湖北省荆门市私立高科学校2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析

湖北省荆门市私立高科学校2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 化学与能源开发、环境保护、资源利用、食品安全等密切相关。下列说法正确的是 A．自来水生产中应尽量用明矾和二氧化氯净水、消毒 B．添加硫酸铁制“铁强化酱油”，添加碘酸钾制加碘盐 C．高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用 D．绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子 参考答案： C 略 2. 下列说法中正确的是（　　） A．PM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容 B．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量 C．对“地沟油”进行分馏可得到汽油 D．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 参考答案： D 【考点】常见的生活环境的污染及治理． 【专题】化学应用． 【分析】A．空气质量日报的内容包括有害气体和颗粒物； B．要减少燃烧产物中SO2的量，通常向煤中加入适量石灰石或生石灰；煤中加入CaSO4不能减少燃烧产物中SO2的量，因为CaSO4与SO2不反应； C．“地沟油”的成分主要成分是油脂，即高级脂肪酸甘油酯，汽油的成分是烃； D．以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和硝酸型酸雨的一个重要原因． 【解答】解：A．二氧化碳是无毒气体，不属于空气质量日报的内容，故A错误； B．因为CaSO4与SO2不反应，所以在煤中加入CaSO4，不能减少燃烧产物中SO2的量；要减少燃烧产物中SO2的量，通常向煤中加入适量石灰石或生石灰，故B错误； C．“地沟油”的成分主要是油脂，即高级脂肪酸甘油酯，汽油的成分是烃，故地沟油分馏不能得到汽油，故C错误； D．以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成的一个重要原因，故D正确． 故选D． 【点评】本题考查化学与环境、材料、信息、能源关系密切相关的知识，涉及生产、生活有关的地沟油、大气污染等，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，难度不大． 3. 设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是 A．1mol甲苯含有6NA个C-H键 B．18gH2O含有10NA个质子 C．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子 D．56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子 参考答案： B 4. 下列有关实验操作、现象或实验原理的叙述，错误的是 A．减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀，沉淀的颗粒较大时，可用倾析法将固体与溶液分离。 B．制备阿司匹林时，将反应物置于水浴85~90℃的锥形瓶中充分反应5~10min，冷却后，向锥形瓶中加一定量的水可以促进产物的析出。 C．牙膏中的安息香酸钠、氟化钠溶于水，水解使溶液呈碱性，可以预防龋齿。 D．由Zn-Cu/稀硫酸构成的原电池溶液中加入适量的H2O2能提高电池的放电效率。 参考答案： C 略 5. 下列各组离子一定能大量共存的是                      A．在含有大量AlO2-的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋ B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－ C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－ D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－               参考答案： B 略 6. 有机物A的相对分子质量为128，燃烧只生成CO2和H2O，若A含一个六元碳环且可与NaHCO3溶液反应，则该有机物环上一氯代物的数目为 A．5             B．4             C．3             D．2 参考答案： B 略 7. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和C为同周期的金属元素，A和B的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，A、B、C、D四种元素最高价氧化物对应的水化物分别为甲、乙、丙、丁，他们之间存在如图所示的反应关系(图中用“—“相连的两种物质间可发生反应)，下列说法正确的是（   ） A. 简单离子半径大小顺序：D>B>A>C B. 等物质的量的BA3和B3A中含有的阴阳离子总数相等 C. 元素A和D的简单氢化物分子间仅存在范德华力 D. 元素B和D形成化合物的水溶液呈碱性 参考答案： D 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和C为同周期的金属元素，其最高价氧化物对应的水化物可发生反应，说明B为Na元素，C为Al元素，乙为NaOH、丙为Al(OH)3，甲和丙能发生反应且A的原子序数小于B，说明A为N元素，甲为HNO3，Na与N元素的最外层电子数之和为6，则D为S元素，丁为H2SO4。A. 简单离子半径大小顺序为：S2－＞N3－＞Na＋＞Al3＋，故A错误；B. NaN3由Na＋和N3－组成，Na3N由Na＋和N3－组成，等物质的量的两种物质中含有的阴阳离子总数不相等，故B错误；C. NH3分子之间存在范德华力和氢键，H2S分子之间仅存在范德华力，故C错误；D. Na2S中的S2－在水溶液中发生水解反应使溶液呈碱性，故D正确；答案选D。 8. 已知：酸式乙二酸钠与浓硫酸共热时反应为 HOOC—COONa＋H2SO4(浓)NaHSO4＋CO2↑＋CO↑＋H2O。 利用该反应所产生的气体(X)及下列有关仪器装置进行以下实验： 下列说法不正确的是(　　) A．对装置Ⅰ，关闭活塞K2，打开活塞K1，在导管D处能得到纯净而干燥的CO B．当A选项反应完成后，再关闭活塞K1，打开活塞K2，在导管D处能得到纯净而干燥的CO2 C．利用装置Ⅰ中D处所得的纯净CO，通过实验装置Ⅱ能够说明CO具有还原性 D．实验装置Ⅲ与实验装置Ⅱ相比较，能减少CO的污染，能顺利完成氧化铁还原实验 参考答案： D 略 9. 