湖北省荆州市西斋中学高三化学下学期期末试题含解析

湖北省荆州市西斋中学高三化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 参考答案： 答案：C 2. 图所示装置Ⅰ是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池。离子交换膜只允许Na+通过，装置Ⅰ中充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3     Na2S4+3NaBr。闭合开关K时，b极附近先变红色。下列说法正确的是（    ） A．当有0.01molNa+通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况下的气体112mL B．负极反应为4Na4e-=4Na+ C．闭合K后，b电极附近的pH变小 D．闭合K后，a电极上有产生氢气 参考答案： A 略 3. 碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠．现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使其质量不再发生改变时，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为（　　） A．3.38g    B．4.58g     C．4.16g     D．4.41g 参考答案： C 解析：碳酸钠较稳定，加热不分解，只有碳酸氢钠分解， 设混合物中含有NaHCO3的质量为x，则 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O△m 2×84                      62 x                         0.31g 2×84：62=x：0.31g 解得：x=0.84g， 所以：m（Na2CO3）=5g﹣m（NaHCO3）=5g﹣0.84g=4.16g， 故选：C． 4. 下列指定微粒的数目相等的是 A．物质的量相等的H2O与D2O含有的中子数     B．20mLNH3和30mLO2所含的原子数 C．等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数 D．等物质的量的钠和铜分别与氯气完全反应，转移的电子数 参考答案： C 略 5. 2012年4月15日，央视《每周质量报告》报道某著名制药企业使用工业明胶制造有毒胶囊，其中铬元素含量超标。铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康。不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性为三价铬的100倍。下列叙述错误的是（    ）     A．一般情况下污水中的Cr3+在溶解的氧气的作用下易被氧化为Cr2O72—     B．K2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶  C．在反应Cr2O72—+I一+H+→Cr3++I2 +H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2     D．维生素C具有还原性，发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性 参考答案： A 略 6. 下列有关化学用语表示正确的是                                         A．硫的原子结构示意图： B．CS2分子的球棍模型： C．醛基的电子式：                                                          D．甲酸苯甲酯结构简式： 参考答案： D 略 7. 实验室里需要用480ml0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下配制溶液的操作正确的是 A．称取7.6g硫酸铜，加入500ml的水，B.称取8.0g硫酸铜，加水500ml配成溶液。 C．称取12.0g胆矾，配成500ml溶液，D.称取12.5g胆矾，配成500ml溶液。 参考答案： D 略 8. 某短周期非金属元素R的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，有关该元素的下列说法正确的是 A．在自然界中只以化合态的形式存在 B．RO32－所含电子数比NO3－的电子数多7 C．最高氧化物能与水反应生成含氧酸 D．气态氢化物比CH4稳定 参考答案： A 解析：短周期非金属元素R的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素物Si，A．在自然界中只以化合态的形式存在，正确；B．RO32－所含电子数比NO3－的电子数多8，错误；C．SiO2和水不反应，错误；D．气态氢化物比CH4不稳定，错误；选A。 9. 下列离子方程式正确的是 A．铜片插入氯化铁溶液中：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2+ B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑  C．醋酸钠和盐酸混合：CH3COONa＋H＋＝CH3COOH＋Na＋ D．铜与浓硝酸反应：3Cu＋2NO3－＋8H＋＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 参考答案： B 略 10. 甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体，旧法合成的反应是： (CH3)2C===O＋HCN―→(CH3)2C(OH)CN； (CH3)2C(OH)CN＋CH3OH＋H2SO4―→NH4HSO4＋CH2===C(CH3)COOCH3。 新法的反应是： CH3C≡CH＋CH3OH＋COCH2===C(CH3)COOCH3。 与旧法比较，新法的优点是(　　)。 A．原料无爆炸危险  B．原料都是无毒物质 C．原料利用率高  D．对设备腐蚀性较小 参考答案： CD 略 11. 区别一种电解质是属于离子化合物还是属于共价化合物的实验是    A．水溶液能否导电 B．晶体能否导电 C．溶于水是否完全电离 D．熔融态能否导电 参考答案： D 略 12. FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为4︰1︰4时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为 A．1∶6          B．2∶15          C．2∶3             D．16∶25 参考答案： A 略 13. 