湖北省十堰市重点示范中学高三化学下学期期末试卷含解析

湖北省十堰市重点示范中学高三化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 有NaCl、FeCl3、FeCl2、 MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（     ）        A、盐酸       B、烧碱溶液       C、氨水       D、KSCN溶液 参考答案： B 略 2. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是  （    ）    A.1L 1mol/L的Na2CO3溶液中含CO32-0.1NA   B.标准状况下，80g SO3含分子数为NA   C.常温下100mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NA   D.0.1mol Na2O2与足量水反应转移电子数0.2NA 参考答案： D 略 3. 下列装置或操作能达到相应实验目的的是   A．图1构成锌—铜原电池             B．图2证明铁生锈与空气有关 C．图3制备乙酸乙酯                D．图4证明乙醇发生消去反应生成了乙烯 参考答案： B 略 4. 下列叙述正确的是 A. CO和CaO分别属于酸性氧化物和碱性氧化物     B. 自然固氮和人工固氮分别是物理变化和化学变化 C. 蒸馏和蒸发分别可以从海水中得到淡水和粗盐 D.石油的裂化和煤的干馏得到的产物分别是纯净物和混合物 参考答案： C 5. 普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此法的原理如图M1－2所示，反应的总方程式为：2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag，下列有关说法正确的是(　　)。 图M1－2 A．工业上以黏土、石灰石为主要原料来制造水泥 B．测量原理示意图中，Ag2O为负极 C．负极的电极反应式为：2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O D．电池工作时，OH－向正极移动 参考答案： AC 略 6. 有A、B、C、D、E五种短周期元素，A是地壳中含量最多的元素，B元素有3种同位素B1、B2、B3，B3原子的质量数是B1的3倍，C是非金属性最强的元素，D和C可以形成DC型离子化合物，且离子的电子层结构相同，E元素原子的最外层电子数比内层电子总数少6个。下列说法正确的是 A.离子半径：D＋>C－ B.EA2是光导纤维的主要成分 C.A和B可以形成原子个数比1∶1的化合物 D. 以上元素中形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是C 参考答案： BC 略 7. 下列化学用语书写正确的是 A．乙烯的结构式：C2H4         B．氮气分子的电子式：    C．NaCl的电子式：            D. 碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3－ 参考答案： D 略 8. 关于硫原子核外电子的叙述错误的是 A．排布在K、L、M三个电子层上         B．3p亚层上有2个空轨道 C．共有16种不同的运动状态            D．共有5种不同的能量 参考答案： B 9. 强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32－、SO32－、SO42－、C1－中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下： 下列结论正确的是 A．X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42－ B．气体F经催化氧化可直接生成气体D C．沉淀C一定是BaSO4、 沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3 D．X中不能确定的离子是 A13+、Na+、K+和C1－ 参考答案： D 试题分析：①强酸性溶液中CO32-、SO32-、NO2-不能存在；②X溶液中加入过量Ba（NO3）2溶液生成沉淀C是BaSO4，说明有SO42-存在；硝酸被还原生成气体A为NO，说明有还原剂Fe2+存在，（即3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O）．③溶液B加入过量NaOH溶液，生成的沉淀G为Fe（OH）3；生成的气体F为NH3，说明有NH4+存在．④溶液H通入CO2生成沉淀I，由于前面加入过量的Ba（NO3）2溶液，引入了大量Ba2+，所以沉淀I中一定有BaCO3，又由于前面不能确定溶液X中是否存在A13+，所以这里也不能确定沉淀I中有A1（OH）3；溶液J的焰色反应呈黄色，说明溶液J中有Na+，但由于前面加入过量NaOH溶液，引入了较多的Na+，因此不能确定溶液X中是否存在Na+；因为焰色黄色能掩盖紫色焰色，所以不能确定溶液X中是否有K+；另外，上述实验过程还不能确定溶液X中是否存在C1-。A、X中肯定存在Na+、Fe2+、NH4+、SO42-，Al3+不能确定，故A错误；B、气体F经催化氧化可直接生成气体D，即氨的催化氧化反应为：4NH3+5O24NO+6H2O，故B正确；C、沉淀I中一定有BaCO3，又由于前面不能确定溶液X中是否存在A13+，所以这里也不能确定沉淀I中有A1（OH）3，故C错误；D、溶液J的焰色反应呈黄色，说明溶液J中有Na+，故D错误。 考点：本题考查离子检验。 10. 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L-1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。则下列叙述不正确的是（    ） A．原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为0.136 mol B．C点对应的值为7 C．B与A的差值为0.008 mol D．原混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为1：3 参考答案： A 略 11. 在298℃时，2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；△H= —197kJ/mol，在相同温度和压强下，向一容积可变的密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时，放热Q1，向另一相同密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达平衡时放热为Q2，则下列关系正确的是 A．