湖北省荆门市京山宋河第一中学高一化学月考试题含解析

湖北省荆门市京山宋河第一中学高一化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法中错误的是 A. 用铁与稀硝酸反应来制备氢气 B. 硅是制造太阳能电池的常用材料 C．NO2 溶于水发生了氧化还原反应，它既是氧化剂又是还原剂 D．氨气极易溶解于水的性质，可以解释氨气的喷泉实验 参考答案： A 2. 某氮的氧化物和CO在催化剂的作用下充分反应，生成N2和CO2。若测得N2和CO2的物质的量之比为1﹕2，则该氮的氧化物是 (　　) A．N2O B．NO C．NO2　　　 D．N2O5 参考答案： B 解析：NxOy＋2CON2＋2CO2，由原子守恒可得x＝y＝2，该氮氧化物为NO。 3. 常见的有机反应类型有： ①取代反应；　②加成反应；　③消去反应；　④酯化反应；　⑤加聚反应；　⑥缩聚反应；　⑦氧化反应；　⑧还原反应。其中可能在有机物分子中重新生成羟基的反应类型有 A.①②③④　　　B.⑤⑥⑦⑧      C.①②⑦⑧　　　D.③④⑤⑥ 参考答案： C 4. 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O = Fe(OH)2 + 2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是                       (    ) A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3 、 负极为Fe B．电池放电时，负极反应为Fe + 2OH－ － 2e－ ＝ Fe (OH)2 C．电池充电过程中，阴极附近溶液的PH降低 D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2 + 2OH－ － 2e?  ＝ Ni2O3+ 3H2O 参考答案： C 5. 三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+，0.25 mol Mg2+，0.4 mol Cl-，则SO42-为（ ） A. 0.1 mol    B. 0.3 mol    C. 0.5 mol    D. 0.15 mol 参考答案： D 试题分析：溶液中阴离子和阳离子的正负电荷守恒，即n(Na+)+2n( Mg2+)="n" (Cl-)+2n(SO42-)，所以0.2 mol+2×0.4 mol="0.4" mol+2n(SO42-)，解出n(SO42-)=0.3mol，故选B。 6. 在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（ 　　） 　　A．H2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑十2H2O  　　B．CuO＋2HNO3Cu（NO3）2十H2O 　　C．4HNO3（浓）4NO2↑十O2↑十2H2O 　　D．3Cu＋8HNO3（稀）3Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O 参考答案： D 略 7. 下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是　　　 　 (    ) A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．A原子电子层数比B原子电子层数多 C．1mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多 D．常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能 参考答案： D 略 8. 用NA 表示阿伏加德罗常数的数值, 则下列说法中正确的是(    )     A.44 g CO2所含质子数为28NA个     B.常温常压下, 11.2 L氧气含原子数为NA个     C.常温常压下, NA个氢分子的质量为1g        D.2.3 g金属钠变为钠离子失去电子数为0.1NA 参考答案： D 略 9. 向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙注入的液体分别是（　　） ①AgNO3溶液　②NaOH溶液　③水． A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③② 参考答案： B 【考点】氯气的化学性质． 【分析】氯气为黄绿色气体，能溶于水，溶于水得到氯水，氯水因为溶解氯气显浅黄绿色；氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，据此解答． 【解答】解：氯气为黄绿色气体，能溶于水，溶于水得到氯水，氯水因为溶解氯气显浅黄绿色，三个集气瓶中只有丙颜色为浅黄绿色，所以丙中液体为水； 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，甲和乙中，只有乙出现了白色的沉淀，所以乙中液体为硝酸银溶液； 氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，所以氯气被氢氧化钠吸收，溶液为无色，故甲中液体为氢氧化钠溶液， 则甲、乙、丙注入的液体分别是②①③； 故选：B． 10. 若已发现有116号元素R，则下列叙述正确的是 ①其钠盐的化学式为Na2R   ②其最高价氧化物对应水化物是强酸   ③其为金属元素 ④其为非金属元素   ⑤其最高价氧化物的化学式为RO3 A. ①③⑤         B. ②④         C.③⑤          D. ②③⑤ 参考答案： C 11. 化学与科学研究、日常生活有着密切联系，下列有关说法正确的是（    ）        A．工业上将石油分馏可得到汽油、煤油、柴油等，主要发生了化学变化        B．蛋白质和葡萄糖均属于营养物质，实验室区分蛋白质溶液和葡萄 糖溶液时可利用丁达尔效应        C．“举世闻名”的毒奶粉事件中污染物为三聚氰胺（结构如右图），             其摩尔质量为126g        D．日常生活用品中的食醋、纯碱、食盐的主要化学成分分别属于酸、碱、盐 参考答案： B 略 12. 在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：Cu2+、Na+、H+、SO42－、CO32－、OH－ 。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子的是               A．