湖北省荆州市石首高基庙中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析

湖北省荆州市石首高基庙中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 关于维生素的下列说法正确的是（        ） A．维生素是生物生长发育和新陈代谢所必需的物质 B．维生素容易在体内积存，主要积存在肝脏 C．维生素容易被人体吸收，多余的随尿排除体外，不易在体内积存，所以容易缺乏 D．维生素都是较强的还原剂 参考答案： A 略 2. 下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是   A．该系统中只存在3种形式的能量转化 B．装置Y中负极的电极反应式为： C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现 化学能与电能间的完全转化 参考答案： C 略 3. 下列日常生活用品中，所使用的主要材料属于合成纤维的是（   ） A. 纯棉服装    B. 蚕丝被    C. 尼龙绳    D. 羊毛衫 参考答案： C A、棉花的成分是纤维素，属于天然纤维，故A错误；B、蚕丝的成分是蛋白质，是天然有机高分子材料，故B错误；C、尼龙属于合成纤维，故C正确；D、羊毛衫的材料是羊绒，成分是蛋白质，属于天然有机高分子材料，故D错误。 4. 下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 （    ） A．已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定 B．已知I2（g）＋H2（g）=2HI（g），△H1； I2（s）＋H2（g）=2HI（g），△H2；   则△H1＜△H2 C．HCl和NaOH反应的中和热△H=－57．3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的 中和热△H=2×（－57．3）kJ/mol D．已知H2（g）＋F2（g）=2HF（g）；△H=－270kJ/mol，则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量 参考答案： B 略 5. 25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH－离子浓度和水电离出的OH－离子浓度之比为 (      )             A．1010：1            B．5×109：1       C．108：1        D．1：1 参考答案： C 略 6. 在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是 A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L  C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L 参考答案： A 略 7. 某烯烃与H2加成后的产物是, 则该烯烃的结构式可能有   A．1种         B．2种          C．3种             D．4种 参考答案： C 略 8. 下列关于阳离子的说法中错误的是（　　） ①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的　 ②非金属原子不能形成阳离子　 ③阳离子的电子排布一定与稀有气体相同　 ④阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数　 ⑤阳离子都是稳定结构，不会再失去电子． A．①④ B．②④ C．①②③ D．①②③④⑤ 参考答案： D 【考点】原子结构与元素的性质． 【分析】①铵根离子中不存在金属原子；　 ②非金属原子能形成阳离子，如铵根离子； ③阳离子的电子排布不一定与稀有气体相同，如氢离子；　 ④阳离子的价态可能大于其原子的最外层电子数；　 ⑤阳离子不都是稳定结构，可能会再失去电子． 【解答】解：①阳离子不一定是由一个金属原子失去电子而形成的，如铵根离子，故①错误； ②铵根离子为阳离子，所以非金属原子也可以形成阳离子，故②错误； ③氢离子核外电子数为0，所以阳离子的电子排布不一定与稀有气体相同，故③错误； ④阳离子的价态可能大于其原子的最外层电子数，如铁的最外层电子数为2，可以为+2价，+3价，故④错误； ⑤阳离子不都是稳定结构，可能会再失去电子，如亚铁离子，故⑤错误； 故选D． 9. 病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。下列有关NO的说法不正确的是(　　) A．NO可看作亚硝酸(HNO2)的酸酐  B．NO任意排放会造成大气污染 C．实验室制取NO气体可用排水法收集  D．氨催化氧化可生成NO 参考答案： A 略 10. 已知：为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是 　A．NaOH溶液　　　　　　　　 B．氨水　　 C．KMnO4、ZnCO-3　　　                      D．H2O2、ZnO 参考答案： D 略 11. 下列有关化学反应方向的描述中正确的是（　　） A．任何能使焓减小的过程都能自发进行 B．自发反应一定是熵增加，非自发反应一定是熵不变或减少 C．△H＜0，△S＞0，在通常状况下均可自发进行 D．△H＞0，△S＞0，较低温度有利于反应自发进行 参考答案： C 考点：焓变和熵变． 专题：化学平衡专题． 分析：化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H﹣T?△S＜0时，反应能自发进行． 解答：解：A、任何能使焓减小的过程不一定能自发进行，若是在高温下的熵增大的反应，不能自发进行，故A错误； B、化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H﹣T?