湖北省荆州市九龙山中学高一化学测试题含解析

湖北省荆州市九龙山中学高一化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是(　 　) A．2∶3            B．3∶2        C．1∶2            D．1∶1 参考答案： A 略 2. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤 正确的操作顺序是（　　） A．②③①⑤④ B．①②③⑤④ C．③①②④⑤ D．①⑤②③④ 参考答案： A 【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用． 【分析】粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，以此来解答． 【解答】解：除去可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，实验步骤为②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；①加入稍过量的Na2CO3溶液；⑤过滤；④滴入稀盐酸至无气泡产生， 故选A． 3. 能用H＋＋OH－=H2O来表示的化学反应是 A. 氢氧化镁和稀盐酸反应    B. 澄清石灰水和稀硝酸反应 C. Ba(OH)2溶液滴入硫酸铜中    D. 二氧化碳通入澄清石灰水中 参考答案： B 强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用H＋+OH－=H2O表示。A. 氢氧化镁难溶，在离子反应中保留化学式，不能用H＋+OH－=H2O表示，故A错误； B. 澄清石灰水和稀硝酸反应的离子反应为H＋+OH－=H2O，故B正确；C. Ba(OH)2溶液滴入硫酸铜中的离子反应为Ba2＋+2OH－+Cu2＋+SO42－═BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故C错误； D、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O,故D错误；故选B。 4. 下列反应的离子方程式中，正确的是 A．氢硫酸中滴入足量NaOH溶液：H2S + 2OH－=  S2－ + 2H2O B．NaBr溶液中通入过量Cl2： Br－+ Cl2 =  Br2 + Cl－ C．氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液：NH4Cl + OH－=  NH3 + Cl－ + H2O D．碳酸钡投入足量的稀盐酸中：CO32－ + 2H+ =  CO2↑+ H2O 参考答案： A 5. 将29.5g乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水后，溴水增重7g，则混合气体中乙烯的体积分数是（　） A．75%            B．50% C．30%            D．25% 参考答案： D 解：将29.5g乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水后，溴水增重的7g为C2H4的质量，则乙烷的质量为：29.5g﹣7g=22.5g， 混合气体中乙烯的物质的量为：n（C2H4）==0.25mol，乙烷的物质的量为：=0.75mol， 相同条件下气体的体积之比等于其物质的量之比， 则混合气体中乙烯占混合气体的体积分数为：×100%=25%， 故选D． 6. 100 mL 2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌反应，为加快反应速率，可采用的方法是 A．改用适量的6 mol·L－1的盐酸              B. 加入数滴氯化铜溶液 C．加入适量MnO-2                          D. 加入适量的氯化钠溶液 参考答案： AB 略 7. 某有机物的分子式为C9H12， 其属于芳香烃的同分异构体有(不考虑立体异构)（      ） A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种 参考答案： D 试题分析：分子式为C9H12， 属于芳香怪的同分异构体有丙苯、异丙苯、邻甲乙苯、间甲乙苯、对甲乙苯、均三甲苯、偏三甲苯、连三甲苯，共8种，选D。 8. 下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是（    ） A．CO2             B．N2           C．SO2             D．NH3 参考答案： B 略 9. 下列关于物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是(　　) A．水的摩尔质量是18 g              B．0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子 C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧  D．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 参考答案： B 略 10. 将SO2气体通入含有大量下列物质的溶液中，几乎不发生反应的是 ①NaHSO3   ②Na2SO3   ③NaOH  ④NaClO  ⑤NaNO3   ⑥氯水 A. 仅①⑤    B.仅①    C.①④⑤    D. ②④⑤⑥ 参考答案： B 11. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是(     ) A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应 参考答案： C 【详解】A.雾霾所形成的气溶胶属于胶体,具有丁达尔效应,所以A选项是正确的;  B.铁置换铜属于湿法炼铜,该过程发生了置换反应,所以B选项是正确的;  C.对青蒿素的提取利用的是萃取原理,萃取过程中没有新物质生成,属于物理变化,故C错误;  D.