Q1＜Q2＜197kJ    B．Q1＝Q2＝197kJ 　C． 2Q2＜Q1＜197kJ    D．2Q2＝Q1＜197kJ 参考答案： D 12. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O       AlO2- + 4NH4+ + 2H2O B．氧化钠与水反应：O2—＋H2O ＝ 2OH－ C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+       Ca2+ + CO2↑+ H2O D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2        2Fe3+ + 2Cl- 参考答案： D 略 13. 下列物质转化在给定条件下能实现的是      ① ② ③ ④ ⑤     A. ①③⑤      B. ①④⑤         C.②③④           D.②④⑤ 参考答案： A 14. 下列各组离子一定能大量共存的是 A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH、Na＋、Cl－、SCN－ B．在强碱性溶液中：Na＋、K＋、AlO、CO C．在c(H＋)＝10－13 mol/L的溶液中：NH、Al3＋、SO、NO D．在pH＝7的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、NO 参考答案： B 略 15. 如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有 关说法正确的是  （  ）   A、蓝色石蕊试纸先变红后褪色   B、 NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2   C、湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2   D、品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色都能证明SO2的漂白性 参考答案： 答案：BC 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (17分)某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。 （1）写出甲装置中电解饱和食盐水的化学方程式                                 。 （2）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连________；B连________(填写导管口字母)。 （3）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要进行的操作为___________________。 （4）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是___________________________， 对应的现象为_____________________________________________________________。 乙装置烧杯中发生反应的离子方程式是                                   。 （5）丙装置的c瓶中盛放的试剂为________，作用是____________________________。 （6）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案： 精确测量硬质玻璃管的质量为a g，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g（假设CuO充分反应），实验完毕后： 甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g，进而确定Cu的相对原子质量。 乙方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量。 ①请你分析并回答：________方案所测结果更准确。 你认为不合理的方案的不足之处是____________________________________________。 ②若按合理方案测定的数据计算，Cu的相对原子质量为                。 参考答案： （17分） (1)2NaCl+2H2O       2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分） (2)E　（1分）C（1分） (3)先通一段时间氢气并在D处检验氢气的纯度（2分） (4)淀粉KI溶液（1分）　溶液变为蓝色（1分）（合理答案即可给分） Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O（2分） (5)浓硫酸　（1分）吸收H2中的H2O，防止硬质玻璃管炸裂，或影响测定水的质量（因为乙方案是测水的质量）（1分） (6)①甲（1分）空气中的CO2和H2O通过D口进入U形管造成实验误差较大　（2分）    ②16(c－a)/(b－c) （2分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （2004·上海卷）28.人们对苯的认识有一个不断深化的过程。 （1）1834年德国科学家米希尔里希，通过蒸馏安息香酸（）和石灰的混合物得到液体，命名为苯，写出苯甲酸钠与碱石灰共热生成苯的化学方程式                               。 （2）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出C6H6的一种含三键且无支链链烃的结构简式                            。苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，任写一个苯发生取代反应的化学方程式                                                       。 （3）烷烃中脱去2 mol氢原子形成1 mol双键要吸热。但1，3－环己二烯（）脱去2 mol氢原子变成苯却放热，可推断苯比1，3－环己二烯                   （填稳定或不稳定）。 （4）1866年凯库勒（下图）提出了苯的单、双