2011年是国际化学年，我国的主题是“化学——我们的生活，我们的未来”。下列有关化学与生活的叙述错误的是 A．利用太阳能、潮汐能、风力发电，可以获取清洁能源 B．常在包装袋内放入生石灰以防止月饼等富脂食品氧化变质 C．利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒，可防止白色污染 D．采用纳米二氧化钛光触媒技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体 参考答案： B 略 14. 下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是（　　） A．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=﹣95.6 kJ?mol﹣1 B．稀醋酸与0.1 mol?L﹣1 NaOH溶液反应：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1 C．已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式为2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ?mol﹣1 D．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221 kJ?mol﹣1，则可知C的燃烧热△H=﹣110.5 kJ?mol﹣1 参考答案： A 考点：反应热和焓变；热化学方程式． 专题：化学反应中的能量变化． 分析：A、依据n=计算物质的量分析判断 B、醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程； C、反应的焓变和化学方程式中物质的量有关； D、依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析． 解答：解：A、密闭容器中，9.6g硫粉物质的量为0.3mol，与11.2g铁粉物质的量为0.2mol混合加热生成硫化亚铁17.6g时，硫过量，放出19.12kJ热量，所以1mol铁反应放热=19.12KJ×=95.6KJ，热化学方程式为Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=﹣95.6kJ．mol﹣1 ，故A正确； B、稀醋酸是弱酸电离过程是吸热过程，与0.1mol?L﹣1NaOH溶液反应放出的热量小于中和热，焓变是负值则：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H＞﹣57.3kJ?mol﹣1， 故B错误； C、已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571kJ．mol﹣1，故C错误； D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，碳燃烧生成的一氧化碳不是稳定氧化物，故D错误； 故选A． 点评：本题考查了化学反应能量变化，热化学方程式书写，燃烧热，中和热放热概念分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等． 15.  ( 08鄞州中学限时训)在元素周期表的主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻（上下左右均可能）。甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数，四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是   （）                                               A.甲元素单质的化学性质没有丙元素单质稳定 B.气态氢化物的稳定性甲大于丙 C.最高价氧化物的水化物的酸性甲小于丁 D.元素乙和丁形成的两种常见化合物均为大气污染物 参考答案： 答案：B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 用下图实验装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应及S02的部分化学性质。       （1）试管①中发生反应的化学反应方程式为                      。     （2）装置③证明S02溶液显              性，同时证明S02             （填“能”或“不能”）漂白pH试纸。     （3）实验完毕，取下试管②并加热，可观察的现象是      ；该实验可以达到的目的是     。     （4）实验初期发现大试管内有白色沉淀生成，该沉淀的化学式为                                               。     （5）终止试管①中反应的方法是                       。     （6）基于环境保护的考虑，右图是某学生提出的实验改进方法，   其中棉花团上应浸取试剂为          任填一种）。 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (10分)甲状腺激素对于人和高等动物具有极其重要的生理作用，下图是关于碘及其化合物与甲状腺素的转化网络图示。 (1)请写出在强酸性条件下，由KI和KIO3反应制得I2的离子方程式　　　　　　　　，该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为　　　　　　　。 （2)上述图示中，碘元素发生氧化反应的过程有　　　　　(填序号)。　  (3)制备KIO3的方法较多：利用③的原理是I2在一定条件下还原KClO3(生成Cl2)，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)利用①的原理是以石墨为阳极，不锈钢为阴极，KI溶液为电解质溶液(混有K2Cr2O7)电解，总反应方程式为 KI+3H2OKIO3+3H2↑。试写出阴极反应方程式　　　　　　　。 参考答案： (1)5I－+IO3－+6H＋=3I2+3H2O　　5∶1 (2)①③⑩ (3)I2+2KClO3＝2KIO3+C12↑ (4) 2H+ + 2e-＝H2↑ 略 18. （8分）指出在使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品时的第一步操作： （1）石蕊试纸（检验气体）：________________。 （2）容量瓶：_______________。 （3）酸式滴定管：_________________。 （4）集气瓶（收集氯化氢气体）___________________。 参考答案： （1）用蒸馏水湿润试纸； （