湖北省荆州市石首笔架山中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析

湖北省荆州市石首笔架山中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 大米久置后易霉变而产生黄曲霉毒素（AFTB），其分子结构式如右图所示，人体的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变为肝癌的可能。一般条件下跟1mol AFTB起反应的NaOH或H2的最大量分别是 A．1mol；5mol                 B．；1mol 6mol C．2mol；5mol                 D．2mol； 6mol 参考答案： D 略 2. 下列反应中，熵显著增加的反应是(　　) A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)              B．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O C．C(s)＋O2(g)===CO2(g)                   D．2Hg(l)＋O2(g) === 2HgO(s) 参考答案： B 略 3. 999年，在欧洲一些国家发现饲料被污染，导致畜禽类制品及乳制品不能食用，经测定饲料中含有剧毒物质二噁英，其结构为，已知它的二氯代物有10种，则 其六氯代物有（　　） A．15种 B．11种 C．10种 D．5种 参考答案： C 考点：同分异构现象和同分异构体．  专题：同系物和同分异构体． 分析：分子中有8个H原子，其二氯代物有10种，其六氯代物相对于八氯代物中2个Cl原子被2个H原子取代，故与二氯代物有相同的同分异构体数目． 解答：解：分子中有8个H原子，其二氯代物有10种，其六氯代物相对于八氯代物中2个Cl原子被2个H原子取代，故六氯代物与二氯代物有相同的同分异构体数目为10种，故选C． 点评：本题考查同分异构体的书写，难度中等，注意利用换元法进行的解答 4. 如图所示是298 K时N2与H2反应过程中 ,能量变化的曲线图．下列叙述正确的是 A． 该反应的热化学方程式为：N2＋3H22NH3　ΔH＝－92 kJ/mol B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变 D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反 应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184＞Q2＞2Q1 参考答案： D 略 5. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A．SO2和SiO2    B．CO2和H2O C．NaCl和HCl  D．CCl4和KCl 参考答案： B 6. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是       A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变    B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+ C．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化 D．在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 参考答案： B 略 7. 下列物质在水中可以分层，且上层是水层的是 （ ） A．苯 B．乙醇 C．溴苯 D．乙酸 参考答案： C 8. 下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，其中，你认为不正确的是        A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品      B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品      C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率      D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益 参考答案： C 略 9. 有人分析一些小而可溶的有机分子的样品，发现它们含有碳、氢、氧、氮等元素，这些样品很可能是（    ） A.脂肪酸               B.氨基酸               C.葡萄糖                  D.核糖 参考答案： B 10. 下列物质中不属于有机物的是：（   ） (A) NaCN　　　  (B) CH3COOH       (C) C2H2      (D)  CH2Cl2 参考答案： A 略 11. 已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol?L￣1的一元酸HA与b mol?L￣1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 A．a=b                                                        B．混合溶液的pH=7 C．混合溶液中，c(H+)=mol?L￣1            D．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH￣)+c(A￣) 参考答案： C 略 12. 已知X和Y是两种单质，X+Y→X2++Y2- ，现有下列叙述正确的是： ①X被氧化，②X是氧化剂，③Y2-是还原产物，④X2+具有氧化性，⑤Y2-具有还原性，⑥Y单质氧化性比X2+氧化性强（    ） A．①②③           B．①②⑥          C．①③④⑤⑥          D．①③④⑤ 参考答案： C 略 13. 在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是 A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 参考答案： B 略 14. 下列物质能通过化合反应直接制得的是①FeCl2  ②H2SO4  ③NH4NO3  ④HCl A．只有①②③       B．只有②③     C．只有①③④       D．全部 参考答案： 略 15. 2009年12月19日，中国国家总理温家宝在世界气候大会上宣布，到2020年中国单位国内生产总值二氧化碳排放比2005年下降40%—45%，协同世界各经济体共同应对温室效应对地球的挑战。造成温室效应的原因是人类向空气大量排放了 A．CO     B．CO2      C．SO2      D．NO 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某化学学习小组同学对实验室制取氨气和氨气的还原性等进行了以下探究， 请你参与并完成对有关问题的解答。 [资料获悉] ①氨气与CuO反应的化学方程式：3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O ②Cu2O粉末呈红色；Cu2O是碱性氧化物，在酸性溶液中Cu+不稳定，易转化为Cu和Cu2+：Cu+Cu+Cu2+。 ③在空气中高温灼烧时：Cu2O稳定、不分解，而CuO将分解生成Cu2O和O2。 [实验探究] （1）A装置是氨气的发生装置，则实验前大试管中应加入的药品是          。 （2）甲同学认为该实验设计有一定的缺陷，A装置产生的氨气中含有水蒸气，影响了实验结论，应在A和B之间增加一个装有                （填药品名称）的干燥装置。 （3）利用改进后的装置进行实验，可观察到B装置中的现象为黑色固体变成红色，C         装置中的现象为                                    。 [交流讨论] （4）乙同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O(氧化亚铜)。现有浓         硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液及pH试纸，用最简便的实验方法证明红色         固体中是否含有Cu2O所要选用的试剂是            。 （5）丙同学认为可通过高温灼烧红色固体，并称量反应前后固体质量的变化来确定是否含有Cu2O。他先称干燥坩埚的质量为a g，再取红色固体置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中高温灼烧至质量恒定，最后称得总质量为c g。若确认红色固体中只含有Cu，则经高温灼烧后得到的物质是         。    若确认红色固体中含有Cu2O，则a、b、c应符合数学关系为c<           。 [拓展延伸] （6）丁同学认为利用上述实验设计改进后的装置还可测定Cu的相对原子质量，他是通         过测定反应物CuO的质量和生成物H2O的质量来完成的。若实验测得完全反应的CuO和生成的H2O的质量分别为m(CuO)、m(H2O)，则据此计算Cu的相对原子质量 的代数式为                      。 参考答案： （1）NH4Cl    Ca(OH)2（各1分） （2）碱石灰（1分） （3）无水 CuSO4变成蓝色（1分） （4）稀H2SO4（1分） （5）Cu2O（1分）    (2分) （6）(2分) 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （10分） 随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。 ⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应： CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ，△H＝－49.0kJ/mol 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝___     __mol/(L·min)。 ②该反应的平衡常数表达式为____   _。 ③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是____          ____。 A．升高温度          B．充入He(g)，使体系压强增大 C．将H2O(g)从体系中分离            D．再充入1mol CO2和3mol H2 ⑵在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2＝2 CO＋O2　，CO可用作燃料。 已知该反应的阳极反应为：4OH――4e―＝O2↑＋2H2O 则阴极反应式为：______________________  ___ ______。 有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：_____         ，  ___________    __________  ________。 参考答案：  ⑴ ① 0.225  ②  ③C、D    ⑵ 2CO2＋4e―＋2H2O＝2 CO＋4OH―     不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行.           18. 电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：⑴若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则    ①电解池中X极上的电极反应式是                                      。 在X极附近观察到的现象是                                            。 ②Y电极上的电极反应式是                                             ， 检验该电极反应产物的方法是