湖北省荆州市区李埠中学高二化学下学期期末试卷含解析

湖北省荆州市区李埠中学高二化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某烃的结构简式如图，下列说法不正确的是（　　） A．1mol该烃完全燃烧消耗O211mol B．与氢气完全加成后的产物中含2个甲基 C．1mol该烃完全加成消耗Br23mol D．分子中一定共平面的碳原子有6个 参考答案： B 考点：有机物的结构和性质．  专题：有机物的化学性质及推断． 分析：该有机物分子式为C8H12，含有C=C和C≡C，可发生加成反应，结合乙烯和乙炔的结构特点判断原子共平面问题，结合有机物燃烧的通式判断耗氧量． 解答：解：A．该有机物分子式为C8H12，1mol该烃完全燃烧消耗O2（8+）mol=11mol，故A正确； B．与氢气完全加成后的产物为CH3CH2CH2CH（CH2CH3）CH2CH3，含有3个甲基，故B错误； C．含有C=C和C≡C，1mol该烃完全加成消耗Br23mol，故C正确； D．含有C=C和C≡C，结合乙烯和乙炔的结构判断，分子中一定共平面的碳原子有6个，为（表“*”），故D正确． 故选B． 点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度中等，本题把握有机物空间结构的判断，为该题的易错点，注意从乙烯、乙炔的结构特点的角度分析 2. 下列说法不正确的是 A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应 B．用溴水即可鉴别苯酚溶液，2,4-己二烯和甲苯 C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH D．一个葡萄糖分子中有4个手性碳原子 参考答案： C 略 3. 下列化学式只能表示一种物质的是（ ） A、C3H8         B、C4H10       C、C4H8          D、C2H4Cl2 参考答案： B 4. 下列说法正确的是    A．第IA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的金属性强    B．第VIIA族元素从上到下，其氢化物的还原性依次减弱    C．同周期从左到右，非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强     D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 参考答案： C 略 5. N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量 。则下列热化学方程式中正确的是(　　) A．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝＋267 kJ·mol－1 B．N2H4(g)＋O2(g)= ==N2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝－534 kJ·mol－1 C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝＋534 kJ·mol－1 D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)   ΔH＝－133.5 kJ·mol－1 参考答案： B 略 6. 如图所示,利用海水可提取很多重要的化工原料。 海水粗盐精盐氯碱工业母液Mg(OH)2MgCl2·6H2O无水MgCl2 NaBrBr2饱和Na2CO3溶液吸收Br2 下列有关说法正确的是(　　) A.第①步中除去粗盐中的 B.第②步中工业上可采用石墨为阴极,铁为阳极,采用阳离子交换膜的电解装置 C.第③步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中加热分解制无水MgCl2 D.在第④步中溴元素被氧化,第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原 参考答案： D 解析：BaCl2应加在Na2CO3之前,A错误;铁为活性电极,不能作阳极,B错误;MgCl2·6H2O在空气中加热时易水解,得不到MgCl2,C错误。 7. 纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（    ） A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物 B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色 C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀 D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度 参考答案： D 略 8. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（    ） A．υ(D)=0.5 mol / (L·s)     B．υ(C)=0.8 mol / (L·s) C．υ(B)=0.9 mol / (L·s) D．υ(A)=0.3 mol / (L·s) 参考答案： B 9. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C．将青铜器放在银质托盘上可避免生成铜绿 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 参考答案： A 略 10. 室温下，下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)    （   ）   ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A．分别将等体积的③和④加水稀释100倍，所得溶液的pH：③<④ B．在①、②中分别加入氯化铵固体，两溶液的pH均增大 C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(C1－)> c (NH)> c (OH一)> c (H+) D．②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c (CH3COO一)> c (Na+) 参考答案： A 略 11. 