△S＜0时，反应能自发进行，故B错误； C、当△H＜0，△S＞0时，△G=△H﹣T?△S＜0，一定能自发进行，故C正确； D、△H＞0，△S＞0，取决于反应的温度，较高温度有利于反应自发进行，故D错误； 故选C． 点评：本题考查了反应自发进行的判断依据，反应是否自发进行取决于焓变和熵变及其温度，题目较简单． 　 12. 下列物质中，最简式相同，但不互为同分异构体的是 A．淀粉和葡萄糖        B．蔗糖和纤维素    C．乙酸和葡萄糖        D．果糖和葡萄糖 参考答案： C 13. 由C、H、O组成的化合物8.80mg，完全燃烧后得二氧化碳22.0mg，水10.8mg．该化合物的实验式是 A．C5H6O B．C5H12 C．C5H12O2 D．C5H12O 参考答案： D 14. 下列有关能量转换的说法正确的是 A．煤燃烧是热能转化为化学能的过程 B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程 D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 参考答案： B 略 15. 社会、生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列说法中不正确的是 A．全球禁用氟里昂是为了保护臭氧层不被破坏 B．误食重金属盐，可用喝牛奶或生鸡蛋清进行解毒 C．苯酚有毒，但它的稀溶液可直接用作防腐剂和消毒剂 D．变质的花生油有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某同学用如图装置做中和热的测定实验 实验步骤：①组装仪器②分别量取50mL 0.50 mol/L的盐酸和50mL 0.55mol/L NaOH溶液，记录起始温度t1。③混合反应并准确量取混合液最高温度，记录终止温度。④重复实验三次，取终止温度平均值为t2。⑤计算     回答下列问题： ⑴如图装置缺乏的仪器是： ____________ ⑵误差分析：(填偏大偏小无影响) ①未及时测出最高温度，其值___________ ②用环形铜丝代替环形玻璃棒___________ ⑶为什么所用氢氧化钠浓度要比盐酸浓度稍大？ __________________________________________ _________________                         ⑷泡沫塑料的作用是：______________________________________________ ⑸如果中和后的溶液的比热容为ckJ/(g·℃)，假设盐酸和氢氧化钠的密度与水相同且忽略实验装置的比热容，则生成1mol水时的反应热为：△H=______________________ 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (共8分) 在2 L恒容密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表： 时间(s) 0 1 2 3 4 5 n(NO)(mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 (1)如图中表示NO2的变化的曲线是                       。 (2)求 2 s末用氧气表示的平均反应速率v(O2)=                        (3)求达平衡时NO的转化率为                             (4)能说明该反应已经达到平衡状态的是                。 a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变 c．v(NO)逆＝2v(O2)正 d．容器内的密度保持不变 (5)能够使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是                。 a．及时分离出NO2气体               b．增大O2的浓度 参考答案： 略 18. A～J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示： 实验表明： ①     D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气： ②     核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1； ③     G能使溴的四氯化碳溶液褪色； ④     1mol J与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）。 请根据以上信息回答下列问题： （1）      A的结构简式为____________，由A生成B的反应类型是__________反应； （2）      D的结构简式为_____________； （3）      由E生成F的化学方程式为________________________________________ ,E中的官能团有_____________（填名称）,与E具有相同官能团的E的同分异构体还有                                            -（任写两个，不考虑立体结构）； （4）      G的结构简式为________________； （5）      由I生成J的化学方程式________________________________________。 参考答案： （1）BrCH2CH＝CHCH2Br     取代（或水解） （2） （3）     羧基、羟基          （4）     （5）   略 19. （7分）为证明乙醇分子中含有氧原子，运用R—OH+HClRCl+H2O反应生成的水（H2O）， 检测其中的氧。现采用一套下图所示装置进行实验。 装置中所装的试剂：   ① A瓶装无水乙醇，内放无水盐X ② C干燥管里装生石灰  ③ D和E中都装浓H2SO4 ④ F瓶中装入试剂Y 实验操作及现象是：用水浴加热A瓶；E中浓硫酸缓缓滴入F中与试剂Y作用，发