题考查加碘食盐的成分和性能，为高频考点，把握习题中的信息及相关化学与生活的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大． 19. 已知：A、B、C、D为周期表1～36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大。A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；D的基态原子的M电子层上有4个未成对电子。请回答下列问题： (1)D 是元素周期表中第     周期，第   族的元素；其基态原子的外围电子排布式为        。 (2)A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是________(填元素符号)。 (3)由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－中A原子的杂化方式为____________。B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是___________________。 (4)D能与AC分子形成D(AC)5，其原因是AC分子中含有________。D(AC)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断D(AC)5晶体属于    （填晶体类型）。 (5) SiO2的晶胞可作如下推导：先将NaCl晶胞中的所有Cl－去掉，并将Na＋全部换成Si原子，再在每两个不共面的“小立方体”中心处各放置一个Si原子便构成了晶体Si的一个晶胞。再在每两个相邻的Si原子(距离最近的两个Si原子)中心联线的中点处增添一个O原子，便构成了SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有_______个Si原子，______个O原子。 参考答案： (1) 四   Ⅷ   3d64s2        (2)  O    (3)sp、  NH3分子间能形成氢键     (4) 孤对电子、分子晶体　  (5)    8  16   略