Na+、OH－、CO32－                   B．Na+、H+、SO42－ C．Cu2+、H+、SO42－                    D． CO32－、OH－、SO42－ 参考答案： A 略 13. 下列物质中，不属于合金的是（　　） A．青铜 B．不锈钢 C．硬铝 D．黄金 参考答案： D 【考点】金属与合金在性能上的主要差异． 【分析】金属与金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质属于合金． 【解答】解：青铜、不锈钢、硬铝都是合金，合金属于混合物，黄金是金单质是纯净物，故D选． 故选D． 14. 下列反应中，电子转移方向和数目不正确的是                     （    ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m                               参考答案： D 略 15. 某溶液仅含有一种溶质，若在该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，则该溶液中不可能含有的溶质是 A. AgNO3    B. Na2CO3    C. K2SO3    D. CuSO4 参考答案： B 【分析】 向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，产生的白色沉淀不消失，可能生成的沉淀为AgCl或生成BaSO4；原溶液中可能含有银离子、亚硫酸根离子或硫酸根离子中的一种，据此进行解答． 【详解】如果溶液中含有SO32-，加入硝酸酸化溶液时，其能被硝酸氧化为SO42-，加入BaCl2溶液后生成BaSO4；若溶液中有银离子，加入BaCl2生成AgCl。所以溶液中可能含有SO42-、SO32-、Ag+离子中的一种，即：该溶液可能为AgNO3或K2SO3或CuSO4，由于碳酸钡能够溶于稀硝酸，所以该溶液不可能为碳酸钠溶液，故答案B。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 氨气的制取及性质探究（图中夹持装置均已略去）． （1）氮元素在周期表中的位置是　               　； （2）写出实验室制取氨气的化学方程式：　                                   　． （3）如何检验烧瓶中的氨气是否已经集满？（操作、现象、结论）　                   　                                                                             ． （4）用如图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是　            　                                                                         ． （5）假设该喷泉实验在标准状况下进行，且喷泉结束后溶液充满了整个烧瓶（溶质没有扩散到烧瓶以外），则烧瓶中所得溶液的物质的量浓度是　         mol·L﹣1． 参考答案： （1）第二周期VA族； （2）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O； （3）将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，证明氨气已收集满； （4）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；氨极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小； （5）． 解：（1）N元素的核电荷数为7，最外层为5个电子，氮元素在周期表中的位置为第二周期VA族， 故答案为：第二周期VA族； （2）氯化铵和氢氧化钙发生复分解反应，生成氯化钙、氨气和水，反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O， 故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O； （3）氨气为碱性气体，与水反应生成NH3·H2O，电离子出OH﹣离子，溶液呈碱性，可以用湿润的红色石蕊试纸靠近烧瓶口，如果试纸变蓝，则氨气已满， 故答案为：将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，证明氨气已收集满； （4）氨气极易溶于水，如果打开止水夹，氨气溶于水后烧瓶内压强迅速减小，而形成喷泉，操作方法为：打开止水夹，挤出胶头滴管中的水， 故答案为：打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；氨极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小； （5）氨气溶于水，溶液体积等于氨气体积，设氨气的体积为VL，则溶液的体积为VL，标况下VL氨气的物质的量为：=mol，故所得溶液的物质的量浓度为：c==mol/L， 故答案为：． 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+,为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图(见下页)，在方框和括号内填写物质名称(或主要成分的化学式)或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。   （1）试剂a为           ，试剂b为           . （2）物质1为           . （3）操作1为           ，操作1所需的玻璃仪器为                            . （4）若操作1所涉及的反应为氧化还原反应，请用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数 目：                                                    参考答案： （1）Fe  稀硫酸  （2）Fe、Cu   FeSO4溶液 （3）过滤   漏斗  烧杯  玻璃棒  略 18. 有下列元素：Na，Cu，He，Ｋ，Ｆ。其中 (1)属于短周期主族元素的是________、        。 (2)属于长周期主族元素的是________。 (3)属于非金属主族元素的是________。 (4)属于0族元素的是________。 (5)属于副族元素的