湖北省十堰市桥上中学2023年高二化学月考试卷含解析

湖北省十堰市桥上中学2023年高二化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 已知H—H键能为436 kJ/mol，H—N键能为391kJ/mol，根据化学方程式： N2 + 3H22NH3     ΔH=－92kJ/mol， 则N≡N键的键能是         (　 　) A．431 kJ/mol        B．946 kJ/mol      C．649 kJ/mol     D．869 kJ/mol22． 参考答案： B 略 2. 实现下列变化，需克服相同类型作用力的是 (    ) A．石墨和干冰的熔化             B．食盐和冰醋酸的熔化 C．液溴和水的汽化                    D．干冰和烧碱的熔化 参考答案： C 略 3. 反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是   A．增加C的量                           B．将容器的体积缩小一半 C．保持体积不变，充入氮气使体系压强增大                                 D．保持压强不变，充入氮气使容器体积增大 参考答案： AC 4. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中 和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1 B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+ 2×283.0 kJ·mol－1 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 参考答案： B 略 5. 下列文字表述与反应方程式对应且正确的是 A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓ B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑ C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+ D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯： 参考答案： D 略 6. 下列说法中，在科学上没有错误的是 A．吸带过滤嘴的香烟，对人体无害 B．保护环境就是保护人类自己 C．纯天然物质配成的饮料，不含任何化学物质    D．水可以变为油 参考答案： B 7. 下列化学式只能表示一种纯净物的是                              A．CF2Cl2                 B．C3H6                      C．C6H12O6         D．C2H4O2 参考答案： A 略 8. 有如下合成路线，甲经二步转化为丙：   下列叙述错误的是                                             (     ) A．甲和丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应 B．反应(1)的无机试剂是液溴，铁作催化剂 C．步骤(2)产物中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲。 D．反应(2)反应属于取代反应 参考答案： B 略 9. 下图是一种有机物的比例模型，该模型代表的有机物可能是 A、饱和一元醇   B. 羟基酸       C. 羧酸酯       D. 饱和一元醛 参考答案： B 略 10. 下列能级中轨道数为5的是（   ） A．S能级         B．P能级      C．d能级       D．f能级 参考答案： C 略 11. 以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围： ①甲基橙3.1～4.4  ②甲基红4.4～6.2  ③酚酞8.2～10, 现用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂．    A.都可以用         B.只能用③     C.可以用①或②     D.可以用②或③ 参考答案： B 12. 下列选项中说明乙醇作为燃料的优点是（   ） ①燃烧时发生氧化反应  ②充分燃烧的产物不污染环境   ③乙醇是一种再生能源  ④燃烧时放出大量的热 A．①②③              B．①②④            C．①③④            D．②③④ 参考答案： D 略 13. 在高温下，反应2HBr(g) H2(g) ＋ Br2(g)（△H>0）达到平衡时，要使混合气体的颜色变浅，且使Br2的百分含量保持不变，可采取的方法是（    ） A. 增大体积                             B. 增大压强 C. 降低温度                             D. 保持体积不变增加氢气 参考答案： A 略 14. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是(　　) A．加热时，①上部汇集固体NH4Cl，说明NH4Cl热稳定性比较好     B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色     C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅 D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应 参考答案： C 略 15. 下列叙述错误的是     A．光导纤维的主要成分是硅酸盐      B．过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源     C．氧化铁常用作红色油漆和涂料      D．常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. Na2O2是常见的氧化剂，某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物。 【实验步骤】 I. 按下图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性。 II. 将0.6 g炭粉与3.9 g Na2O2均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸(湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成)。III. 用酒精灯微微加热试管底部。 【实验现象】试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊。 请回答： （1）．在图中方框内绘出仪器装置简图，使仪器装置图完整。 （2）．装置B的作用是             。 （3）．通过探究发现，在装置A中发生的反应其中之一为2Na2O2+ C  Na2CO3 + X，X的电子式是            。 （4）．CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种新物质。已知反应过程中转移6.02×1023个电子时，生成53g Pd，该反应的化学方程式为                            。 （5）．将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中。    ①所得溶液的溶质是                  （填化学式）。 ②溶液中下列关系正确的是           （填字母序号）。   a.c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)       b.c(Na+)＞c(OH-)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)   c.c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(H2CO3)      d.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-) ③若使所得溶液与100 mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为           。   参考答案： （1）．装置图（固固加热型 PdCl2试纸    （2）．防止倒吸 （3）．                    （4）．PdCl2 + CO + H2O === Pd + CO2 + 2HCl （5）．① NaOH、Na2CO3② b d ③ 1 mol/L 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 食物是维持人类生命和健康的支柱。下表是某食品包装袋上的说明： 品名 蔬菜苏打饼 配料 面粉、鲜鸡蛋、精炼食用植物油、白砂糖、奶油、食盐、脱水青菜、橙汁、食品添加剂（碳酸氢钠） 保质期 十二个月 生产日期 2010年11月6日 （1）对上表中各种配料成分的理解，不正确的是（     ）。  A．富含蛋白质的是鲜鸡蛋       B．富含维生素的是脱水青菜和橙汁 C．富含淀粉的是面粉和白砂糖  D．富含油脂的是精炼食用植物油和奶油 （2）以今天的日期为准，该饼干能否食用_________（ 填“是”或“否”）原因是_________    __________________    _____ （3）上表中碳酸氢钠是作为_________，其原理是（用化学方程式表示）   _________    __________________    __________________    __________   参考答案： （1）（  C    ） （2）__否_______，_________  该食品已经过了保质期  __________________    （3）___膨松剂______，（用化学方程式表示）_2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑ 略 18. 【化学——选修3：物质结构与性质】 已知：A、B、C、D为周期表1～36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大。A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；D的基态原子的M电子层上有4个未成对电子。请回答下列问题： (1)D 是元素周期表中第     周期，第   族的元素；其基态原子的外围电子排布式为        。 (2)A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是________(填元素符号)。 (3)由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－中A原子的杂化方式为____________。B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是___________________。 (4)D能与AC分子形成D(AC)5，其原因是AC分子中含有________。D(AC)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断D(AC)5晶体属于    （填晶体类型）。 (5) SiO2的晶胞可作如下推导：先将NaCl晶胞中的所有Cl－去掉，并将Na＋全部换成Si原子，再在每两个不共面的“小立方体”中心处各放置一个Si原子便构成了晶体Si的一个晶胞。再在每两个相邻的Si原子(距离最近的两个Si原子)中心联线的中点处增添一个O原子，便构成了SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有_______个Si原子，______个O原子。 参考答案： (1) 四   Ⅷ    3d64s2       (2)  O　　     (3)sp、  NH3分子 间能形成氢键     (4) 孤对电子、分子晶体　  (5)    8  16   略 19. （16分）某同学想通过利用下图所示装置（夹持装置已略去）实验，探究SO2与Na2O2反应的产物。             实验后测得反应前C管的质量为m1 g，反应后C管的质量为m 2 g，反应后装置D质量增加了n g。请分析： Ⅰ．装置B的作用                                                  。     装置D的作用