石蜡的燃烧是氧化还原反应,所以D选项是正确的.  综上所述，本题应选C。 12. 有一真空储气瓶质量为400g，在相同条件下，装满O2时质量为404克， 装满另一种气体X时质量为405.5克，则X的相对分子质量为(     ) A．44           B．64           C．71           D．48 参考答案： A 略 13. 19世纪末，开始揭示原子内部的秘密，最早发现电子的科学家是 A．意大利物理学家阿伏加德罗          B．法国化学家拉瓦锡 C．英国科学家汤姆生                  D．英国科学家道尔顿 参考答案： C 14. 下列溶液中，Cl﹣物质的量浓度最大的是（　　） A．50mL 0.5 mol?L﹣1的NaCl溶液  B．0.5 L含0.2 mol?L﹣1的MgCl2溶液 C．10mL0.4 mol?L﹣1的AlCl3溶液  D．100mL1.0 mol?L﹣1的KCl溶液 参考答案： C 考点：物质的量浓度的相关计算． 分析：溶液中c（Cl﹣）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关． 解答：解：A.50mL 0.5 mol?L﹣1的NaCl溶液中c（Cl﹣）=c（NaCl）=0.5mol/L； B．0.5 L含0.2 mol?L﹣1的MgCl2溶液中c（Cl﹣）=2c（MgCl2）=0.2mol/L×2=0.4mol/L； C．10mL0.4 mol?L﹣1的AlCl3溶液中c（Cl﹣）=3c（AlCl3）=0.4mol/L×3=1.2mol/L； D.100mL 1.0 mol?L﹣1的KCl溶液中c（Cl﹣）=c（KCl）=1mol/L； 故选：C． 点评：本题考查了物质的量浓度的有关计算，注意根据化学式理解电解质与电解质离子浓度关系，比较基础． 15. 等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（    ） A.2 mol·L-1 H2SO4溶液                B.18 mol·L-1 H2SO4溶液 C.6 mol·L-1 KOH溶液                 D.3 mol·L-1 HNO3溶液 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 氯气是一种重要的工业原料，某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。他们利用该反应设计如图所示装置制取氯气并验证其性质的实验。(B中装淀粉KI溶液，C中装Na2SO3溶液，D中装FeCl2溶液) 回答下列问题： （1）该实验中A部分的装置是______（填标号）。 （2）装置B中产生的现象为______。 （3）请设计实验验证装置C中的Na2SO3已被氧化______。 （4）写出D装置中发生反应的离子方程式______。 （5）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法______。 参考答案： (1)b    (2)淀粉KI溶液变蓝    (3)取样，先加HCl酸化，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则原试样中Na2SO3已被氧化    (4)2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-    (5)实验缺少尾气处理装置，应在D后增加一个盛有NaOH溶液的烧杯 【分析】 根据制氯气的反应选择合适的实验装置，又据氯气的强氧化性回答相关问题。 【详解】(1)漂白粉与硫酸反应制氯气应使用固液加热制气装置，选b装置； (2)装置B中发生反应Cl2+2I-=2Cl-+I2，生成的碘遇淀粉变蓝； (3)通氯气时，装置C中发生反应Cl2 +SO32—+H2O=2Cl-+2H++SO42－。需先用过量的盐酸除去可能未反应的SO32－，再用BaCl2溶液检验生成的SO42－。故反应后取C中少量溶液，加HCl酸化，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则原试样中Na2SO3已被氧化； (4)实验时D中溶液从淡绿色变成棕黄色，反应为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-； (5)氯气是有毒气体，排放到空气中会污染空气。实验装置末端缺少尾气处理装置，应在D后增加一个盛有NaOH溶液的烧杯。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？ （1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用        的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。 （2）实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl－离子。可用        的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。 （3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用        的方法。 （4）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用        和        的方法除去。 （5）除去氧化钙中的碳酸钙可用        的方法。 参考答案： ⑴过滤   ⑵渗析  ⑶蒸馏   ⑷过滤、蒸发 ⑸加热分解 18. （10分）有A、B、C、D、E五种短周期元素, 它们的原子序数由A到E依次增大, 已知A和B、C原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍,D燃烧时呈现黄色火焰, D的单质在高温下与C的单质充分反应, 可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答: （1）写出元素符号: A            B             C               D