有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚异戊二烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水发生化学反应使之褪色的是（    ） A．③④⑤⑧      B．④⑤⑧      C．④⑤⑦⑧      D．③④⑤⑦⑧ 参考答案： B 略 12. 下列叙述中，错误的是（  ） A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯 B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 C．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷 D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4﹣二氯甲苯 参考答案： D 考点：苯的性质；乙烯的化学性质；苯的同系物． 专题：有机物的化学性质及推断． 分析：A．根据苯的硝化反应； B．根据碳碳双键能发生加成反应，苯环也可发生加成反应； C．根据碳碳双键能发生加成反应； D．根据甲苯与氯气在光照下反应主要发生的是侧链上的氢原子被取代； 解答：解：A．苯的硝化反应：苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯，故A正确； B．碳碳双键能发生加成反应，苯环也可发生加成反应，所以苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷，故B正确； C．碳碳双键能发生加成反应，所以乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷，故C正确； D．甲苯与氯气在光照下反应主要发生的是侧链上的氢原子被取代，不能得到苯环上氢原子被取代的产物2，4﹣二氯甲苯，故D错误； 故选：D； 点评：本题主要考查了物质的结构与性质，注意反应条件对产物结构的影响 13. 欲配制2.00 mol·L－1的NaCl溶液500 mL，需要使用的仪器和药品是(   ) A．500 mL容量瓶,58.5 g NaCl B．500 mL容量瓶,117 g NaCl C．1 000 mL容量瓶,58.5 g NaCl D．1 000 mL容量瓶,117 g NaCl 参考答案： A 14. 有关右图所示化合物的说法不正确的是 A．既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色 B．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应 C．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应 D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体 参考答案： D 15. 1mol甲烷完全与氯气发生取代反应，若生成相同物质的量的四种取代物，则消耗氯气的物质的量为 A．1mol         B．2mol          C．2.5mol        D．4mol 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 按要求完成硝酸钾晶体的制备实验： 步骤 操作 具体操作步骤 现象解释结论等   ① 溶解 取20克NaNO3和17克KCl溶解在35ml水中，加热至沸，并不断搅拌。 固体溶解 ② 蒸发 继续加热搅拌，使溶液蒸发浓缩。 有     ａ       晶体析出。 ③ 热过滤 当溶液体积减少到约原来的一半时，迅速趁热过滤 滤液中的最主要成分为    ｂ     。 ④ 冷却 将滤液冷却至室温。 有晶体析出。 ⑤ 按有关要求进行操作 得到初产品硝酸钾晶体   ⑥     将得到的初产品硝酸钾晶体溶于适量的水中，加热、搅拌，待全部溶解后停止加热，使溶液冷却至室温后抽滤。   得到纯度较高的硝酸钾晶体 ⑦   检验 分别取⑤、⑥得到的产品，配置成溶液后分别加入1滴1mol/l的HNO3和2滴0.1mol/l的AgNO3 可观察到⑤、⑥产品中出现的现象分别是⑤产品中产生白色沉淀，⑥产品中无明显现象。 （1）把上述各步骤中的内容补充完整：ａ：　　　　　ｂ：　　　　  　  （2）写出步骤③趁热过滤的目的                   ，步骤⑥的操作名称          ，步骤⑦中产生白色沉淀的离子方程式                              （3）步骤⑥的抽滤装置如右图所示，仪器A的名称          ，       该装置中的错误之处是            ； 抽滤完毕或中途需停止   抽滤时，应先                ，然后               。 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （6分）在 2 L的密闭容器中, 充入 1 mol N2 和 3 mol H2, 在一定的条件下反应N2＋ 3H2 2NH3, 2 分钟后达到平衡状态, 相同温度下, 测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了 1/10, 填写下列空白:  (1) 平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为 _________________  (2) H2 的转化率为 _______________  (3) 2分钟内, N2的平均反应速率为 _______________  (4) 若反应温度不变，向2 L的密闭容器中再充入1mol N2 和 3 mol H2，达到新平衡后，N2 的转化率比原平衡______________（填“增大”.“减小”或“不变”）。 （5）若反应温度不变，向2 L的密闭容器中充入a mol N2 、b mol H2和C mol NH3，使反应开始时向逆反应方向进行，达到平衡后，混合气体的各物质组成浓度不变，则加入的氨气C的取值范围是______________  。 参考答案： 略 18. 透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质： 　  　　 （甲）　　      　（乙）　　　　（丙）　　　　　（丁） 填写下列空白： (1)甲中不含氧原子的官能团是____________；下列试剂能与甲反应而褪色的是___________（填标号）a. Br2/CCl4溶液   b.石蕊溶液   c.酸性KMnO4溶液 (2)淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A—D均为有机