向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是 A．K＋、Br－、CO32－                B．Al3＋、H＋、MnO4－   C．NH4＋、Fe3＋、SO42－             D．Ag＋、Cu2＋、NO3－ 参考答案： A 略 10. 将 0.1 mol MnO2和50 mL 10 mol/L浓盐酸混合缓慢加热，反应完全后过滤，并向滤液中加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀的物质的量为x mol,若不考虑盐酸的挥发，则有关x的判断正确的是 A．x = 0                    B．0 < x < 0.3                C．0.3 < x < 0.5                 D．以上结论都不对 参考答案： C 略 11. 下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是： A．KSP(AB2)小于KSP(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度 B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的KSP增大 C．已知25℃时，KSP(AgCl)大于KSP(AgI)，若向氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入足量碘化钾固体，则有黄色沉淀生成 D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动 参考答案： C 略 12. (16分)（1）在容积为VL的密闭容器中发生2NO2(g)2NO(g)+O2(g)的反应。反应过程中NO2的物质的量随时间变化的状况如图所示。  ①不能说明该反应已达到平衡状态的是  （    ） A．V正（NO2）=2V逆（O2）  B．C（NO2）=C（NO） C．气体的平均摩尔质量不变 D．NO的体积分数保持不变   ②若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况，则该不同条件是（    ） A．有、无催化剂    B．温度不同       C．压强不同      ③写出该反应的化学平衡常数K的表达式________________，并比较K800℃________________K850℃ （填>、<或=）。 （2）在以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得： ①C+H2O(g)CO+H2；  ②CO+H2O(g)CO2+H2 ； 已知CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H=－283.0kJ/mol ； H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g); △H=－285.8kJ/mol；写出上述CO与H2O（g）反应的热化学方程式。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （3）处理含汞废水的方法很多。下面是常用的两种方法，汞的回收率很高。 ① 置换法：用废铜屑处理含Hg2+的废水。反应的离子方程式为________________。 ② 化学沉淀法：用硫化钠处理含Hg(NO3)2的废水，生成HgS沉淀。已知Ksp(HgS) =1.6×10—52，当废水中c(S2—)=1×10—5mol/L时，c(Hg2+)=________________ 。 参考答案： （1） ① B （2分）② B（2分） ③ （2分） ﹤（2分） （2）CO(g)+ H2O(g) =CO2(g)+H2(g) △H=+2.8kJ/mol（3分） （3）①Cu+ Hg2+ = Cu2++ Hg （3分）  ②1.6×10—47（2分） 13. 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 ① 用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 ② 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌； ③ 用pH试纸测得氯水的pH为2； ④ 用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管； ⑤ 浓硝酸保存在棕色细口瓶中； ⑥ 将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡 ⑦ 某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4＋ A．①④⑤⑦         B．③④⑦      C．①②⑥      D．②③⑤⑥ 参考答案： A 略 14. 有一由稀硫酸和稀硝酸组成的混合酸，其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4 mol／L和2 mol／L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体体积为(设反应中HNO3被还原成NO)   A．448mL    B．672mL    C．896mL  D．224mL 参考答案： B 略 15. 在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯里，插入惰性电极，接通直流电源，保持温度不变，一定时间后，溶液中 A．Na2CO3浓度减少                    B．Na2CO3浓度增大 C．Na2CO3浓度增大，并有晶体析出      D．Na2CO3浓度不变，并有晶体析出 参考答案： D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （16分）右图是目前流行广、出现频率较高的一幅Mg2+、Al3+、与OH-反应生成沉淀的关系图，横坐标为碱溶液的体积，纵标为沉淀的物质的量。某研究性学习小组同学对该图提出了质疑，并分成两个阶段进行深入的研究，请你参与他们的实验并回答相关问题。   [第一阶段]     [提出假设] 假设一：Mg2+和Al3+同时开始沉淀 假设二：Al3+完全沉淀后Mg2+才沉淀 假设三：Mg2+完全沉淀后Al3+才沉淀 假设四：            假设五：（略） [理论探究] 查阅资料：    理论计算：设混合溶液中Mg2+和Al3+浓度均为0/01mol/L，计算结果见下表：   开始沉淀所需c（OH-） 完全沉淀所需c（OH-） Mg2+ Al3+ 计算结果表明假设